2022-2023学年安徽省蚌埠市树人中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年安徽省蚌埠市树人中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A．8、8、18、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18参考答案：B略2.下列物质中，属于非电解质的是A.CO2

B.NaOH

C.HNO3

D.Na2CO3参考答案：AA.CO2的水溶液能导电，但不是它本身导电，是它与水反应生成的碳酸导电，属于非电解质，故A正确；B.NaOH溶液有自由移动的离子能导电，氢氧化钠属于电解质，故B错误；C.HNO3是酸，属于电解质，硝酸属于电解质，故C错误；D.干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误；故选A。点睛：掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③电解质本身可能不导电，如NaCl固体；④能导电的不一定是电解质，如Fe。...3.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为

A.同位素

B.同素异形体

C.同分异构体

D.同一物质参考答案：B略4.下列有关氯水的叙述，正确的是（

）A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子

B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱参考答案：B5.如果1gH2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A.18m

B.9m

C.2m

D.m／9参考答案：B6.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A.AL（OH）3AL2O3

B.AL2O3AL（OH）3

C.ALALO2-

D.AL3+AL（OH）3参考答案：B7.下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而悬浊液的分散质不能C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C略8.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

(

)A.①蒸馏

②过滤

③分液B.①分液

②蒸馏

③蒸馏C.①蒸馏

②分液

③分液

D.①分液

②蒸馏

③结晶、过滤参考答案：B略9.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A.只②③④

B.只①②④

C.只①③④

D.①②③④全部参考答案：B略10.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（）A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B.反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr-被还原C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D.还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-参考答案：DA、反应①铁元素的化合价升高，被氧化，反应③中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应②中应该是Cl2被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，①中：Br2＞Fe3+、

②中：Cl2＞Br2、③中：Fe3+＞I2，所以氧化性的大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D正确。正确答案为D点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。11.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2gH2所含的原子数为NA

B．2.3g钠变成钠离子，失去的电子数为0.1NAC．32g氧气所含的质子数目电子数目均为8NA

D．NA个O原子与NA个氢分子的质量比为16∶1参考答案：B12.现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是A.①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性

B.用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置C.如③装置进行实验可看到酸性KMnO-4溶液褪色D.④装置可用于实验室制取并收集少量SO2参考答案：C13.不能用

来表示其结构的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-参考答案：D略14.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法正确的是（

）A.x=2

B.参加反应的Fe2+全部做还原剂C.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molD.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol参考答案：C略15.下列反应属于取代反应的是A．CH4C＋2H2B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是

；所用主要仪器的名称是

。（2）为了使Mg2+转化为沉淀，试剂1可以选用

；加入试剂1后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

。（3）试剂2可以选用

。（4）请写出由无水MgCl2生成Mg的化学反应方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将10mL质量分数为48%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，所得H2SO4溶液的质量分数4.8%（选填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：>考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：设质量分数为48%的H2SO4溶液的密度为ρ，则10mL浓硫酸的质量为10ρg，用水稀释至100mL，此时的密度设为ρ′，硫酸的浓度越小密度越小，结合质量分数的计算公式分析．解答：解：设质量分数为48%的H2SO4溶液的密度为ρ，则10mL浓硫酸的质量为10ρg，用水稀释至100mL，此时的密度设为ρ′，则其质量为100ρ′g，硫酸的浓度越小密度越小，稀释后H2SO4的质量分数约为×100%=×4.8%，由于ρ＞ρ′，所以=×4.8%＞4.8%；故答案为：＞．点评：本题考查溶液浓度有关计算，比较基础，关键是明确硫酸的浓度越大密度越大，注意对公式的理解与灵活应用18.Ⅰ.已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：

(1)写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：

(2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为

(3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为

Ⅱ.(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为

(5)一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为

参考答案：

(2)(3)2NaHSO4+Ba(OH)