2022高中化学32金属的腐蚀和防护每课一练选修1

金属的腐化和防备每课一练（人教版选修1）基础落实1．下列相关钢铁腐化与防备的说法正确的选项是A．钢管与电源正极连结，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐化C．铁管与铜管露天堆放在一同时，钢管不易被腐化－3＋D．钢铁发生析氢腐化时，负极反响是Fe－3e===Fe①Fe由＋2价转变为＋3价②O被复原＋③H被复原2④有FeO·HO生成⑤杂质碳被氧化除掉232A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤3．下列事实不能用电化学原理解释的是A．铝片不需要特殊的保护方法B．炒过菜的铁锅未冲洗易生锈C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌片D．镀锌铁比镀锡铁耐腐化4．下列相关金属腐化与防备的说法正确的选项是A．纯银器表面在空气中因化学腐化渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层损坏时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连结铜块可保护轮船外壳不受腐化D．金属发生的腐化主假如化学腐化5．家用炒菜铁锅用水冲洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反响是A．4FeOH2＋2H2O＋O2===4FeOH3B．2Fe＋2H2O＋O2===2FeOH－－C．2H2O＋O2＋4e===4OHD．Fe－3e－===Fe3＋6．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连能够组成各样原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性次序由大到小的是A．a>b>c>dB．ba>b>dD．a>c>d>b7．下列表达中，不能够说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性弱C．甲能与稀盐酸反响放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8．对于如下图装置的表达，正确的选项是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量渐渐减少C．电流从铜片经导线流向锌片D．硫酸根离子移向锌片，氢离子移向铜片9．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保留十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A．铝不易发生化学反响B．铝的氧化物容易发生复原反响C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝拥有保护内部铝的作用10．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐化的是11．为保护地下钢管不被腐化，可采用的方法是①与直流电源的负极相连结②与直流电源的正极相连结③与铜板相连结④与锌板相连结A．①③B．①④C．②③D．②④12．将两份等量的锌粉a、b，分别加入过度的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的溶液，如下图，下列各图中产生H2的体积VL与时间tmin的关系曲线，其中正确的选项是

CuSO413．下列图是铁钉在某溶液中被腐化的实验开始时试管中液面和试管外液面等高。1甲、乙两图溶液中呈酸性的是________填“甲”或“乙”。2甲图电极反响式是：正极_____________________________，负极______________________________________________________。3乙图中发生反响的离子方程式是___________________________。14．钢铁很容易生锈而被腐化，每年因腐化而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁腐化主假如吸氧腐化，该腐化过程中的电极反响式为：正极：_____________________________________________________________，负极：_____________________________________________________________。为了降低某水库的铁闸门被腐化的速率，能够采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R能够采用________。乙图所示的方案也能够降低铁闸门的腐化速率，其中铁闸门应当连结在直流电源的________极。能力提升15．取6根铁钉，6支干净试管及其他材料，准备如图试管1放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管2的底部放入硅胶一种干燥剂，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管3先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水赶出原先在蒸馏水中的空气淹没铁钉，再加一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管4中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管5放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，淹没铁钉和锌片；试管6放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，淹没铁钉和铜丝；把6支试管放在试管架上，几天后察看铁钉被腐化情况，其中__________试管内的铁钉未被腐化。从铁钉被腐化的情况可知惹起和促使铁钉腐化的条件分别是__________________________________________________________________________________。16．Cu－Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜成分为Fe2O3和CuO，现进行如下实验以下气体体积均在标准状况下测得24①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀HSO渐渐迟缓加入至过度，收集产生的气体为672mL，过滤得绿色溶液A，还有滤渣B。②将滤渣B投入到一定浓度的32896mL，经测定HNO中，完全溶解，得NO、NO混淆气体标况下此混淆气体与氢气的相对密度为17。③将①中所得滤液加入到同浓度足量的3HNO中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO2，气体恰巧完全溶于水。1写出在潮湿空气中合金腐化过程的正极电极反响式_________________________________________________________________________________________________。2A中存在的阳离子有____________，B为____________________________。3①中产生绿色溶液A的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。4此合金块中铁元素的质量分数为_______________。参照答案1．B[铁易失去电子，故钢管与电源正极相连时，更易使铁失电子，故A错；铁遇冷浓硝酸时表面能形成一层致密的氧化膜，故B正确；铁比铜开朗，当铁、铜相接触时组成原－2＋电池，铁作负极被腐化，故C错；钢铁发生析氢腐化时，负极发生反响：Fe－2e===Fe，故D错。]2．C[钢铁在发生电化学腐化时，依据介质的不同能够发生两类原电池反响，1当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较强时，钢铁发生析氢腐化，电极反响为：正极：2H＋＋2e－2－2＋；===H↑，负极：Fe－2e===Fe当钢铁表面的电解质溶液酸性很弱或呈中性时，钢铁发生吸氧腐化，电极反响为：正24e－－－2＋2＋－系列反响：Fe＋2OH===FeOH2↓，4FeOH2＋2H2O＋O2===4FeOH3,2FeOH3===Fe2O3·H2O＋2H2O。]3．A[铝在表面能生成一层氧化铝保护膜，与电化学知识无关。炒过菜的铁锅未冲洗易生锈，是因为铁和内部的石墨与未冲洗的菜汁形成了原电池，铁被腐化而生锈。轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌片，是因为形成了原电池后，锌比铁开朗作负极被腐化，船体被保护。镀锌铁比镀锡铁耐腐化，是因为镀锌铁与潮湿的空气形成了原电池后，锌比铁开朗，锌被腐化，铁被保护。镀锡铁与潮湿的空气形成了原电池后，铁比锡开朗，铁作负极被腐化。]4．A[当镀锡铁制品镀层损坏时，Fe、Sn与接触的电解质形成原电池，Fe作负极，被腐化，B说法错误；海轮的外壳连结铜块，形成Fe－Cu原电池，Fe作负极，轮船外壳腐化速率加速，C错误；D中金属腐化以电化学腐化为主，只有A项正确。]5．D[洗过的铁锅在空气中放置发生原电池反响，负极是Fe－2e－===Fe2＋，正极反响为O2＋2HO＋4e－－2Fe＋O2＋2H2O===2FeOH，又发生4FeOH2＋2H2O＋===4OH，总反响式23O===4FeOH。]6．D[a和b相连时，a为负极，表示a的开朗性比b强a>b，同理，a>c，d>b，c>d，综上所述：四种金属的开朗性由大到小的次序是a>c>d>b。]7．A[金属活动性与原子失去电子的数目无关，而与失去电子能力的强弱相关。]8．D[由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，锌的开朗性强于铜，锌是负极，铜是正极，电子从锌片经导线流向铜片，在原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极。]9．D10．C[A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是开朗金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，切合原电池形成的条件，铁是开朗金属作负极，碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐化；在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐化。]11．B[由于直流电源的负极多余电子，有电子的输出，正极缺乏电子，有电子的输入，若想保护钢铁不失电子，不被腐化，应将钢铁连在外接直流电源的负极上，使电源负极提供电子，而不是钢铁失电子而被腐化，所以①正确；由于钢铁与铜板相连，若组成原电池，是相对开朗金属铁作负极失电子而被腐化，故③是错误的；由于钢铁与锌板相连，若组成原电池，是相对开朗金属锌作负极失电子而被腐化，则可保护钢铁不被腐化，所以④是正确的。所以为了保护地下钢管不被腐化，正确方法是①和④。]12．A[由于向a中加入少量CuSO4溶液，发生反响Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗了一部分Zn，同时形成了Zn－Cu原电池，可加速Zn与H2SO4反响的速率，使a中反响先进行完。但由于a中Zn被消耗了一部分，所以会影响最终产生H2的体积。即a中生成H2的体积应小于b中生成H2的体积。故A为正确曲线。]13．1乙2正极：

O2＋

－－2H2O＋4e===4OH2＋负极：Fe－2e===Fe＋2＋3Fe＋2H===Fe＋H2↑解析从两图中液面的高度能够看出，甲图试管内液面上涨，说明气体体积减小，有氧氧被吸收，发生吸氧腐化。乙图试管内液面下降，说明气体体积增大，有氢气生成，发生析氢腐化。－－14．1O2＋2H2O＋4e===4OH2＋2Fe－4e===2Fe2C3负Fe失去电子，正极上O获得电子。解析1发生吸氧腐化时，负极上22铁闸门上连结一块比铁开朗的金属如锌，便可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。属于外加电流的保护法，需把被保护的铁闸门连结在电源的负极。15．235水、空气、电解质溶液和不开朗金属存在解析本题实际是利用原电池形成的条件及原理解释金属腐化速率的问题。由于②③两个试管不具备组成原电池的条件，不能发生电化学腐化，所以未被腐化。而试管⑤只管具备组成原电池的条件，但Zn比铁开朗，在原电池中作负极，使铁失电子反响难以发生，所以铁也未被腐化。惹起和促使铁钉被腐化的条件是水、空气、电解质溶液和不开朗金属杂质的存在。16．1O＋2HO＋4e－－===4OH222＋＋2Fe，H

Cu＋2＋3Fe＋2H===Fe＋H2↑Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu3＋2＋Fe＋2Fe===3Fe4%解析1Cu－Fe合金，铁的开朗性强于铜，铁作负极，铜作正极。正极上空气中的氧气获得电子被复原，电极方程式是：O2＋2H2O＋4e－－===4OH。2加入过度稀HSO后，铜不溶解，铁发生如下反响：Fe＋HSO===FeSO＋H↑，CuO、FeO