辽宁省大连市第七十中学高一化学测试题含解析

辽宁省大连市第七十中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气消耗这三种醇的物质的量之比为3∶2∶1,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（

）A.3∶2∶1

B.1∶2∶3

C.2∶3∶6

D.2∶1∶3参考答案：C略2.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素参考答案：D略3.下列制取SO2、验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理中，能达到实验目的的是（）A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理参考答案：B【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题。【详解】A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，选项A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，选项B正确；C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，选项C错误；D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，易错点为选项A，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸在加热条件下与铜反应生成二氧化硫；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠，饱和亚硫酸钠溶液主要用于除去二氧化硫中的氯化氢气体等。4.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是A.镓的熔点高 B.镓的性质与铝类似C.镓能够与盐酸反应生成气体 D.镓可与多种金属形成合金参考答案：A【详解】A．由信息可知，稀有金属镓放在手心里就能熔化，则镓的熔点低，故A错误；B．镓能溶于强酸和强碱，则与Al性质相似，故B正确；C．镓与Al性质相似，与盐酸反应生成氢气，故C正确；D．镓与其它金属融合可改善合金性能，则可形成合金，故D正确；故选A。【点睛】本题考查金属的性质，把握习题中的信息、镓与Al性质相似为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的抽取及应用。

5.下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．有效成分是CaCl2B．空气中久置不会变质C．工业上常用Cl2和消石灰反应制得D．使用时加浓盐酸可提高漂白效果参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】氯气与石灰乳发生氧化还原反应可制备漂白粉，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，在空气中久置时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，HClO光照分解而变质，以此来解答．【解答】解：A．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故A错误；B．次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，发生Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓、2HClO2HCl+O2↑，从而变质，故B错误；C．氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反应的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；D．使用时加浓盐酸，发生Cl﹣+ClO﹣+2H+=H2O+Cl2↑，生成有毒气体，易中毒，故D错误；故选C．6.关于下列图示的说法中错误的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）”为放热反应D．图④中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同参考答案：D略7.无色的混合气体甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（

）A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2参考答案：B8.下列叙述中，正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B.含化合价升高元素的反应物被氧化C.得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质参考答案：B试题分析：A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。9.油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A．油脂是产生能量最高的营养物质B．利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应cellulose）可以制得甘油和肥皂C．植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D．油脂是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略10.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略11.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．在一定条件下通入氧气参考答案：A略12.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是

A、乙酸

B、乙醇

C、乙酸乙酯

D、水参考答案：B略13.在下列物质中，不能与发生化学反应的是（）①浓H2SO4和浓HNO3的混合物

②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na

⑤CH3COOH（酸催化）A．①③

B．②⑤C．只有③

D．③④参考答案：C解：①含苯环，与浓H2SO4和浓HNO3的混合物反应，苯环上的H被硝基取代，故不选；

②含﹣COOH，与CH3CH2OH（酸催化）发生酯化反应，故不选；③与CH3CH2CH2CH3不反应，故选；④含﹣OH、﹣COOH，均与Na反应，故不选；

⑤含﹣OH，与CH3COOH（酸催化）发生酯化反应，故不选；故选C．14.下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（

）

硫酸500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体C.若实验室需要4.6

mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mLD.该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%参考答案：BCA．根据可知该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，A错误；B．1molFe与足量的稀硫酸反应生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4L，B正确；C．设配制500mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.5L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.125L=125mL，C正确；D．硫酸的密度大于水的密度，与等体积水混合后溶液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，因此混合后所得溶液的质量分数大于49%，D错误，答案选BC。点睛：本题考查溶液浓度的计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。本题的易错点是D，注意浓硫酸的特殊性质。15.下列离子方程式正确的是（

）A．向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液加热：NH4++OH-NH3↑+H2O参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)在一个小烧杯中加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体粉末，并立即用玻璃棒搅拌。(1)(3′)实验中玻璃棒的作用是____________________________。(2)(3′)实验中观察到的现象有__________________________________________________________________________________________________(写出两点即可)。(3)(5′)写出有关反应的化学方程式__________________________________。

该反应是____________________反应(填放热或吸热)。参考答案：

(1)使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分混合，增大反应速率

(2)有刺激性气味的气体产生，玻璃片上的水结成冰，混合物成糊状

(3)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O

吸热三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：<1>原白色粉末中一定含有的物质是__________，一定不含有的物质是__________。（写化学式）<2>写出各步变化的离子方程式①___________________________；

②___________________________；③___________________________。(2)弱酸的酸式盐既能与酸反应，又能与碱反应，请分别写出NaHCO3与盐酸和NaOH的离子方程式。①___________________________；

②___________________________。

参考答案：（1）<1>Ba（NO3）2

MgCl2

NaOH

，

K2CO3<2>①Mg2+

+

2OH-

====

Mg(OH)2↓②Mg(OH)2

+

2H+

====

Mg2+

+

2H2O③Ba2+

+

SO42-

====

BaSO4

↓

（2）①HCO3-

+

H+

====

H2O

+

CO2

↑②HCO3-

+

OH-

====

H2O

+

CO32-略18.电解质溶液之间进行的反应，实质上是______的反应。这类离子反应发生的条件是_______、_________或__________中的一种生成,反应就能发生。参考答案：__离子之间______。__生成沉淀______,_生成气体______或_水______。19.（12分）在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）①原子半径最小的元素是