辽宁省葫芦岛市旧门中学高三化学上学期期末试题含解析

辽宁省葫芦岛市旧门中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略2.用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别的溶液组是①

②③

④A、只有①

B、只有④

C、①和④都能

D、全部都能参考答案：C3.下列除杂操作正确的是

物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D硬脂酸钠甘油氯化钠固体盐析

参考答案：D略4.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是

A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．

参考答案：D略5.下列有关说法正确的是A．准确称取0.4000gNaOH固体可配成100mL0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液B．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5C．100mLpH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱D．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大参考答案：【知识点】电解质溶液化学平衡溶液的配制A3G2H1H5【答案解析】BC解析：

NaOH在空气中易变质，不可能得到NaOH标准溶液，A错误；K=c3(H＋)/c(Fe3＋)=c3(H＋)c3(OH－)/c3(OH－)c(Fe3＋)=(10-14)3/4.0×10-38=2.5×10-5，B正确；HB放出的氢气多，说明其浓度大，说明HB酸性比HA弱，C正确；平衡常数只与温度有关，与压强无关，D错误。【思路点拨】涉及平衡常数的计算可运用数学方法进行变形解答，如本题的B项。6.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法参考答案：D7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（

）A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无参考答案：略8.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤参考答案：D略9.有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上生成1molH2SO4，各转移6mole－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高参考答案：C略10.常温下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下左图。根据图示判断，下列说法不正确的是

A.H2A是二元弱酸B.当0mL﹤V(NaOH)﹤20mL时，一定有：c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na+)＋c(H+)C.当V(NaOH)＝10mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(Na+)﹥c(HA－)﹥c(H+)﹥c(A2－)﹥c(OH－)D.当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH－)也减小参考答案：D略11.下列实验方法导致实验结果偏高的是（

）A．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点，读数时视线偏高B．用含Na2O的NaOH固体配制成的标准溶液，滴定待测盐酸C．将4.0gNaOH溶解后迅速转移入1L的容量瓶中定容，配制0.1mo/L的NaOH溶液D．

将1mL98%的浓硫酸加入9mL水中，配制9.8%的稀硫酸参考答案：CD略12.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀参考答案：C略13.下列说法正确的是()。A．乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B．乙酸和氨基酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应参考答案：B略14.下列盛放试剂的方法正确的是（）A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：D

略15.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（

）A．2.8mol·L

B．3.2mol·L

C．3.6mol·L

D．无法判断参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某课外活动小组设计下列实验装置（夹持仪器略）,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是

，该反应中，反应物的总能量

（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。（2）装置Ⅰ中的试剂是

（填序号）。

a．稀盐酸

b．稀硫酸

c．小苏打

d．石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹

（填K1或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是

；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是

。（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：（已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。）请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式

；(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式

；(3)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式

；(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是

；(5)D→C反应的化学方程式是

；(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：

(用化学方程式表示)；(7)Al与NO3―在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3―的物质的量之比是

。参考答案：（1）Al(OH)3（2分）（2）（2分）（3）8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3（2分）（4）3NH3·H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+

（2分）（5）4NH3+5O24NO+6H2O

（2分）（6）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）（7）1：1

（2分）

略18.[化学——选修2：化学与技术]（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是

。（2）“平炉”中发生的化学方程式为

。（3）“平炉”中需要加压，其目的是

。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应。反应中生成K2MnO4，MnO2和

（写化学式）。②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

，阴极逸出的气体是

。③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为

。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为

（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。参考答案：(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O(3)提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率(4)①KHCO3

②MnO42--e-=MnO4-

H2

③3:2(5)19.【化学——选修3：物质结构与性质】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。（1）基态Cl原子核外电子排布式__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________。（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。（3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）参考答案：(1)1s22s22p63s23p5

Cl>P>S

(2)sp3

V形

(3)1∶1

(4).>

Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大

(5)（1，1/2，1/2）

(6)或解析：（1）基态Cl原子的电子排布式是1s22s22p63s23p5，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨