河北省保定市灵山中学高一化学上学期期末试题含解析

河北省保定市灵山中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是（）A．钠块浮在乙醇的上面 B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出参考答案：D【考点】钠的化学性质．【分析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，以此解答该题．【解答】解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；B．钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；故选D．2.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（

）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：2参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．物质的量乘以摩尔质量可分别求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可；方法2、Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．解答：解：Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与氢气的关系式为2Na﹣﹣H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与氧气的关系式为2Na2O2﹣﹣O22H2+O22H2O氢气和氧气的关系式为2H2﹣﹣O2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na﹣﹣2H2﹣﹣O2﹣﹣2Na2O2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，A、C选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：1，所以错；B选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：2，所以错；D选项钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，所以正确；故选：D．点评：本题如果采用常规做法，计算量较大，应用公式次数较多，较容易出错，如果抓住关键字采用关系式进行分析m化繁为简，效果较好3.据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸参考答案：B解析Zn与O2反应的电子转移情况为===2ZnO，所以Zn作负极，负极发生氧化反应，Zn－2e－===Zn2＋。O2是正极反应物，发生还原反应。若电解液是强酸，电池的化学反应不是2Zn＋O2===2ZnO，而是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。4.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：B5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①参考答案：A略6.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50

mol

CH4和1.2

mol

NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是

组别

温度

时间/minn/mol

010

2040

50①T1

n(CH4)

0.50

0.350.25

0.10

0.10②T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15A.由实验数据可知实验控制的温度T2>T1B.组别①中，0-20

min内，NO2的降解速率为0.0125

mol·L

-1·min-1C.40

min时，表格中T2对应的数据为0.18D.0~10

min内，CH4的降解速率:①>②参考答案：A7.由、、与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（

）A．2种

B．5种

C．6种

D．9种参考答案：B略8.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3参考答案：D略9.下列说法正确的是() A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位参考答案：D10.下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是A.Fe3O4

B.Fe2O3

C.FeCl3

D.FeO参考答案：D【分析】将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁离子，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有亚铁离子，以此来解答。【详解】A．Fe3O4溶于稀盐酸溶解，溶液中存在铁离子和亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液后即可变成红色，故A不选；B．Fe2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B不选；C．FeCl3溶与稀盐酸，溶液中含有铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C不选；D．FeO和稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查铁及其化合物的化学性质，主要是三价铁离子、亚铁离子的检验方法，明确物质的性质是解答的关键，注意铁离子和亚铁离子性质的区别。11.有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是（

）A．水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品B．硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2C．钢化玻璃与普通玻璃成分相同D．SiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应，故SiO2为两性氧化物参考答案：C石英玻璃的成分是SiO2，故A错误；硅太阳能电池板所用的是高纯度Si，故B错误；钢化玻璃与普通玻璃成分都是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故C正确；SiO2为酸性氧化物，故D错误；【点睛】计算机芯片、硅太阳能电池板所用的是高纯度Si，光导纤维所用的是高纯度SiO2。12.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是A.①②③④ B.③①②④ C.④①②③ D.③④②①参考答案：B【详解】通过观察颜色可以鉴别出③FeC13溶液，然后把FeC13溶液分别加入其它溶液，有红褐色沉淀的是①NaOH溶液，再把NaOH溶液分别加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是②Mg(NO3)2溶液，无明显现象的是④K2SO4溶液，，正确的顺序是③①②④。故选B。13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/pm1601438910466主要化合价+2+3+2+6、+4、–2–2下列叙述正确的是（

）A．化合物WV2常用于食品的漂白

B．X离子和W离子具有相同的电子层结构C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：X＞YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液参考答案：C略14.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（

）A．熔融的NaCl

B．铜丝

C．稀盐酸

D．NaOH溶液参考答案：A略15.分子式为C4H10O能与金属钠反应又能被催化氧化为醛类的有机化合物有

.A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/L的H2SO4溶液980mL，欲用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制.（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、______________。（2）其实验操作步骤可分为以下几步：A.用量筒量取_______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D.检查容量瓶是否漏水。E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写：①成上述步骤中的空白处。②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：_____________________（D）→（A）→（C）→（

）→（

）→（

）→（F）。③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会_________；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会____________参考答案：(1)1000ml容量瓶

胶头滴管

(2)①5.4ml

②B

E

G

③冷却至室温

(3)①偏低

②偏低试题分析：（1）用浓硫酸稀释配制稀溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；（2）①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根据稀释前后溶质的质量不变，v×1.84×98%=1L×0.1mol/L×98g/mol；ｖ＝5.4mL；②步骤①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀；③容量瓶必须在室温下使用，所以冷却至室温方可移液；（3）根据，量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，使n减小，故C减小；定容时，眼睛仰视刻度线，使v增大，故C减小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A.比较铝和铜的硬度和熔点B.比较二者在稀硫酸中的表现C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液硫酸铜溶液，比较二者的活动性D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____________。(2)现有如下两个反应：A.

NaOH+HCl=

NaCl

+

H2O

B.

Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100

ml相同浓度的稀梳酸一段时间，

回答下列问题：①下列说法正确的是________(填字母代号)。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③当甲中产生1.12

L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1

L，测得溶液中c(H+)=0.1

mol

/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。参考答案：(1)BCE

(2分，答2个或1个给1分，有错0分)(2)B

(1分)；氧化

(1分)(3)①BD

(2分)②＞(1分)；甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率(1分)③1mol·L－1

(2分)

18.下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：

、

C：CH3COOH（1）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为：

，该反应类型为：

。（2）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：