2022年浙江省绍兴市县秋瑾中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年浙江省绍兴市县秋瑾中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略2..在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（

）

p2

A

B

C

D参考答案：B略3.2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（

）

A.正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害

D.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害参考答案：答案：A4.下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液：c()+c()＝c()＋2c(H2CO3)B.某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA-

H++A2－则NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D.常温下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液与40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11参考答案：D略5.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B6.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是(

)

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：

c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：

c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：

c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）参考答案：C略7.下列说法正确的是A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。D．原子结构模型的演变经历了：参考答案：C略8.若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2＞2w1

D．w1＜w2＜2w1参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=表示氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断．解答：解：设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，注意氨水、酒精的浓度越大、密度越小．9.(1997·全国卷)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-和dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确(

)A.a-c=m-n

B.a-b=n-m

C.c-d=m+n

D.b-d=n+m参考答案：D略10.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体增加的质量大于ag。下列物质中能满足上述结果的是

A．CO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．C2H5OH参考答案：D11.已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋)=10-amol·L－1、c(OH－)=10-bmol·L－1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示序号Ba(OH)2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH122.00010222.0018.009322.0022.008假设混合时体积变化忽略不计，则c为A、3

B、4

C、5

D、6参考答案：D略12.在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（

）

A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns2np4

D.ns2np6参考答案：C略13.胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（

）A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生

参考答案：答案：A14.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是

（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

氧化反应B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖

取代反应C．苯在催化剂作用下转化为环己烷

加成反应D．“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂

加成反应参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。15.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3）．某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式

．（2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有

，观察到现象为

．（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验．①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是

；②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有

和

．③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是

．④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g，装置D的质量分别为m4g、m5g，则求样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为

．参考答案：（1）Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）品红，品红溶液褪色；（3）①检查装置气密性；②氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；③将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④=+；

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫、硫酸钠和水（2）反应生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色检验二氧化硫的存在；（3）①分析装置图是利用D吸收生成的二氧化硫计算，需要检查装置气密性；②为了准确测定二氧化硫气体的质量，需要防止空气中的二氧化碳、水蒸气对测定结果的干扰，利用空气通入把生成的气体全部赶入装置D中吸收，需要先通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成的气体中含有水蒸气需要通过装置C中的浓硫酸干燥；③充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间是为了把生成的气体全部赶入装置D中完全吸收；④依据装置D吸收气体质量变化计算生成的二氧化硫质量，二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸钠于硫酸反应生成列式计算；【解答】解：（1）硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故答案为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，可以检验二氧化硫的存在，装置C中应盛有品红溶液；故答案为：品红，品红溶液褪色；（3）①分析装置图是利用D吸收生成的二氧化硫计算，需要检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性；②为了准确测定二氧化硫气体的质量，需要防止空气中的二氧化碳、水蒸气对测定结果的干扰，利用空气通入把生成的气体全部赶入装置D中吸收，需要先通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成的气体中含有水蒸气需要通过装置C中的浓硫酸干燥，装置A、C中应分别盛有；氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；故答案为：氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；③充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间是为了把生成的气体全部赶入装置D中完全吸收，减少测定误差；故答案为：将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④依据装置D吸收气体质量变化计算生成的二氧化硫质量，二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸钠于硫酸反应生成列式计算，装置D的质量分别为m4g、m5g，吸收的二氧化硫质量为m5g、m54g，；样品中Na2SO3的质量分数为a，则硫代硫酸钠的质量=m1（1﹣a）g，亚硫酸钠的质量为m1ag，依据硫元素守恒计算生成的二氧化硫物质的量：=+，故答案为：=+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上元索中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）

，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）

。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为

。

（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式

。

（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为

，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式

。参考答案：略18.下图是一种以某燃料电池为电源，对氯化钠溶液进行电解的装置。该燃料电池的电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2），在熔融状态下能传导O2–。（1）下列对该燃料电池的说法中正确的是（）A．电池工作时，在熔融电解质中，O2–定向移向负极B．a处通入空气，发生氧化反应：O2—4e–＝2O2–C．b处通入丁烷，电极反应为：C4H10＋26e–＋13O2–＝4CO2＋5H2OD．电池总反应为为：2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O（2）若X电极为铁，Y电极为石墨，则在石墨电极上发生的电极反应是：

（3）若X电极为铁，Y电极为石墨，U形管中装有200mL浓度为3.5mol/L的NaCl溶液。①检验Y电极上生成的物质的实验方法是__________________________________。②若消耗燃料丁烷0.02mol，则电解装置中生成的气体在标准状况下的体积共为__________L。

参考答案：（1）A

D

（2）2Cl－-2e－=Cl2↑

（3）①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近电极Y的气体出口处，若试纸变蓝，则说明生成了氯气（其他合理答案均可给分）

②11.65略19.第II卷必考部分共9题，共157分。回答下列问题：⑴SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是_________________________。常温下，Na2SO3溶液的pH____7，原因是（用离子方程式表示）______