湖南省邵阳市大水田乡中学高一化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市大水田乡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息有

()A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大参考答案：A略2.在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（）A．M/NA表示该气体单个分子的质量

B．VM/m表示该气体的物质的量浓度C．M/22.4表示标准状况下该气体的密度

D．mNA/M表示该气体的分子数参考答案：B略3.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（

）A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2参考答案：D4.下列物质的保存方法不正确的是（

）A.漂白粉露置在空气中存放

B.氯水保存在棕色试剂瓶中C.过氧化钠密封保存

D.金属钠保存在煤油中参考答案：A略5.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol?L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol?L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．分析：利用c=计算硫酸的物质的量浓度，且硫酸溶液的浓度越大其密度也越大，以此来解答．解答：解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2，即c2＞2c1，故选B．点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，为高频考点，把握浓度与质量分数的关系及硫酸溶液的浓度越大密度也越大为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氨水、酒精浓度越大密度越小，题目难度中等6.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（

）A.0.59mol

B.0.295mol

C.1.18mol

D.2.36mol参考答案：C【详解】氯化镁溶液的质量为1.18g?cm-3×100mL＝118g，氯化镁的质量为118g×47.5%＝56.05g，物质的量为56.05g÷95g/mol＝0.59mol，因此氯离子的物质的量为2×0.59mol＝1.18mol，答案选C。7.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水参考答案：B8.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。根据物质的分类，雾属于下列分散系中的

A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略9.下列反应属于放热反应的是

A．氢气还原氧化铜

B．氢气在氧气中燃烧

C．氢氧化钾和硫酸中和

D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳参考答案：BC10.120mL含有2mol碳酸钠的溶液和200mL，1.5mol?L﹣1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是（

）A．Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成B．盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成C．无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多D．无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多参考答案：A考点：钠的重要化合物．分析：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．解答：解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，n（Na2CO3）=2mol，n（HCl）=0.2L×1.5mol/L=0.3molA、Na2CO3溶液中加盐酸，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，依据物质的量计算可知氢离子结合碳酸根离子全部生成碳酸氢根离子无气体生成，故A正确；B、盐酸中加入Na2CO3溶液中发生反应CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，氢离子全部反应生成二氧化碳气体，开始有气体生成，故B错误；C、Na2CO3溶液中加盐酸，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，依据物质的量计算可知氢离子结合碳酸根离子全部生成碳酸氢根离子无气体生成，盐酸中加入Na2CO3溶液中发生反应CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，氢离子全部反应生成二氧化碳气体，故C错误；D、依据C分析可知，盐酸滴加带碳酸钠溶液中无气体生成，故D错误；故选A..点评：本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键，题目难度中等11.下列各组属于同位素的是

（

）A.金刚石和石墨 B.苏打和小苏打 C.614C和612C D.O2和O3参考答案：C【详解】A、金刚石和石墨均是碳元素的不同单质，属于同素异形体，选项A不选；B、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，选项B不选；C、614C和612C质子数相同，中子数不相同，属于碳元素中的不同核素，互为同位素，选项C选；D、氧气和臭氧均是氧元素的不同单质，属于同素异形体，选项D不选，答案选C。12.下列实验方案可行的是A.用萃取的方法分离水和乙醇B.加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物参考答案：BA.乙醇与水互溶，不能用萃取的方法分离水和乙醇，应该蒸馏，A错误；B.镁铝与盐酸反应，铜不反应，加盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，B正确；C.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，被氢气置换出的铜能与氧气又反应生成氧化铜，从最终生成物可知相当于是氢气与氧气反应生成水，C错误；D.KNO3和NaCl均能溶于水，不用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物，D错误，答案选B。13.金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种强碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：B14.下列有关能量转化的认识不正确的是A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能参考答案：D略15.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋）A.充分反应后溶液中一定含Cu2＋

B.充分反应后溶液中一定含有Fe2＋C.向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色

D.剩余固体中一定含铜参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是

．A、自燃物品

B、氧化剂

C、剧毒品

D、腐蚀品（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

（选填序号），还缺少的仪器有

，使用之前首先必须进行

．（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL．（4）稀释时，一定要将

沿器壁慢慢倒入

中并不断搅拌．（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容时俯视溶液的凹液面

E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．参考答案：（1）D；（2）②④⑥；100mL容量瓶；查漏；（3）5.4；（4）浓硫酸；水；（5）A．偏小；B．无影响；C．偏小；D．偏大；E．偏小．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）浓硫酸有很强的腐蚀性；（2）根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来分析所需的仪器；容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏；（3）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（4）根据浓硫酸的稀释来分析；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性，故选D；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．故不需要的仪器有②④⑥；还缺少的仪器有100mL容量瓶，而容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶；查漏；（3）浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；（4）浓硫酸的稀释放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：浓硫酸；水；（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度偏小，故配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质的损失，则浓度偏小，故答案为：偏小；D．定容时俯视溶液的凹液面，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；E．定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线则导致浓度偏小，故答案为：偏小．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。请填空：(1)形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。(2)B的化学式(分子式)为________。B和碳反应生成A和E的化学方程式是__________。(3)C的化学式为________，D的化学式为________。参考答案：(1)＋4(2)SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑(3)CaSiO3Na2SiO3解析：“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”知A是硅，根据图可初步假定B是SiO2，然后代入转化关系进行验证。18.在下列各组物质中：

(1)互为同位素的是

(2)互为同素异形体的是

(3)属于同系物的是

(4)互为同分异构的是

(5)属于同一种物质的是

(均填选项号)。参考答案：略19.已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素。X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态。回答下列问题：（1）元素W在周期表中位于第________周期，第________族。（2）从空气中获得的X元素单质的电子式：________。（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：_____﹤

（用离子符号表示）。（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏。W单质能将X从其气态氢化物中置换出来。试写出该反应的化学方程式：________；