河北省石家庄市第十三中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

河北省石家庄市第十三中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是

（

）

A．v(A)=0.4mol/(L·s)

B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s)

D．v(D)=0.7mol/(L·s)参考答案：A略2.合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是A.铜

B．钢

C．金刚石

D．石英参考答案：B略3.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是

A．CO2和H2O

B．NaOH和CH4

C．SiO2和CO2

D．NaCl和HCl参考答案：A4.．已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是A．N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低B．a、b、c三者的关系为：a+3b＜2cC．向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJD．形成1molN—H会放出ckJ热量参考答案：D5.元素周期表中未呈周期性变化的是A．原子序数

B．元素性质

C．原子半径

D．化合价参考答案：A随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但原子序数的决定因素是原子中质子数，所以原子序数不呈周期性变化，故选A。6.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略7.下列说法不正确的是（

）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关参考答案：C略8.决定化学反应速率的主要因素是（

）A、反应物的浓度

B、反应温度

C、使用催化剂

D、反应物的性质参考答案：D略9.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.金属的冶炼

B.燃放鞭炮C.食物的腐败

D.明矾净水参考答案：DA．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选；C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选；D．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，发生胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故D选；故选D。点睛：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应。10.如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

(

)饮用天然水理化指标矿物元素

测定结果钙≥4.0

mg/L镁≥0.5

mg/L钾≥0.35

mg/L钠≥0.8

mg/L偏硅酸≥1.8

mg/LpH(25℃)

7.1A.原子

B.元素

C.单质

D.分子参考答案：B11.下列物质的用途错误的是A．金属钠用于生产氯化钠

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．氯气可用于自来水消毒

D．氧化铁用于生产红棕色颜料参考答案：A略12.硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中510B原子百分含量的判断正确的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%参考答案：A略13.关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是A．锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快

B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑

D．反应一段时间后，溶液的pH降低参考答案：A略14.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A．①③④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤参考答案：B略15.下列叙述中正确的是（

）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O与S2－的具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)写出甲中反应的化学方程式

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气态单质，D为黄绿色气体，E为固态单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：F____________，H____________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是________。(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式_________________________________。参考答案：(1)Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)KClO3

H2O2(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

解析：黄绿色气体是Cl2，然后根据框图转化关系可推知，B为盐酸，C为O2，E为Fe，A可能为H2O2或KClO3，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，当反应①在加热条件下进行时，A为KClO3；当①在常温条件下进行时，A为H2O2，且在反应中MnO2皆作催化剂；而在反应②中MnO2为氧化剂，将HCl氧化为Cl2。18.A、B、C、D

均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：(1)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：_____。参考答案：(1)加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋

(2)Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【详解】(1)若D是金属，说明金属具有变价，C溶液在储存时应加入少量D，说明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推断为HNO3(NO3)3(NO3)2,则D为Fe，(NO3)2不稳定被氧化而变质,可加入铁防止被氧化生成硝酸铁,离子方程式为2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B.判断为:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B转化为C，即氢氧化铝沉淀溶解的离子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本题正确答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O

19.(14分)Ⅰ.冶炼金属常用以下几种方法：1

用C，CO，H2做还原剂还原，2

用较活泼金属Na