山东省滨州市柳桥中学高三化学测试题含解析

山东省滨州市柳桥中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A.蔗糖

B.麦芽糖

C.丙酸丙酯

D.丙酸乙酯参考答案：A

略2.下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是 ①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液

④NaHSO4溶液⑤Al⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2

A

①②④⑦

B②③⑤⑥⑦

C⑤⑥⑦⑧

D②④⑤⑧参考答案：B略3.硒(Se)是硫的同族元素，有关SeO2两个化学反应如下，下列有关叙述正确的是①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；A．①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。C．常温常压下，Se是固体，其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：BC略4.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原荆，还原产物只有PbOC．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳D．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子参考答案：C试题分析：A、浮选法富集方铅矿，没有新物质的生成，不属于化学变化，故错误；B、氧化剂化合价降低，被还原，得到产物为还原产物，即氧化剂为氧气，化合价降低，即PbO和SO2属于还原产物，故错误；C、根据化学反应方程式，推出：2PbS～C，即消耗碳的质量为6g，故正确；D、根据Pb守恒，反应②中转移电子6mole－，反应③中转移2mole－，共转移8mole－，故错误。5.下列说法正确的是(

)A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成参考答案：C略0.6mol?L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol?L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为(

)A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol参考答案：C【分析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），根据n=cV计算n（SO42﹣），据此计算反应后溶液中n（Fe2+），根据铁元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+），据此解答．【解答】解：溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），溶液中n（SO42﹣）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42﹣）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+）=0.4mol﹣0.24ml=0.16mol，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断铁与铜离子部分反应是关键，根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单．7.化学与生产、生活密切相关．下列说法的是（

）A．小苏打是发酵粉的主要成分B．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变D．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程参考答案：C解：A．小苏打为碳酸氢钠，受热或者与酸反应都生成二氧化碳，所以是发酵粉的主要成分，故A正确；B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故B正确；C．汽油和甲醇的热值不同，所以向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值会改变，故C错误；D．淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故D正确．故选C．8.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()。A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B略9.下列说法正确的是(

)A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS）不变D．50℃时，pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1参考答案：C 10.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10mL时，剩余金属1.8g，生成气体0.224L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96g，又有0.224L气体生成；继续增加硝酸10mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（

）A．所加入硝酸的浓度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL时，剩余金属为铁和铜C．共加入硝酸20mL时，剩余金属只有铜D．如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时，生成的NO仍是0.672L（标准状况）参考答案：D略11.下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgDNH3和HCl在水中溶解度很大充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升参考答案：D12.下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（

）选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热未出现银镜淀粉未水解C将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生SO2具有氧化性D向两支各盛有5mL0.1mol/LKMnO4的试管中分别滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的试管先褪色在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快

参考答案：C【详解】A、NH4HCO3不稳定，受热分解成NH3、H2O、CO2，NH3为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B、醛基与银氨溶液发生银镜反应，应先加入NaOH除去硫酸，使溶液显碱性，再加银氨溶液，如果出现银镜，说明淀粉已水解，反之未水解，故B错误；C、H2S与SO2发生2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，从方程式中可以看出SO2中S的价态降低，体现SO2的氧化性，故C正确；D、KMnO4与草酸发生反应，产生Mn2＋，其中Mn2＋作催化剂，因此验证浓度对反应速率的影响，不应该用KMnO4与草酸的反应，故D错误；答案选C。13.A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是A．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子B．反应②的离子方程式为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强参考答案：D略14.可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图,下列叙述正确的是：A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大B、达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C、化学方程式中b＞c+d

D、达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：B略15.某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(

)A.1∶10

B.9∶1

C.1∶9

D.99∶21参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)(1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：①提出假设：假设1：该固体物质是FeCl2假设2：该固体物质是FeCl3假设3：该固体物质是__________________。②设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液

固体物质中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含________③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式___________________。(2)为了进一步探究FeCl3溶液的性质，该同学又利用A溶液作了如下一些实验，其中正确的是________。A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D．在A溶液中加入Fe、Cu固体后，充分反应后剩余固体中不可能有Fe无CuE．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：______________________________。该反应在上图步骤______中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式_________________________________________________。参考答案：(12分)(1)①FeCl2和FeCl3②溶液呈红色FeCl2③2Fe＋3Cl22FeCl3(2)A、B、C、D(3)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu①粗铜Cu－2e－===Cu2＋略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。（1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为

。ks5u猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为___?___

实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量

?

?

白色不溶物可能含有MgCO3实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在

④

离子

（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式

。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。参考答案：（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气

②稀盐酸（合理均可）

③产生气泡，沉淀全部溶解

④CO32-（3）2MgCO3·Mg(OH)2

或Mg(OH)2·2MgCO3

或

Mg3(OH)2(CO3)2

（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H++CO32-、H2OH++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。18.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________．(2)Z为一种或两种气体：①若某浓酸为浓硫酸，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________________________________________________________________②若某浓酸为浓硝酸，Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是________________________________________________________________________．(3)若向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________________________________________________________________．(4)若取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________(5)另取原样品，加入足量稀硫酸反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中除了不含（1）中推出的物质，还一定不含____________________．参考答案：(1)Al(2)①C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②NO、CO2(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋(4)2Fe3＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2(5)Fe由题干中框图转化的关系可知，Y中必含Cu，另有Fe2＋.(1)上层清液中通入CO2无明显现象说明无AlO，进一步说明样品中无Al.(2)①Z为一种气体，则必为CO2，说明另一种气体为SO2被NaHCO3溶液除去，浓酸为浓H2SO4，反应为C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②Z为两种气体，a为H2O，则说明浓酸为浓HNO3，Z中气体为NO和CO2.(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋循环反应，则溶液中阳离子为Fe3＋、Cu2＋和过量酸余下的H＋.(4)据题目信息可推知氧化还原反应为：4I－＋3H2O2＋2Fe2＋===2I2＋2Fe(OH)3↓(5)由题意分析无Cu生成，则必定是不发生Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋或2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋的置换反应，说明混合物中无Fe和Al.由题干框图知必含CuO和C.则组合可能为CuO、C；CuO、C、Fe2O3.19.(15分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2

2(t-BuNO)。（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=

。（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率

（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（