湖南省娄底市何思中学高一化学联考试卷含解析

湖南省娄底市何思中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：A略2.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的N2和H2C．同压强、同体积的N2O和CO2

D．同体积、同密度的C2H4和C3H6

参考答案：AD略3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2OB.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓D.AlCl3与过量的氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O参考答案：A【详解】A.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，故A正确；B.电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B错误；C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；D.AlCl3溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误。故选A。4.下列物质存放方法错误的是A．Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存

B．盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．金属钠存放于煤油中参考答案：B略5.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是

（

）

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略6.下列各项实验操作和方法中，正确的是（

）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸馏参考答案：C考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、过滤实验中玻璃棒的作用是引流；B、根据蒸发浓缩使用的仪器来回答；C、根据分液漏斗和容量瓶使用的注意事项来回答；D、乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸馏提纯．解答：解：A、过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A错误；B、据蒸发浓缩使用的仪器是蒸发皿，可用蒸发皿蒸发浓缩CuSO4溶液，故B错误；C、分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞，使用前都需要检查是否漏液，故C正确；D、乙醇中的水可用CaO吸收生成难挥发的氢氧化钙固体，虽蒸馏可提纯，但不能直接蒸馏，故D错误．故选C．点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，教材知识的熟练记忆并灵活应用是解题的关键，难度不大．7.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是

A．NaCl

HCl

MgSO4

Cu(NO3)2

B．AgNO3

NaCl

Mg(NO3)2

NaOHC．Ca(OH)2

NaNO3

Na2CO3

NH4Cl

D．HCl

K2SO4

NaOH

NaNO3参考答案：A略8.下列离子方程式书写正确的是（

）。A.过量的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+OH—HCO3-B.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH—H2O

D.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋CO2↑+H2O参考答案：A略9.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．10.下列离子方程式或化学方程式正确的是A．铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H2OFe2O3+3H2B．Na投入水中：Na+H2O＝Na++OH?+H2C．氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑参考答案：D略11.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】根据化合反应是指由两种或两种以上物质反应只生成一种物质的反应；氧化还原反应是化合价变化的反应．【解答】解：A、2CO+O22CO2是化合反应，反应中碳元素和氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；B、CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、C+H2OCO+H2属于置换反应不属于化合反应，反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O属于复分解反应不属于化合反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选：A．12.Al投入某无色溶液中产生H2，则下列离子一定能在此溶液中共存的是（

）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3—

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-

D．Ba2+、Cl-、Na+、K+参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NAB．64gSO2含有氧原子数为1NA

C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA参考答案：A略14.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（

）A.分散质粒子大小都在1～100nm之间

B.都有丁达尔效应C.分散质粒子都能通过滤纸

D.都呈红褐色参考答案：C分散质微粒直径在1nm----100nm之间的分散系为胶体，它具有丁达尔效应，分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子均能透过滤纸和半透膜，氯化铁溶液显黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，综上所述，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是分散质粒子都能通过滤纸，C正确；正确选项C。15.下列各组中属于同位素关系的是A．与

B．与C．T2O与H2O

D．金刚石与石墨参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。[理论分析]（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：

；（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是

。[实验设计]（3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热

2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油

（4）通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？

实验方法可能观察到的现象和结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失证明

方案二：向原红色消失的溶液中加

(填试剂名称)红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关参考答案：⑴若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了。⑵氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性，红色不会消失。⑶①除去溶液的氧气

②利用植物油隔绝空气⑷①红色消失与氢氧化钠的物质的量浓度大小有关

②水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用__________________。（2）实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①该反应中还原剂为__________；②氧化剂与还原剂之比是__________；③用双线桥标出该反应转移电子数目情况_________；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④如反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。参考答案：(1)还原性（还原剂）

(2)Cu

2：3

1.12L【详解】（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收，反应中铁元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此维生素C失去电子，即这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是还原性（还原剂）。（2）①反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，则该反应中还原剂为Cu；②氮元素化合价从+5价降低到+2价得到3个电子，硝酸是氧化剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂之比是2：3；③根据以上分析可知反应中转移6个电子，则用双线桥标出该反应转移电子数目情况为；④每产生1molNO转移3mol电子，如反应中转移了0.15mol电子，则产生的NO的物质的量是0.15mol÷3＝0.05mol，NO气体在标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。18.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O______（2）该反应中，氧化剂是__________。（3）在标准状况下，若生成4.48LCl2，则所含氯原子数目为_______个(用NA表示)（4）当有0.5molHCl被氧化时，则有_____________molKClO3被还原。（5）浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）。①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性。参考答案：(1)

(2)KClO3

(3)0.4NA

(4)0.1

(5)②【分析】氧化还原反应中，同种元素的不同价态物质间的反应符合归中规律，由此经过分析计算，回答有关问题。【详解】（1）据归中规律，反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中+5价氯得5电子变成0价，5HCl中－1价氯失5电子变成0价。“双线桥法”表示电子转移为。（2）KClO3中+5价氯得电子，KClO3是该反应的氧化剂；（3）标准状况下，4.48LCl2为0.2mol，含氯原子数目为0.4NA；（4）据电子转移可知，反应中每6molHCl参加反应（其中5molHCl被氧化），同时有1molKClO3被还原。故当有0.5molHCl被氧化时，则0.1molKClO3被还原；（5）反应中每6molHCl参加反应，其中5molHCl作还原剂，被氧