陕西省咸阳市旬邑县张洪中学高一化学上学期期末试卷含解析

陕西省咸阳市旬邑县张洪中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得液体混合物（）A．有丁达尔现象B．一定是悬浊液C．一定能透过半透膜D．利用过滤的方法可分离出纳米材料参考答案：A考点：胶体的重要性质．分析：由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，属于胶体，运用胶体的性质以此来解答．解答：解：胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选A．点评：本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．2.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：D略3.2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（1）提高燃料的着火点（2）降低燃料的着火点

(3)将固体燃料粉碎

(4)将液体燃料雾化

(5)将煤气化处理

(6)通入适量空气A、(1)(3)(4)(5)

B、(2)(3)(5)(6)

C、(3)(4)(5)(6)

D、(1)(2)(3)(4)参考答案：C4.下列描述中不正确的是（

）

A．14N与15N具有相同的质子数

B．18O与17O具有相同的电子数C．24Mg与24Na具有相同的中子数

D．40K与40Ca具有相同的质量数参考答案：C略5.下列化学反应的离子方程式正确的是A.

用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.

往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.

Fe

和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O参考答案：AA、用小苏打治疗胃酸过多，离子反应方程式为:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O，选项A正确；B、碳酸镁微溶，必须写化学式，故往碳酸镁中滴加稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，选项B错误；C、Fe

和盐酸反应生成亚铁盐和氢气，离子反应方程式为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项C错误；D、注意氢氧化钡与稀硫酸电离出的离子数目，反应的离子方程式正确的为：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项D错误。答案选A。6.下列事实与元素周期律相关知识无关的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D.F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：CA项体现Br的非金属性大于I;B项钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；D项通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl。C项颜色反应为物理性质。

7.等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是

A．所含氧原子的物质的量的比为1:1B．所含硫原子的物质的量的比为1:1C．所含氧原子的质量为1:1D．SO2和SO3的质量为1:1参考答案：B略8.下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（

）

硫酸500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体C.若实验室需要4.6

mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mLD.该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%参考答案：BCA．根据可知该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，A错误；B．1molFe与足量的稀硫酸反应生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4L，B正确；C．设配制500mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.5L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.125L=125mL，C正确；D．硫酸的密度大于水的密度，与等体积水混合后溶液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，因此混合后所得溶液的质量分数大于49%，D错误，答案选BC。点睛：本题考查溶液浓度的计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。本题的易错点是D，注意浓硫酸的特殊性质。9.为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于

A.有机物

B.无机盐

C.金属或合金

D.难溶性碱参考答案：C略10.某主族元素R原子的质量数为79，已知R简单离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是(

)A．R元素属于第ⅡA族

B．R元素在周期表里处于第四周期C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4

D．R元素气态氢化物的分子式为H2R参考答案：A略11.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（）A．澄清石灰水，浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，乙烯可与溴水反应，而甲烷不能，可利用洗气法，然后干燥得到纯净的甲烷，以此来解答．【解答】解：A．甲烷、乙烯二者均与石灰水不反应，不能除去乙烯，故A不选；B．将混合气体通过酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，通过浓硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合气体，故B不选；C．甲烷和溴水、浓硫酸不反应，将混合气体先与溴水反应除杂乙烯，然后用烧碱吸收挥发的溴，最后通过浓硫酸干燥得到纯净的甲烷，故C选；D．通过浓硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合气体，最后与酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故D不选；故选C．12.将通入溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀生成，则通入的气体可能是

A

B

C

D参考答案：A13.下列离子能大量共存的是(

)A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、COB.无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO42－、Cl－D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO参考答案：A试题分析：A.使无色酚酞呈红色的溶液中含有大量的OH—，Na＋、K＋、SO42－、CO32－能够共存，A正确；B.Cu2＋的溶液为蓝色溶液，B错误；C.Ba2＋和SO42－反应生成白色沉淀而不共存，C错误；D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中含有大量H＋，H＋与CO32－反应生成二氧化碳和水，不共存，D错误。故答案A。14.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份直接加入盐酸，笫二份先加热使其完全分解后再加同质量分数的盐酸，两者都直到不再产生气体为止所消耗的盐酸的质量A.2:1

B.1:1

C.1:2

D.4:2参考答案：B15.下列对化学用语的理解，正确的是（

）A.结构式：

A=B=A，既可以表示CO2，也可以表示SiO2B.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.离子结构示意图：可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：请观察该装置图，完成下列问题：(1)该实验的目的是

(2)该实验的涉及的化学方程式有

(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)____________________。(4)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为

；③关闭

，(填写K1或K2或K3)打开

，(填写K1或K2或K3),用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)____________________。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应

方程式为____________________________________________________。

(4)(1)和(3)的反应中，属于氧化还原反应的是(填编号)_________________________。参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2)Ca(ClO)2

(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

(4)(1)

略18.元素的分区和族

1)s区:,最后的电子填在

上,包括

,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;2)p区:,最后的电子填在

上,包括

族元素,为非金属和少数金属;

3)d区:,最后的电子填在

上,包括 族元素,为过渡金属

4)ds区:,(n-1)d全充满,最后的电子填在

上,包括

,过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);

5)f区:,包括

元素,称为内过渡元素或内过渡系.参考答案：1）ns；IA和IIA族元素2）np；IIIA-VIIA族、零族元素3）（n-1）d；第IIIB族到VIII族元素4）ns；IB族和IIB族元素5）镧系和锕系元素19.(12分)下列各组物质的分离或提纯，应选用