河南省南阳市庙岗中学高三化学上学期期末试题含解析

河南省南阳市庙岗中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中不正确的是

A．硫化钠溶于水中

S2-+2H20H2S+20H—

B．实验室制取氯气

Mn02+4H++2Cl—

Mn2++C12↑+2H20

C．铜与稀硝酸反应

3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H20

D．Ca(0H)2溶液中加入等物质的量的NaHC03

Ca2++2HCO3—+20H—=CaC03↓+2H20+C032—参考答案：AD略2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋浓度(mol/L)为()A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D略3.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是(

)A．加入铝可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl-B．在由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3—、Cl—C．在pH=11的溶液中：SO32—、K+、Na＋、CO32—D．在酸性溶液中：AlO2—、I一、NO3—、Na＋参考答案：C略4.25℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.lmol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．0.lmol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．某FeCl3溶液pH=4:c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-)D．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)参考答案：B5.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。某混盐CaOCl2在硫酸溶液中可以产生Cl2。下列关于此混盐CaOCl2的有关判断不正确的是

（

）A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1

D．该混盐具有较强的还原性参考答案：D略6.在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)参考答案：A7.下列反应的离子方程式正确的是

（）

①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

②将金属钠加入水中

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

④氟气与水反应:

F2＋H2O＝H++F-＋HFO

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=2Na++Cu⑧氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32-+H+=HCO3-

A．①②⑤⑨

B．②③⑤⑨

C．④⑤⑥⑦

D．②③⑧⑨参考答案：答案：B8.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．4℃时，纯水的pH=7

B．常温下水很稳定，主要由于水分子间存在氢键的缘故C．中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）参考答案：C略9.下列反应的离子方程式中错误的是 A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑参考答案：C略10.由下列实验事实得出的结论正确的是

参考答案：CD略11.下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是

（

）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素

②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2

④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A．①②③⑤

B．①③④⑤

C．①③⑥

D．全部参考答案：D略12.(14分)

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是

。

（3）设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：

。

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为

。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

。（6）实验优化

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是

。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

。参考答案：（14分）⑴CO2、CO的混合物（2分）⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O（3分）⑷步骤②中是为了排尽空气（1分）步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收（1分）⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（3分）⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。（2分）②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2分）略13.下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=﹣571.6kJ/mol参考答案：C解析：A．S不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C.1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中H2为2mol，不是燃烧热，故D错误．故选C．14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子B．常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAC．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1molCu时，转移电子数为0.2NA，正极溶解Zn6.5gD．1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA参考答案：A略15.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（

）A．CN-可以和稀硫酸反应生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F-还原

D．HCN的电子式为参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称

，副产品的一种用途为

。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是

。(3)写出上述流程中X物质的分子式

。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是

。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有

。(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度参考答案：(1)联合制碱法或侯德榜制碱法

化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2(4)I

过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)a、c本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl－的检验等，根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液，以吸收更多的CO2，当CO2过量时发生反应：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，当NaHCO3在煅烧炉中受热时分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故X为CO2。要提高NaCl的利用率必须将过滤出NaHCO3的母液循环利用。要检验Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3时发生反应HCO+NH3==NH+CO，c（NH）增大；NaHCO3转化为Na2CO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）X、Y、Z三种元素，X与氢能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9%，Z是最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。（1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是

（填名称），它属于

晶体。（2）Y的氢化物属于

晶体，它的电子式是

。（3）Z元素位于周期表第

周期第

族，它的氢化物是

（填“极性”或“非极性”）分子。（4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是

，它的晶体属于

晶体。参考答案：（1）金刚石

原子

（2）分子

H：O：H（3）三

ⅦA

极性

（4）正四面体

分子18.【化学—化学与技术】(15分)

2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.0————4.7——沉淀完全时的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需

。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一点）。

（3）加入H2O2的作用是______________________________,

调节溶液的pH＝8是为了除去

离子。

（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。（5）还原过程发生以下反应（请配平）：

_____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____

________＝____Cr（OH）（H2O）5SO4＋

Na2SO4；Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为

。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）

。参考答案：（15分）Ⅰ：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（1分）（2）①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度）（2分）（3）氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离（2分）；Fe3+和Al3+（2分）（4）Ca2+、Mg2+（2分）

（5）1，3，11H2O,

2，1（2分），Ⅱ：Fe－2e－＝Fe2＋（2分），

2H＋＋2e－＝H2↑（2分）略19.某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。（1）该反应的离子方程式是

。（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。（3）已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)

△H=-332kJ/mol

ZnO(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2O(l)

△H=-112kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-286kJ/mol

则Zn与稀H2SO4反应生成1molH2时的反应热△H=

kJ/mol。

（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出