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文档简介
省直辖县级行政区划仙桃市彭场镇第三中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X不可能是A.甲:C、X:O2
B.甲:SO2、X:NaOH溶液
C.甲:Fe、X:Cl2
D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液参考答案:C略2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为(
)A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案:A略3.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
参考答案:答案:C解析:选项A中使酚酞溶液呈红色,则溶液必定呈碱性,则OH-与Fe3+不能共存;选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性,NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存;选项C中c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈碱性,在碱性溶液中,这些离子均能共存;选项D中HCO3-与H+不能共存。
4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO.A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤参考答案:A考点:镁、铝的重要化合物;二氧化硫的化学性质;铁的氧化物和氢氧化物..专题:元素及其化合物.分析:①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液通入二氧化碳,生成氢氧化铝.②硫燃烧生成二氧化硫.③在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠.④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解,加热蒸发得不到无水FeCl3.⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁.解答:解:①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液通入二氧化碳,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成氢氧化铝,故①正确;②硫燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故②错误;③在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,故③正确;④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe(OH)3+HCl,加热蒸发HCl挥发,平衡向右移动,得不到无水FeCl3,故④错误;⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁,故⑤正确.故①③⑤正确.故选:A.点评:考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等,难度中等,注意侯德榜制碱法要先通氨气,后通二氧化碳,以便获得高浓度离子溶液.5.对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)+3B2(g)
ΔH>0,下列图像正确的是:
参考答案:B略6.当乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的O都是16O时,二者在一定条件下反应生成物中水的相对分子质量为
A.16
B.18
C.20
D.22参考答案:C略7.已知:是碳酸甲乙酵的工业生产原理。下图是投料分别为3:1和1:1、反应物的总物质的量相同时,的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A.曲线b所对应的投料比为3:1B.M点对应的平衡常数小于Q点C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:1参考答案:C8.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Y>Z>X
B.气态氢化物的稳定性:X<Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性参考答案:A略9.由CO、H2和O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101KPa、120°C下对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为A.
B.
C.
D.参考答案:A略10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NAC.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA参考答案:B略11.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物沸点最低
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案:AD略12.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是(
)A.78g过氧化钠晶体中,含NA个阴离子B.56gFe与稀HN03完全反应时一定转移3NA个电子C.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子D.已知热化学方程式,则将2NA个SO2分子和NA个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量参考答案:A略13.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为
A.B.
C.D.参考答案:D略14.用20mL2mol·L-1的溶液与20mL3mol·L-1的溶液反应来制取,欲制得最多的,则下列操作正确的是A.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中B.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中C.把两种溶液快速混合并不断搅拌
D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌参考答案:A15.下列离子方程式书写不正确的是()A.用两块铜片作电极电解盐酸:Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应:2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2OC.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应:2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O参考答案:B【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.阳极上Cu失去电子,阴极氢离子得电子;B.NaOH完全反应,反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠;C.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应,由电子守恒可知,亚铁离子全部被氧化,溴离子一半被氧化;D.反应生成亚硫酸铵和水.【解答】解:A.用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2↑+Cu2+,故A正确;B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O,故B错误;C.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应,由电子守恒可知,亚铁离子全部被氧化,溴离子一半被氧化,离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣,故C正确;D.氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O,故D正确;故选B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒,选项B中量少的完全反应,题目难度中等.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)Na2CO3是一种很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程:用50mLNaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:
(I)用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
(Ⅱ)小心煮沸溶液1~2分钟;
(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(1)在(I)中,刚通人CO2时发生的反应化学方程式为
;而后又发生反应的离子方程式为
。
在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是
。在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是
。
(2)按该同学的设计,第(I)步实验装置如下:
①装置A使用的试剂是
(固体)和
溶液;
②装置B使用的试剂最好是
(选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是
,如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有
。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在Fe(OH)3胶体中,逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化。(1)先出现红色沉淀,原因是________________________________________________________________________。(2)随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是:________________________________________________________________________。(3)最后溶液颜色加深,原因是________________,此反应的离子方程式是:________________________________________________________________________。(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的变化现象________(填写上面各题序号)。参考答案:(1)加入电解质,胶体聚沉(2)Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(3)有单质I2生成2Fe3++2I-===2Fe2++I2(4)(1)(2)HI为电解质,刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷,使其发生聚沉,所以产生沉淀;又因HI为强酸,继续加入后酸性增强,与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解;随溶液中Fe3+浓度增大,I-与Fe3+发生氧化还原反应,有I2生成使溶液颜色加深。若用稀盐酸,由于Cl-与Fe3+不发生反应故只会发生(1)、(2)两种现象。18.(5分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示(1)图中X的电子式为
;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式
;该变化说明S的非金属性比O
(填“强”或“弱”),从原子结构的角度解释原因:
.(2)下列物质用于Na2S2O3制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是
(选填编号).a.Na2S+S
b.Z+S
c.Na2SO3+Y
d.NaHS+NaHSO3(3)已知反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反应速率时,下列方案合理的是
(选填编号).a.测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率b.研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响,比较反应出现浑浊的时间c.用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应,研究浓度对该反应速率的影响.
参考答案:(1);2H2S+O2=2S↓+2H2O;弱;硫原子半径大于氧原子,硫原子的得电子能力小于氧原子;(2)bd;(3)b.
考点:含硫物质的性质及综合应用;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;氧化还原反应;化学反应速率的影响因素.分析:(1)X为H2S,S最外层6个电子,能够与2个H原子形成共价键;H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S;同主族元素最外层电子数相同,原子半径自上而下逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强;(2)Na2S2O3中S为+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2;(3)硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫,溶液变浑浊,反应速率越快,出现浑浊时间越短;解答:解:(1)X为H2S,S最外层6个电
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