2022-2023学年安徽省淮南市第二十二中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省淮南市第二十二中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会升高的是（

）

A.Ba(NO3)2

B.CuSO4

C.HNO3

D.NaOH参考答案：D略2.下列说法不正确的是（

）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略3.．下列物质中，不能发生水解反应的是

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略4.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（

）

①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度

A.①和③

B.②和④

C.④和⑤

D.③和⑤参考答案：D略5.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒

B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管

D．50mL碱式滴定管参考答案：C略6.已知两分子乙醛可发生下列反应：CH3CHO＋CH3CHO→CH3－CH－CH2CHO，则乙醛与丙醛的混合物发生上述加成反应的产物有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略7.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（

）A、HCl

B、NaOH

C、Na2SO4

D、NaCl参考答案：C略8.将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（）A．乙酸B．乙醇C．氯化钠D．葡萄糖参考答案：

考点：葡萄糖的性质和用途．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．解答：解：A、氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故A错误；B、乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；C、氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故C错误；D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正确；故选D．点评：新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质有些差别，且氢氧化铜和葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行．9.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A、K

B、Ca

C、I

D、Ne参考答案：C10.下列关于稀有气体的叙述不正确的是

A．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．原子最外层的电子排布为ns2np6参考答案：AB11.右下图是某有机物的球棍模型，其中代表氢原子，代表碳原子，该有机物的名称是

A．乙烷

B．乙醇

C．乙烯

D．乙酸参考答案：C略12.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中SO2、O2、SO3共存B．反应容器中压强不随时间变化C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D．SO2与SO3的浓度相等参考答案：B略13.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是(

)

A．第3周期第ⅠA族

B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族

D．第3周期第ⅡA族参考答案：C略14.下列实验操作或事故处理方法正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D试题分析：A．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，金属Na着火，应该用沙子扑灭，A错误；B．实验结束后，用灯帽熄灭熄酒精灯，B错误；C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水冲洗，最后涂上硼酸，C错误；D．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D正确，答案选D。

15.Al2O3·2SiO2·2H2O是一种A．含氧酸B．硅酸盐C．铝酸盐D．混合物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有黄铜(铜和锌两种金属的混合物)粉末。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品中锌的质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

方案一方案二选用药品的名称

选用的实验装置序号

组装时接口编号的连接顺序(如不需组装，可不填)

需测得的实验数据(从下述可测得的数据中选取)

合金中锌的质量分数的计算式

附：(1)实验中可供选择的药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜。(2)供选择的实验装置(如图所示)：(3)实验中可测得的数据：黄铜的质量ag。充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为bL。反应前仪器和药品的质量为cg。充分反应后剩余固体的质量为dg。充分反应后仪器和药品的质量为eg。参考答案：(注：写出其中两种即可)解析：设计原理是锌与稀硫酸反应，测量数据可以是H2的体积，或H2的质量，或Cu的质量等，并由此选择相应的实验装置和仪器连接的方式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）微量元素是指含量在0.01%以下的元素，其中

▲

有智力元素之称；缺少

▲

会导致贫血（均填元素符号）。（2）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐①在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成

▲

激素的主要原料，缺碘会引起疾病。②食盐中的碘来自于加入的

▲

（填化学式），其中碘元素的化合价为

▲

。③根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾在受热时容易

▲

。参考答案：略18.氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH＝－235.8kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)；ΔH＝＋62.2kJ·mol－1，则常温下反应2O3(g)＝3O2(g)为

▲

反应（填“自发”或“非自发”）。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。

t/min

pH

T/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157

pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是

▲

（填微粒符号）。（3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为

▲

。（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amLcmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。①该滴定过程中可选择的指示剂为

▲

。②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式

▲

。③空气中臭氧的体积分数为

▲

（用含“a、c、V”的字母表示）。（已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）参考答案：（1）自发

（2）OH－

（3）3O2＋6H＋＋6e－＝3H2O2

（4）①淀粉溶液

②2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I2

③

略19.在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则?a．b两支试管中的现