山西省临汾市双语学校2022年高二化学期末试题含解析

山西省临汾市双语学校2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对δ键的认识不正确的是

A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同参考答案：A2.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H＜O，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强参考答案：B略3.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是

A．以酚酞作指示剂

B．锥形瓶含有少量水

C．滴定后，滴定管尖嘴部分有气泡

D．装碱液的滴定管未润洗参考答案：C4.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．电池反应为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋CuB．正极反应为Zn－2e－＝Zn2+C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液参考答案：AC略5.下列沸点比较不正确的是(

)A．丙三醇>1—丙醇>1，2—丙二醇

B．乙醇>丙烷C．乙醛>甲醛

D．正戊烷>异戊烷>新戊烷参考答案：A略6.将一定量的饱和一元醇分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标况）H2，则该醇的分子式为：（

）

A．乙醇

B．丙醇

C．丁醇

D．甲醇参考答案：B略7.某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（

）A．IIA

B．IIB

C．VIII

D．IB参考答案：D略8.高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是A．CO是氧化剂

B．CO是还原剂C．CO既是氧化剂又是还原剂

D．CO既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B解析：首先标出变价元素在反应前后的化合价，然后根据还原剂“高失氧”、氧化剂“低得还”不难判断CO是还原剂。9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．10.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A．石灰水

B．硝酸

C．无水乙醇

D．盐酸参考答案：A略11.关于化学键的下列叙述中，正确的是（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①化学键只存在于分子之间

②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用

④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键

⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键

⑧共价化合物不含离子键A．②③④⑦

B．②③⑤⑧

C．②④⑤⑥

D．①③⑤⑧参考答案：B略12.下列能级中轨道数为5的是（

）A．S能级

B．P能级

C．d能级

D．f能级参考答案：C略13.下列说法正确的是(

)A．丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同C．分子组成符合CnH2n－2的链烃一定是炔烃D．在所有符合通式CnH2n－2炔烃中，乙炔所含氢的质量分数最小参考答案：D略14.下列说法不正确的是A.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LB.化学反应中既有物质变化又有能量变化C.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D.物质燃烧一定是放热反应

参考答案：AC略15.下列说法或表示方法中正确的是

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金刚石）

ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

ΔH=+285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）

ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（3）判断滴定终点的现象是：

；（4）图（如下）是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

mol·L-1滴定次数待测液体积(mL)标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：(1)若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为

▲

；(2)若NaHA溶液显碱性，则H2A是

▲

（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是

▲

。(3)若NaHA溶液显酸性，在25℃下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

▲

；a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

b．c(Na+)+c(K+)＝0.1mol·L-1c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)参考答案：（1）H2AH++HA-，HA-H++A2-（2分）（2）弱酸（1分）HA--水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（2分）（3）a（2分）；18.氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：⑴写出基态铬原子的外围轨道表示式_______________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CO2分子的空间构型是______________。参考答案：（24分，每空各3分）（1）

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K、Cu

4；（2）非极性；（3）①②

直线形3d

4s略19.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出

①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：______________