湖北省十堰市凉水中学高二化学上学期期末试题含解析

湖北省十堰市凉水中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1体积某气态烃只能与相同条件下1体积氢气发生加成反应，此生成物1mol最多可与8mol氯气发生取代反应，则该烃的结构简式为（▲）A．CH3CH2CH3

B．CH2=CH2

C．CH3CH=CH2

D．CH3CH2CH=CH2参考答案：C2.下列说法中正确的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．正四面体结构的分子中键角一定是109°28′C．形成共价键的元素不一定是非金属元素D．CO2和SiO2都是直线型分子参考答案：C考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A、单原子分子中不含有共价键；B、白磷是正四面体结构，键角为60°；C、形成共价键的元素一般是非金属元素，但有例外，如氯化铝；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si﹣O键构成原子晶体．解答：解：A、由分子组成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；B、正四面体结构的分子中键角不一定是109028，如白磷是正四面体结构，键角为60°，故B错误；C、氯化铝是共价化合物，氯原子和铝原子形成共价键，故C正确；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si﹣O键构成原子晶体，不存在分子，故D错误．故选C．点评：本题考查了分子构型的判断与理解、共价键的概念及应用等内容，难度中等，注意相关基础知识的积累．3.下列说法中，不正确的是（

）

A．含离子键的晶体不一定是离子晶体

B．含共价键的晶体不一定是分子晶体C．含极性键的分子可能不是极性分子

D．含非极性键的分子不一定是非极性分子参考答案：A略4.下列叙述正确的是A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10：1

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大参考答案：A略5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D6.下列关于“焰色反应”的理解正确的是（

）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应参考答案：C略7.下列说法正确的是（

）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)C．0.1mol/L的氯化铵溶液与0.05mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)参考答案：C8.对下列物质：①镁②石墨

③熔融氯化钠④盐酸⑤稀硫酸

⑥氨水

⑦白磷

⑧硫酸钡

⑨冰醋酸

⑩二氧化碳，分类正确的是（

）

A.Ⅰ包含的物质有③④⑤⑧

B.Ⅱ中包含的物质是③C.Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥⑧

D.Ⅳ中包含的物质是⑥⑨⑩参考答案：B 9.已知下列热化学方程式:（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=△H1（2）

＝2H2O（g）

△H＝△H2由此可知C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH3。则ΔH3等于

(

)A．△H1－△H2

B．△H1－△H2C．2△H1－△H2

D．△H2－△H1参考答案：B略10.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是A、硝石和金刚石

B、晶体硅和水晶

C、冰和干冰

D、萘和蒽参考答案：B11.对于淀粉和纤维素这两种物质，下列说法正确的是

A．二者都能水解，且水解的最终产物不同B．二者含有C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C．它们均属于糖类，且都是高分子化合物D．都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能参考答案：C略12.下列操作正确的是（

）A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解。B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热

参考答案：A略13.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（

）

A．Cl2

B．O2

C．SO2

D．NH3参考答案：B略14.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（

）高考资源网A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略15.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某透明的溶液中可能含有K+、Cu2+、OH—、SO42－、Cl－中的几种，进行如下实验：(1)溶液为蓝色；(2)滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；(3)继续向（2）的滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有

离子，肯定没有

离子。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式_____(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_______________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。②甲醛分子的空间构型是________；1mol甲醛分子中σ键的数目为________。③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为________。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2)C≡O(或CO)(3)①甲醇分子之间形成氢键sp2杂化②平面三角形3NA③4

略18.按要求填空：（1）写出下列元素的原子结构示意图：Cr

As

（2）写出下列元素的基态电子组态：Fe

Zn

（3）指明下列元素所处的区：Cs

Bi

Mn

Cu

．参考答案：（1）；；（2）1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d104s2；（3）s区；p去；d区；ds区．解：（1）Cr为24号元素，原子核中有24个质子，分别位于4个电子层上，价电子有6个电子，故Cr的原子结构示意图为：，As为33号元素，原子核中有33个质子，核外有33个电子，分别位于4个电子层，价电子有5个，处于第四周期第VA族，原子结构示意图为：，故答案为：；；（2）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，Zn元素为30号元素，原子核外有30个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d104s2；（3）Cs处于周期表中第六周期第IA族，故为与s区，Bi位于第六周期第VA族，故属于p区，Mn位于第四周期第VIIB族，故属于d区；Cu位于第四周期第IB族，故属于ds区，故答案为：s区；p去；d区；ds区．19.分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为：①3：3；②3：2：1；③3：1：1：1④2：2：1：1，则它们可能的结构简式依次为：①

；②

；③

；④

．参考答案：CH3COOCH3；CH3CH2COOH（或HCOOCH2CH3或CH3﹣O﹣CH2CHO）；CH3CH（OH）CHO；HOCH2CH2CHO

【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】有机物C3H6O2的核磁共振氢谱有几种吸收峰，其分子中就有几种等效H，如核磁共振氢谱上峰的数目及强度为3：2：1，说明分子中有3种化学环境不同的H原子，且H原子数目依次为3、2、1，据此结合同分异构体的书写原则解答．【解答】解：分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比为：①3：3，说明分子中含有两种等效H，其结构简式为：CH3COOCH3，②核磁共振氢谱上峰的数目及强度比为3：2：1，说明分子中含有3种等效H，可能结构有：CH3C