辽宁省抚顺市文华中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

辽宁省抚顺市文华中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.区别花生油和煤油，可用的试剂是

A.酸性高锰酸钾溶液

B.酚酞试液C.烧碱溶液

D.硫酸溶液参考答案：C2.以下关于化学反应速率的论述中，正确的是()A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C．化学反应速率的大小主要取决于外界因素D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的减少来表示NaOH溶液和盐酸的反应速率参考答案：D解析化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故D项正确。3.某气态烃在密闭容器内与氧气混合充分燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是A、CH4

B、C2-H6

C、C3H8

D、C3H6参考答案：A略4.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性参考答案：B略5.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C.将煤变为煤饼作燃料

D.将石油裂解制得乙烯等化工原料参考答案：C试题分析：煤的综合利用有：干馏、气化、液化；石油的综合利用有分馏、裂化与裂解等。A、将煤干馏制得煤焦油和焦炭是煤的综合利用，故A不符合题意；B、在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料是煤的液化，属于煤的综合利用，故B不符合题意；C、将煤变为煤饼作燃料不是煤的综合利用，故C正确；D、将石油裂解制得乙烯等化工原料是石油的综合利用，故D不符合题意，答案选C。点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。试题紧扣教材基础，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有助于调动学生的学习兴趣，平时注重基础知识的积累。6.对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是（

）A、互为同分异构体

B、化学性质相同

C、碳氢氧元素的质量比相同

D、属于同系物参考答案：C略7.下列物质的用途与物质的化学性质有关的是（）A．干冰作制冷剂

B．活性炭做冰箱里的除臭剂C．焦炭用于冶金工业

D．金刚石用于制作玻璃刀参考答案：C考点：物质的组成、结构和性质的关系．版权所有专题：化学应用．分析：物质的化学性质是指在化学变化过程中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．解答：解：A、干冰作制冷剂是利用了干冰升华吸热的性质，不需要通过化学变化表现出来，故A错误；B、活性炭做冰箱里的除臭剂是利用了活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，故B错误；C、焦炭用于冶金工业是利用了焦炭的还原性，需要通过化学变化才能表现出来，故C正确；D、金刚石用于制作玻璃刀是利用了金刚石硬度大的性质，不需要通过化学变化表现出来，故D错误；故选C．点评：本题主要考查的是物质的物理性质与化学性质，明确它们的本质区别是解决本题的关键．8.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非全属氧化物参考答案：DA．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略10.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.简单离子的半径：Z>X>WB.ZW2含有非极性共价键C.简单氢化物的热稳定性：W<YD.常温常压下Y的单质为气态参考答案：B【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，X为F元素，W为O元素，X、W在第二周期，则Y、Z在第三或第四周期。W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为x，Y的最外层电子数为y，则有6+7+x=3y，只有x=2，y=5合理，即Y为P元素，Z为Ca元素，据此分析解答。【详解】A.根据以上分析，Z为Ca，X为F，W为O，简单离子的半径：Ca2+>O2->F-，故A错误；B.Z为Ca，W为O，CaO2为过氧化物，含有非极性共价键，故B正确；C.W为O，Y为P，非金属性O>P，则简单氢化物的热稳定性：O>P，故C错误；

D.Y为P，常温常压下P的单质为固态，故D错误。故答案选B。11.下列气体的主要成分不是甲烷的是(

)。A．煤气 B．坑道气 C．天然气 D．沼气参考答案：A略12.能证明HClO的酸性比H2CO3还弱的事实是:A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

D、H2CO3比HClO更易分解参考答案：B13.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A．放出能量的反应

B．吸收能量的反应C．氧化还原反应

D．可逆反应参考答案：B解析：依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因为598kJ>587kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。14.下列有关化学用语使用正确的是：A．CH4分子的比例模型：

B．聚丙烯：

C．已烯的结构简式：CH2CH2

参考答案：D略15.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：

回答下列问题：（1）A步骤的操作名称是

；A步骤用到的主要玻璃仪器是

（选填下列字母代号）a．漏斗

b．分液漏斗

c．量筒

d．蒸发皿（2）B步骤中加入的试剂是

。（3）已经溶液1的阳离子是K+，则通入Cl2时反应的化学方程式为

，其中氧化剂是

。参考答案：（1）

过滤

a

（2）

淀粉溶液

方程式

Cl2+2KI=2KCl+I2

氧化剂

Cl2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：

(1)写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：

(2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为

(3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为

Ⅱ.(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为

(5)一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为

参考答案：

(2)(3)2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4+2H2O（4）1000d/(36.5v+22400)（5）1：1略18.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2____；CO_____。（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是_____，其质量为______，所含分子数约为_____。参考答案：（1）0.15mol；0.15mol；（2）CO；4.2g；9.03×1022试题分析：（1）设混合气体中CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，根据二者质量及总物质的量，则：x+y＝0.3，44x+28y＝10.8，解得x=0.15，y=0.15，故m（CO2）=0.15mol×44g/mol=6.6g，m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，答：混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO20.15mol，CO0.15mol；（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，所含CO分子数目为0.15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1022，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为9.03×1022。19.（7分）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。(1)氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式__________________________________________________________________