山西省太原市第六十四中学高二化学月考试卷含解析

山西省太原市第六十四中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：D2.常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为

（

）A．a>b

B．a<b

C．a=b=100mL

D．a=b=100mL参考答案：A略3.当H、O、C、N四种元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是A．氨基酸的相对分子质量均为偶数B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量可能是奇数D．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数参考答案：D试题分析：A.氨基酸为NH2-(CH2)n-COOH，相对分子质量为16+14n+45，不能被二整除，所以相对分子质量有可能是奇数，A错误；B.硝基化合物为NO2-(CH2)n-CH3，相对分子质量为46+14n+15，不能被二整除，相对分子质量有可能为奇数，B错误；C.烃及烃的含氧衍生物就是酚、醛、羧酸、酯其中：酚：CH3(CH2)nOH相对分子质量:M=12（1+n）+（4+2n）+1；醛：H-(CH2)nCHOM=12（1+n）+（2+2n）+16；羧酸：CH3(CH2)nCOOH

M=12（2+n）+（4+2n）+16×2；酯：CH3(CH2)nCOO(CH2)mCH3

M=12（2+m+n）+（6+2n+2m）+16×2上面的M均可被二整除，为偶数，C错误、D正确；答案选D。4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6mol

B.2.8mol

C.2.4mol

D.1.2mol参考答案：B略5.商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A．钙、镁的碳酸氢盐

B．含碘酸钾的食盐

C．漂白粉消毒剂

D．小苏打参考答案：A略6.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．铁和稀盐酸反应

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙溶于稀盐酸中

CO32-＋2H+＝CO2-＋H2O

C．碳酸钠溶液与盐酸反应

CO32-＋2H+＝CO2-＋H2O

D．氧化铜与盐酸反应

O2―+2H＋＝H2O参考答案：C略7.下列溶液一定呈中性的是（

）A．使石蕊试液呈紫色的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．盐的水溶液

D．c(H+)=10-7mol/L溶液参考答案：B略8.纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag下列说法不正确的是（）A．作负极，放电时Zn附近区域pH变大B．电子经外电路流向Ag2O极C．放电过程不需要消耗KOHD．正极反应：Ag2O+2H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，消耗氢氧根离子，则pH减小，故A错误；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则电子经外电路流向Ag2O极，故B正确；C．总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，不消耗KOH，故C正确；D．正极上得到电子，则正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析．9.下列说法与“节能减排”不相符的是(

)A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放参考答案：A略10.下列关于化学反应的说法中正确的是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol?L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol?L﹣1的反应速率参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；B、反应速率与吸放热无关；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率；D、浓度越大，反应速率越快．【解答】解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；B、反应速率与吸放热无关，故B错误；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故C错误；D、浓度越大，反应速率越快，所以H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol?L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol?L﹣1的反应速率，故D正确；故选D．【点评】本题侧重考查反应速率及平衡移动的影响因素，难度不大，注意基础知识的积累．11.同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。下列物质互为同分异构体的是ⅠⅡ

ⅢⅣ

A．Ⅰ和Ⅱ

B．Ⅱ和Ⅲ

C．Ⅲ和Ⅳ

D．Ⅰ和Ⅳ参考答案：B试题分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，四种物质分别是乙醇、异戊烷、正戊烷、丁烷，所以互为同分异构体的是异戊烷和正戊烷，答案选B。12.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．蔗糖溶液

B．淀粉胶体

C．氯化钠溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：B试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．蔗糖溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液是溶液，淀粉胶体是胶体分散系，具有丁达尔效应．故选B．13.一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是A．c1

：c2=1

：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1参考答案：C14.向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液，有关说法正确的是A．AgI在水中的溶解度为零B．实验时观察到“无明显现象”C．Ag+被沉淀完全，在溶液中的浓度为零D．AgI沉淀转化为Ag2S沉淀参考答案：D略15.2011年3月22日是第十九届“世界水日”，3月22日至28日是第二十四届“中国水周”。我国确定的主题是“严格管理水资源，推进水利新跨越”。下列行为不符合这一主题的是

A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C减少直至禁止使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂

D节约能源，提高能源利用率参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：

向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2mL环己醇和25mL冰醋酸。

开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，

用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、

3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

回答下列问题：

（1）在合成装置中，甲装置的名称是

。

（2）三颈烧瓶的容量为

（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。

（3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是____________________

。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是

__________________________________________________________________________；

然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____

中，分离得到有机层。

（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____

℃的馏分。

（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____

。

A．重铬酸钾溶液

B．金属钠

C．新制的氢氧化铜悬浊液参考答案：⑴冷凝管(2分)⑵250mL(2分)⑶使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(2分)⑷除去产品中混有的醋酸杂质(2分)分液漏斗(1分)⑸155.6(2分)

⑹AB(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有________，互为同系物的有____________，互为同分异构体的有____________________，属于同种物质的有

①金刚石和石墨

②35Cl和37Cl

③CH3CH3和CH3CH2CH3

④CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑥CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

⑦

参考答案：互为同位素的有②，互为同素异形体的有①，互为同系物的有③、⑤，互为同分异构体的有⑥，属于同种物质的有④、⑦

略18.海水是人类的资源宝库,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。Ⅰ.海水淡化历史最悠久、技术最成熟的方法是。

Ⅱ.海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:海水溴水混合物Ⅰ含溴的空气液溴溴水混合物Ⅱ吸收液(1)步骤①反应的离子方程式是。

(2)步骤③反应的化学方程式是。

(3)提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”,而不蒸馏“溴水混合物Ⅰ”,请说明原因:。

参考答案：Ⅰ.蒸馏法Ⅱ.(1)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(3)“溴水混合物Ⅱ”中Br2的浓度比“溴水混合物Ⅰ”中Br2的浓度大得多,蒸馏时生产成本低解析：Ⅱ.步骤①是用Cl2将海水中的Br-氧化成Br2。步骤③是利用SO2吸收Br2,发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,可见该吸收液中c(Br-)比海水中c(Br-)大得多,然后经步骤④将Br-氧化成Br2,这样得到富含Br2的溴水混合物Ⅱ,最后进行蒸馏获得液溴,可节约能源,降低生产成本。

19.在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，⑤是工业生产中的一个重要反应，反应③④属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。A为正盐，B为无色无味的气体，X、F和Y均为气体单质，