福建省泉州市侯卿中学高二化学上学期期末试题含解析

福建省泉州市侯卿中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是A、用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3

B、用分液的方法分离乙醇和水的混合物C、用萃取的方法提取碘水中的碘

D、用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物参考答案：B略2.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(

)

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L

D．SO3为0.40mol/L参考答案：B略3.两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2

N2O4

△H＜0，以下说法正确的是A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）参考答案：B略4.下列离子方程式正确的是()A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．碳酸钙的溶解：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)参考答案：D略5.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现原子利用率为100%的是①取代反应②消去反应③加成反应④酯化反应⑤缩聚反应⑥加聚反应

A．②⑤

B．①④

C．③⑥

D．⑤⑥参考答案：C6.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试

剂可供选择：①KMnO4溶液

②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液

④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液

⑥品红溶液。其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()

A．①②③

B．③④⑥

C．⑤⑥

D．⑤参考答案：D略7.有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是

A.HOCH2CH2OH

B.HOCH2CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2OH

D.CH3CH(OH)CH(OH)CH3参考答案：CD略8.关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等。其中正确的是A、①②③④

B、②③④

C、③④

D、③参考答案：C略9.下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．油脂的皂化和硬化都是取代反应

C．饱和NaS0、CuS0溶液均可用于蛋白质的盐析

D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析

参考答案：D10.蛋白质发生的下列过程中，是一个可逆过程的是A．加入浓HNO3

B．煮熟

C．加入饱和的K2SO4溶液

D．X射线照射参考答案：C略11.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是参考答案：D12.下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（

）

A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-269.8kJ/mol

（反应热）

D．2NO2=O2+2NO

△H=+116.2kJ/mol

（反应热）参考答案：C略13.对于平衡体系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

△H＜0，下列结论中不正确的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体总物质的量等于2amolD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略14.下列化学式只表示一种纯净物的是

A．C

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H4Cl2参考答案：B略15.化学工作者把烃的通式用键数的形式表示，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数用I表示，则烷烃中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n+1，炔烃（将叁键看作三个单键）中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n—1，那么苯及其同系物（将苯环看作单、双键交替结构，将双键看作两个单键）中碳原子数跟键数关系的通式应为(

)A．CnI3n—1

B．CnI3n—2

C．CnI3n—3

D．CnI3n—4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL硫酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是

。

（2）如下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(H2SO4)=

mol·L-1。（3）造成测定结果偏高的原因可能是

。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在0.1mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+当改变条件时，表中各项内容有何变化？c（CH3COO-）c（H+）平衡移动方向加纯CH3COOH加CH3COONa固体加少量NaOH固体加水稀释加少量Zn粒加少量HCL加热参考答案：增大增大向右移动增大减小向左移动增大减小向右移动减小减小向右移动增大减小向右移动减小增大向左移动增大增大向右移动18.根据酸碱电子理论，碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_________________.参考答案：

电子对

配位键生成酸碱配合物19.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有

种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有

(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是