河北省唐山市毕武庄中学高三化学模拟试题含解析

河北省唐山市毕武庄中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是(

)

A．此反应属于氧化还原反应

B．此反应不属于氧化还原反应

C．反应后溶液的pH值变小

D．反应后溶液的pH值增大参考答案：BC略2.利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用．

【专题】卤族元素．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸馏不能实现水变化为重水；B、加碘食盐是添加了碘酸钾；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查了海水资源的利用，物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．3.X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞M＞N＞X＞YB．M与N形成的化合物中N显正价C．单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正价：N＞M=Y＞Z=X参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．M、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价；C．单质熔沸点：金属晶体＞分子晶体，分子晶体：固态＞气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比；D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外．【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Z＞M＞N＞Y＞X，故A错误；B．M、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价，非金属性N＞M，所以M与N形成的化合物中N显负价，故B错误；C．单质熔沸点：金属晶体＞分子晶体，分子晶体：固态＞气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比，所以这几种元素单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正确；D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有正化合价，故D错误；故选C．4.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA

B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

C．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成NA个O2

D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA个参考答案：D略5.下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋参考答案：A略6.在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（

）A．HOOC－COOH

B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH

D．CH3COOH参考答案：B略7.往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（）A．

B．C．

D．参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH﹣，生成0.1molCaCO3，然后发生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32﹣，上述两阶段共消耗0.2molCO2，剩余0.1molCO2，再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，二氧化碳反应完全，CaCO3不发生反应，据此根据方程式计算各阶段反应结束溶液中离子物质的量，根据各阶段消耗二氧化碳物质的量、各阶段反应结束溶液中离子物质的量判断．解答：解：含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，该阶段0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后发生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32﹣；再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，0.1molCO32﹣完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，此时溶液中离子为0.4mol，二氧化碳反应完全，CaCO3不发生反应，上述图象中D符合，故选D．点评：本题考查离子方程式的计算，难度较大，清楚各阶段发生的反应是关键，注意图象B和D的区别，为易错点．8.下列离子方程式中正确的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO2—-4沉淀完全；

B．碳酸钠与醋酸溶液反应：

C．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：

D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：参考答案：D略9.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3参考答案：B10.下列做法正确的是A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁参考答案：C略11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子参考答案：C试题分析：Na反应时生成Na+，1molNa失去NA个电子，故A错误；Cu和浓硫酸反应可生成SO2分子，故B错误；N2和H2都是双原子分子，标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子，故C正确；3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D错误。12.（不定项）己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙红色）+H2O。下列说法正确的是A．当溶液的pH降低时，平衡向左移动B．恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动C．当溶液颜色不变时，溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值D．增大CrO42-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大参考答案：CA．当溶液的pH降低时，氢离子浓度增大，所以平衡向右移动，A错误；B．恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，反应物浓度降低的程度更大，平衡向左移动，B错误；C．当溶液颜色不变时反应达到平衡状态，溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值，C正确；D．增大CrO42-浓度，平衡向右移动，但温度不变，平衡常数不变，D错误，答案选C。【点睛】选项B是易错点和难点，解答时可以借助于密闭容器中反应前后气体体积发生变化的反应，稀释相当于降低压强。或者借助于平衡常数表达式，计算浓度熵与平衡常数进行比较。13.下列关于苯酚的叙述中，错误的是(

)A.其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸B.苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D.在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳参考答案：D略14.下列实验报告中，完全正确的是参考答案：C15.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

（

）

①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸PH101044

A．②、④两溶液相比，两者的Kw不相同

B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH最大的是②

C．③中加入少量的醋酸钠固体后，溶液的pH减小

D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]．工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水．Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2．根据流程图回答下列问题：（1）写出溶解过程中反应的离子方程式

；

．（2）加适量铝粉的主要目的是

．（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是

，

．（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是

，写出该过程反应的化学方程式

．参考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）除去溶液中的铁元素；（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6﹣n]；（4）水浴加热；2AlCl3+nH2O═Al2(OH)nCl6﹣n+nHCl．

【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合．【分析】加入盐酸，二氧化硅不反应，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，加入适量铝粉，过滤，除去溶液中的铁离子，在滤液中加入适量碳酸钙调节pH在4.2～4.5，将溶液蒸发浓缩，可得到[Al2（OH）nCl6﹣n]，以此解答该题．【解答】解：加入盐酸，二氧化硅不反应，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，加入适量铝粉，过滤，除去溶液中的铁离子，在滤液中加入适量碳酸钙调节pH在4.2～4.5，将溶液蒸发浓缩，可得到[Al2（OH）nCl6﹣n]，（1）“溶解”过程反应的离子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）铝可与铁离子反应生成亚铁离子，铝与亚铁离子反应置换出铁，加入铝粉最主要作用是：除去溶液中的铁元素，故答案为：除去溶液中的铁元素；（3）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝，防止生成氢氧化铝沉淀，实验时pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]，故答案为：pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]；（4）控制该温度在一定范围之间，可水浴加热，氯化铝水解生成Al2（OH）nCl6﹣n，反应的化学方程式为2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl，故答案为：水浴加热；2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl．【点评】本题考查了物质制备方法和实验探究，为高频考点，掌握实验基本操作和理解实验原理是解题关键，题目难度中等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）．A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b．c．d．е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为

，构成D单质的元素在周期表中位于

周期

族

（2）反应③的离子方程式为

E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：

。

（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断

N为

型晶体

（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为

参考答案：（14分）⑴；三；ⅢA

⑵Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）

⑶分子⑷1∶104（每空2分）略18.丁子香酚结构简式如图1，有机物F是丁子香酚的一种同分异构体，是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组设计以下方案（图2）合成F：（1）下列物质能与丁子香酚反应的是（填字母）。A．FeCl3

B．NaHCO3

C．Br2

D．Na（2）A的化学式为，反应A→B的反应类型为。（3）写出D→E反应的化学方程式。（4）满足下列条件的E的同分异构体有种。①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与NaOH溶液反应。（5）由C经过一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：。参考答案：（1）ACD（3分） （2）C2H4，加成反应（2分）（3）（3分）

（4）6（2分）（5）

（3分）19.食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐．（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是

（填标号）．A．CaCO3

B．CaO

C．Ca（OH）2

D．Ca（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是

．（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：