广东省广州市联安中学高一化学期末试题含解析

广东省广州市联安中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液③除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液④除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏A．①②

B．②④

C．②③④

D．②③参考答案：B2.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A.该方法将电能转化成化学能

B.在此装置中钢管道作正极C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”

D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-参考答案：BA．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选B。点睛：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。3.一定量的氧气中含有1mol电子，这些O2的物质的量为

（

）

A．1mol

B．0.5mol

C．0.125mol

D．0.0625mol参考答案：D略4.已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2。测得NO2和O2同温同压体积比为4：1，则该盐分解时金属的化合价A．升高

B．降低

C．不变

D．不能确定参考答案：C略5.下列离子方程式中，正确的是（

）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．铁与稀硫酸反应

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑参考答案：B略6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．H2SO4

B．Cl2

C．NaAlO2

D．SO2参考答案：D7.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗参考答案：A考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：胶体是分散质介于1﹣100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答．解答：解：A．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故A错误；B．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B正确；C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故C正确；D．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故D正确；故选A．点评：本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．8.同温同压下，1molH2和1molO2，它们的A．质量相同，体积不同

B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同

D．体积相同，原子数不同参考答案：B略9.下列事实不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO4B.Na、Mg与水反应，Na更剧烈C.气态氢化物的稳定性：HF＞HClD.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生参考答案：D向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释。10.下列有关含硅物质的说法正确的是A.二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸

B.二氧化硅可以用作太阳能光电池板C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸参考答案：A碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液可以制得硅酸，故A正确；高纯度的硅单质可以用作太阳能光电池板，故B错误；高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故C错误；二氧化硅能与氢氟酸反应，故D错误。11.下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是A、液氯是纯净物，氯水是混合物

B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有氧化性

D、液氯呈棕黄色和氯水呈黄绿色参考答案：D略12.下列物质中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是

A．Al2O3

B．SiO2

C．Fe2O3

D．CuO参考答案：A13.下列变化中属于物理变化的是

A.碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末

B.用加热的方法可分离碘和氯化钠的混合物C.碘使淀粉溶液变蓝

D.石墨在高温、高压下转变成金刚石参考答案：B14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（

）A．SO3、O2

B．SO2、O2

C．SO2、SO3

D．O2、SO2、SO3

参考答案：D略15.关于原子结构的叙述正确的是(

)A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是______________________________________。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511①试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)A．稀盐酸

B．氧化铁

C．H2O2溶液

D．氨水

②写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入_____________________；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察__________________________________④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是________________________。⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______。参考答案：（1）引发铝热反应

（2）①C

D

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③足量稀硫酸

几滴(少量)高锰酸钾溶液

溶液紫红色未褪去

④连续两次灼烧质量相差不大于0.1g

⑤84.0%解析：（1）铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生O2，促使镁条剧烈燃烧，产生更多的热量，达到铝热反应所需要的高温。答案为：引发铝热反应（2））①由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4≤pH＜4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水，故答案为：C；D④若Fe（OH）3已完全分解，则用天平连续两次称量M的质量时相差不大于0.1g。故答案为：连续两次灼烧质量相差不大于0.1g；⑤红色粉末为Fe2O3，质量为12.0g，物质的量为12/160=0.075（mol）,根据铁守恒有铁块中铁的质量为0.075*56*2=8.4（g）,铁块纯度为×100℅=84℅【点睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，须转化为Fe3+,在PH较低的条件下继续转化为沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不会沉淀，达到将Fe元素分离出来的目的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：（1）上图所示的物质分类方法名称是__________________________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HNO3②_______③NaOH④_______⑤Na2SO4⑥_______⑦CO2⑧SO3⑨NH3

（3）写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式_________________________________。（4）写出铝与③溶液反应的化学方程式_________________________________。（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④

玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

硫酸

化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%

请回答下列问题：a．该硫酸的物质的量浓度为

__________mol·L－1。b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)。c．经计算，配制480mL

1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___________。A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。参考答案：（1）树状分类法

（2）H2SO4

KOH

KNO3

（3）CO2

+

OH－＝HCO3－

（4）2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（5）a．18.4mol/L

b．500mL容量瓶

c．27.2mL（2分）

d．A、B解析：（1）化学中的分类法有两种：一是交叉分类法，二是树状分类法，树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法。

（4）Al既能与酸反应，还能与碱反应，答案为：2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（5）（a）知道一个溶液的密度、溶质的质量分数，可以直接利用公式求得物质的量浓度：c=1000ρw/M带入数据求得c=18.4mol/L(b)由浓溶液配制稀溶液需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、

玻璃棒、、量筒、500mL容量瓶，根据所提供的仪器可知：还缺少500ml容量瓶。(c)抓住稀释过程中溶质的物质的量不变可求得浓硫酸的体积，注意先配制500ml稀溶液，设所需浓硫酸体积为V，V*18.4=500*1，V=27.2mL；

【点睛】容量瓶的规格不是任意的，题中配制480ml溶液，必须先配制500ml溶液，再从其中取出480ml.18.（6分）某无色溶液中