上海求是中学高一化学上学期期末试题含解析

上海求是中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.CO2的电子式： B.NH3的结构式：C.硫酸亚铁铵的化学式：NH4Fe(SO4)2 D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：参考答案：B【详解】A.CO2分子中含有碳氧双键，其电子式为，故A错误；B.NH3分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，结构式为：，故B正确；C.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，故C错误；D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，其原子可以表示为：U，故D错误。故选B。

2.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞乙C．最外层电子数：甲＞乙D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊参考答案：BD【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置可知，甲为Li，乙为Be，丙为Na，丁为Mg，戊为Al，A．同周期从左向右原子半径减小；B．同周期从左向右金属性减弱；C．同周期从左向右最外层电子数增多；D．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：甲＞乙，故B正确；C．同周期从左向右最外层电子数增多，则最外层电子数：甲＜乙，故C错误；D．金属性丙＞丁＞戊，对应最高价氧化物的水化物的碱性为丙＞丁＞戊，故D正确；故选BD．3.下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体中滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合参考答案：C解析：A适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。4.下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是

（

）A．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应B．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性

C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D．食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。参考答案：C略5.下列化合物电子式书写正确的是（

）A． B．C．

D．参考答案：D解：A．氯化钙电子式；，故A错误；B．硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为2﹣，正确的是，故B错误；C．镁离子不能用方括号括起来，正确的是，故C错误；D．氟化钾为离子化合物，电子式为：，书写正确，故D正确，故选D．6.下列有关化学用语使用正确的是：(

)A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18

8O

D．聚丙烯的结构简式为：参考答案：C略7.已知由盐酸、氯化铜、氯化铁组成的混合溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子的总物质的量浓度为6mol/L，则该100mL混合溶液最多可以溶解铁粉的质量为A.5.6g

B.16.8g

C.11.2g

D.33.6g参考答案：C溶液中各阳离子物质的量浓度相等，设均为

xmol/L，

氯离子总物质的量浓度为

6mol/L，则

x+2x+3x=6mol/L

，解得

x=1mol/L，混合溶液

100mL

，则盐酸、氯化铜、氯化铁的物质的量均为

0.1mol

，由

Fe～2HCl

、

Fe～CuCl2

、

Fe～2FeCl3

可知，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为

(0.05mol+0.1mol+0.05mol)×56g/mol=11.2g

，答案选C.8.下列说法中,正确的是

A、失去电子是还原剂,具有氧化性

B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C、氧化剂本身发生氧化反应D、氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化参考答案：D略9.某无色混合气体中可能含有CO2、CO、H2、H2O(气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；

(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；

(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中()A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO

B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2

C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2的一种参考答案：D10.若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（）A.图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量B.图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量C.图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量D.图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量参考答案：DA．MgCl2、溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化镁、氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以沉淀完全后不再变化，A错误；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解生成偏铝酸钠，发生的反应为：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，两过程中氢氧化钠的用量为3：1，与图象不符合，B错误；C．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象不符合，C不正确；D．向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量，氨水首先与盐酸发生中和反应，然后沉淀铝离子，由于氨水不能溶解氢氧化铝，所以沉淀达到最大值以后，不再发生变化，D正确，答案选D。点睛：本题以图象题形式考查了铝盐、偏铝酸盐与酸、碱反应以及沉淀的变化分析，注意滴加顺序不同，量不同会导致产物不同。答题时要根据反应过程判断结合图像的变化趋势去分析解答，尤其要注意起点、拐点以及终点的判断。11.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()

选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性参考答案：B解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。12.某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2

②CO

③CO和H2的混合气

④HCHO

⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是A.均不符合

B.只有①②③C.只有④⑤

D.全部符合参考答案：D13.由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为A．3：1

B．1：3

C．1：2

D．2：1参考答案：C14.在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是A．2︰1

B．1︰2

C．2︰3

D．1︰3参考答案：A根据化学式可知，当氢气和氨气含有的原子数相等时，二者的体积之比是1/4︰1/2＝2︰1，答案选A。15.在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(

)mol/LA．

B．

C．

D．

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置

。（2）从碘水中分离出I2，选择装置

，该分离方法的名称为

。（3）装置A中①的名称是

，进出水的方向是

。（4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是

。（填代表选项的字母）

A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体

B．加热C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体。Ⅱ．某同学按下列步骤配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需NaCl的质量

②称量NaCl固体用托盘天平需要称量NaCl的质量为

g。③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

。④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：

。⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：

。（1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是

。上述实验中使用容量瓶前应

。（2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是

。（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需

。（4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是

。A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容参考答案：Ⅰ(1)DA(2)B萃取（3）冷凝管

b进a出（4）AC或A或CⅡ②2.9g③用玻璃棒后浪搅拌④用玻璃棒引流⑤改用胶头滴管加水至刻度线（1）250mL容量瓶检查是否漏水（2）0.02mol/L(3)重新配制（4）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）在化学反应：MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O中，若反应中有0.1mol的MnO2被还原，则有__________mol__________被氧化，同时转移电子数约为__________，将生成的氢气与0.2molH2完全反应，生成的物质在标准状况下所占体积为__________L，将此产物溶于水配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为__________。（已知H2+Cl22HCl）参考答案：0.2mol，HCl，0.2mol，4.48L，0.4mol/L。0.1molMnO2被氧化，同时有0.2molHCl被还原，同时转移0.2mol电子，生成的氯气为0.1mol，氯气和氢气反应生成HCl0.2mol，配成500ml，物质的量浓度为：0.4mol/L。18.下表是某位化学教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：项目名称数据参考值尿素氮2.952.00﹣6.10

mmolL﹣1葡萄糖4.503.89﹣6.11

mmolL﹣1总胆固醇3.75＜5.20

mmolL﹣1甘油三酯1.80↑＜1.70

mmolL﹣1

（1）这位教师的血糖含量属

（填“正常”、“偏高”或“偏低”）（2）这位教师的1mL血液中含葡萄糖

g．参考答案：（1）正常；（2）8.1×10﹣4

【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】血液中葡萄糖的浓度为4.50mmolL﹣1，根据参考