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文档简介
浙江省温州市瓯海第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.X、Y、Z、W、R属于短周期的主族元素。X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为(m+n),M层电子数为(m-n),W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是A.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物低B.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>ZC.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种参考答案:A略2.某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5的描述中不正确的是
A.NH5属于离子晶体
B.NH5属于分子晶体
C.NH5与水反应时,NH5是还原剂
D.NH5与NH3溶于水后均呈碱性参考答案:B略3.在由水电离产生的c(H+)=1×10-12
mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.Cl-、SO42-、Na+、K+C.SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+
D.Na+、K+、ClO-、I-参考答案:B略4.如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径:R>W>Z>Y>XB.氧化物对应水化物的酸性:R>WC.气态氢化物的稳定性:W>XD.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应参考答案:D由图表分析可知,X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯,A.原子半径:R<W<Z<Y<X,A错误;B.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>W,B错误;C.气态氢化物的稳定性:W<X;C错误;D.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4,两两之间均能相互反应,D正确。答案选D。点睛:首先确定元素,联系它们在周期表中的位置,由周期律判断性质;通过它们组成物质,判断物质类别,确定成键特点,分析物质性质。5.下列离子方程式表达正确的是()A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2===2H++SO+2HBrB.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCOD.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O参考答案:B略6.某溶液中可能含有下列离子:Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某几种离子,为确定该溶液的组成,某同学做了如下实验:(1)取少量上述溶液,向其中加入硫酸钠溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解;
(2)另取少量该溶液,向其中加入足量的NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是
(
)
A.该溶液中一定含有NH4+
B.该溶液中一定含有硝酸根离子
C.该溶液中一定含有SO42-
D.根据上述实验不能确定是否存在Na+参考答案:C取少量上述溶液,向其中加入硫酸钠溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,说明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-,另取少量该溶液,向其中加入足量的NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味的气体。说明原溶液中含有NH4+且不含OH-,由于任何溶液中一定有阴离子得溶液中一定含NO3-,7.(2011·重庆卷)一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);
△H<0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);
△H>0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g);
△H>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);
△H<0参考答案:A本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高,反应越快,到达平衡的时间就越少,因此T2>T1;同理压强越大,反应越快,到达平衡的时间就越少,因此P1>P2;反应A是一个体积减小的、放热的可逆反应,因此升高温度平衡向逆反应方向移动,降低水蒸气的含量;而增大压强平衡向正反应方向移动,增大水蒸气的含量,所以A正确;反应B是一个体积不变的、吸热的可逆反应,压强对水蒸气的含量不影响;升高温度平衡向正反应方向移动,增大水蒸气的含量,因此均不符合;反应C是一个体积增大的、吸热的可逆反应,同样分析也均不符合;反应D是一个体积增大的、放热的可逆反应,压强不符合。
8.氟气是最活泼的非金属单质。在铜的催化作用下,氟气和氨气反应生成一钟铵盐和NF3-,NF3类似氨气结构,则下列说法正确的是
A.该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:3
B.NF3与水发生水解生成NH3和HFO
C.NF3分子中所有原子均满足8电子结构
D.NF3的还原性比NH3强参考答案:C9.如右图,a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是
A.a是阴极,发生还原反应B.b是负极,发生氧化反应C.滴加酚酞试液,b极附近溶液颜色变红D.铜片上的电极反应式是:Cu2++2eCu
参考答案:C10.已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L-1B.由图甲知,B点SO2.O2.SO3的平衡浓度之比为2:1:2C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1参考答案:C11.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A.用二氧化硫漂白后的食品显得白亮,二氧化硫可作食品漂白剂B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C.“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为酸碱发生了中和反应参考答案:C摄入二氧化硫漂白的食品,会损害人体健康,故A错误;油脂属于酯,在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油,故B错误;碳纤维是一种新型无机非金属材料,故C正确;因牛奶属于胶体,加入果汁能使牛奶胶体聚沉,发生了物理变化,不是化学变化,故D错误;答案为C。12.2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是A.PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B.O2和O3互为同素异形体,两者的化学性质相同C.O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D.反应3O2=2O3有单质参加,属于氧化还原反应参考答案:C略13.在下图的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确的是()A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红参考答案:D略14..在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组(
)
①K+、Cl-、NO3-、S2-;
②K+、Fe2+、I-、SO42-;
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③
B.③⑤
C.③④
D.②⑤参考答案:B略15.对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:①该溶液1mL稀释至100mL后,
pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7其中正确的是A.
①②
B.
①③
C.
②④
D.
③④参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(15分)如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后,若要检验A—E装置的气密性,其操作是先
和
,然后微热A,察到E中有气泡冒出,移开酒精灯,E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。(2)请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理
。(3)装置B中盛放试剂是
。(4)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞,点燃C处酒精灯,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中
(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式
。(5)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g,反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是
。(6)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式
。迅速产生倒吸的原因是
。参考答案:(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞,打开弹簧夹1(1分)向E中加水至浸没长导管末端(1分)(2)固体生石灰溶于浓氨水后,吸水,放出大量的热促使NH3挥发,溶液中OH-浓度增加,都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向生成NH3移动,加快氨气逸出。(3)碱石灰(1分)(4)有气泡冒出并产生白色沉淀;2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O(5)Cu2O、Cu(6)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体,导致内压减小,引起溶液倒吸
【知识点】实验探究实验基本操作解析:(1)用微热法检查装置的气密性必须形成封闭的体系,所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞,打开弹簧夹1;(2)固体生石灰溶于浓氨水后,吸水,放出大量的热促使NH3挥发,溶液中OH-浓度增加,都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向生成NH3移动,加快氨气逸出。(3)B是干燥NH3的装置,干燥NH3需使用碱性干燥剂,可以使用碱石灰;(4)装置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化钡溶液,是处理尾气NH3的装置,未反应的氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵,再与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡,出现白色沉淀;C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O,反应的方程式为:2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O;(5)假设16g氧化铜全部还原为铜2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O;
减少240g
192g 48g16g
m解得m=(16g×48g)/240g=3.2g>2.4g,因C中固体全部变红色,所以固体产物的成分是Cu2O和Cu;(6)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,Cl2可将NH3氧化为N2,同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl,产生白烟现象,3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体,导致内压减小,引起溶液倒吸。【思路点拨】本题考查了实验探究,涉及基本操作、氧化还原反应原理、化学计算等,综合性强。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(16分)有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A的原子半径在元素周期表中最小,B最外层电子数是次外层电子数的2倍,C是空气中含量最多的元素。D、F同主族,E、F同周期。D的同素异形体中有一种在大气层中起保护作用。E的离子半径是同周期简单离子中最小的。物质甲由D、E、F三种元素组成。请回答:(1)B位于元素周期表第
周期第
族(2)写出C单质的结构式_____________;写出C的最简单氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________________________________________。(3)甲可用作浊水净化剂,其原理是_______________________________________(用离子方程式表示);在消防工业中,与____________(填名称)、发泡剂组成泡沫灭火剂。(4)处理含BO、FO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质F和BO2。此反应的热化学方程式是
(5)往5.0mL0.1mol·L-1甲溶液中加入20.0mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________________________________参考答案:(1)二、IVA(各1分)
(2)(2分),4NO+5O24NO+6H2O(3分)(3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(3分)
碳酸氢钠或小苏打(1分)(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=—270KJ/mol(3分)(5)c(AlO2—)>c(Ba2+)>c(OH—)>c(H+)(2分)18.芳香烃化合物A
(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A的苯环上只有一个支链,支链上只有两种不同环境的氢原子,A有如下转化关系:已知以下信息:①②请回答下列问题:(1)A生成B的反应类型为________,由D生成E的反应条件为___________。(2)
F的官能团名称为________,_____________。(3)
I的结构简式为______________。(4)由E生成F的反应方程式为________________。(5)
F有多种同分异构体,写出符合下列条件的同分异构体的结构简式为______________。①能发生水解反应和银镜反应;②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基;③具有5个核磁共振氢谱峰(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上往明试剂和反应条件)。_________________参考答案:(1)消去反应
NaOH水溶液、加热
(2)羟基
醛基
(3)
(4)
(5)、
(6)解析:芳香烃化合物A
的分子式为C9H12O,A的苯环上只有一个支链,支链上只有两种不同环境的氢原子,所以A
的结构简式为:;根据有机物B能与溴发生加成反应,有机物B含有不饱和键,所以A→B为消去反应生成烯烃,结构简式为(B);有机物D的结构简式为,该有机物发生水解反应生成(E),有机物发生催化氧化为(
F),该有机物被银氨溶液氧化并酸化后为(H),H发生缩聚反应生成高分子(I),结构简式为。(1)根据以上分析,生成的反应类型为消去反应;在NaOH水溶液、加热条件下生成;正确答案:消去反应;NaOH水溶液、加热。(2)有机物F为,含有的官能团为羟基、醛基;正确答案:羟基、醛基。
(3
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