浙江省温州市瓯海第二中学高三化学模拟试卷含解析

浙江省温州市瓯海第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、R属于短周期的主族元素。X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为(m＋n)，M层电子数为(m－n)，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物低B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种参考答案：A略2.某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是

A．NH5属于离子晶体

B．NH5属于分子晶体

C．NH5与水反应时，NH5是还原剂

D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性参考答案：B略3.在由水电离产生的c(H+)=1×10-12

mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．Cl-、SO42-、Na+、K+C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO-、I-参考答案：B略4.如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：R>W>Z>Y>XB.氧化物对应水化物的酸性：R>WC.气态氢化物的稳定性：W>XD.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应参考答案：D由图表分析可知，X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯，A.原子半径：R＜W＜Z＜Y＜X，A错误；B.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W，B错误；C.气态氢化物的稳定性：W＜X；C错误；D.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，两两之间均能相互反应，D正确。答案选D。点睛：首先确定元素，联系它们在周期表中的位置，由周期律判断性质；通过它们组成物质，判断物质类别，确定成键特点，分析物质性质。5.下列离子方程式表达正确的是()A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O参考答案：B略6.某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是

（

）

A．该溶液中一定含有NH4+

B．该溶液中一定含有硝酸根离子

C．该溶液中一定含有SO42-

D．根据上述实验不能确定是否存在Na+参考答案：C取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。说明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有阴离子得溶液中一定含NO3-，7.（2011·重庆卷）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；

△H＜0参考答案：A本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2＞T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P1＞P2；反应A是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，所以A正确；反应B是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合；反应C是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应D是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合。

8.氟气是最活泼的非金属单质。在铜的催化作用下，氟气和氨气反应生成一钟铵盐和NF3-，NF3类似氨气结构，则下列说法正确的是

A．该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3

B．NF3与水发生水解生成NH3和HFO

C．NF3分子中所有原子均满足8电子结构

D．NF3的还原性比NH3强参考答案：C9.如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是

A．a是阴极，发生还原反应B．b是负极，发生氧化反应C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2eCu

参考答案：C10.已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B．由图甲知，B点SO2．O2．SO3的平衡浓度之比为2：1：2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1参考答案：C11.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应参考答案：C摄入二氧化硫漂白的食品，会损害人体健康，故A错误；油脂属于酯，在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；因牛奶属于胶体，加入果汁能使牛奶胶体聚沉，发生了物理变化，不是化学变化，故D错误；答案为C。12.2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是A．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应参考答案：C略13.在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红参考答案：D略14.．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（

）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－；

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B略15.对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后,

pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是先

和

，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理

。（3）装置B中盛放试剂是

。（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中

（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式

。（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是

。（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式

。迅速产生倒吸的原因是

。参考答案：（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1(1分)向E中加水至浸没长导管末端（1分）（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH－浓度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移动，加快氨气逸出。（3）碱石灰（1分）（4）有气泡冒出并产生白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O（5）Cu2O、Cu（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸

【知识点】实验探究实验基本操作解析：（1）用微热法检查装置的气密性必须形成封闭的体系，所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1；（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH－浓度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移动，加快氨气逸出。（3）B是干燥NH3的装置，干燥NH3需使用碱性干燥剂，可以使用碱石灰；（4）装置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化钡溶液，是处理尾气NH3的装置，未反应的氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵，再与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡，出现白色沉淀；C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O，反应的方程式为：2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；（5）假设16g氧化铜全部还原为铜2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；

减少240g

192g 48g16g

m解得m=(16g×48g)/240g=3.2g＞2.4g，因C中固体全部变红色，所以固体产物的成分是Cu2O和Cu；（6）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。【思路点拨】本题考查了实验探究，涉及基本操作、氧化还原反应原理、化学计算等，综合性强。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A的原子半径在元素周期表中最小，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是空气中含量最多的元素。D、F同主族，E、F同周期。D的同素异形体中有一种在大气层中起保护作用。E的离子半径是同周期简单离子中最小的。物质甲由D、E、F三种元素组成。请回答：（1）B位于元素周期表第

周期第

族（2）写出C单质的结构式_____________；写出C的最简单氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________________________________________。（3）甲可用作浊水净化剂，其原理是_______________________________________（用离子方程式表示）；在消防工业中，与____________（填名称）、发泡剂组成泡沫灭火剂。（4）处理含BO、FO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质F和BO2。此反应的热化学方程式是

（5）往5．0mL0．1mol·L-1甲溶液中加入20．0mL0．1mol·L-1Ba（OH）2溶液,充分反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________________________________参考答案：（1）二、IVA（各1分）

(2)（2分），4NO+5O24NO+6H2O（3分）（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(3分)

碳酸氢钠或小苏打（1分）（4）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=—270KJ/mol（3分）（5）c(AlO2—)>c(Ba2+)>c(OH—)>c(H+)(2分)18.芳香烃化合物A

(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同环境的氢原子，A有如下转化关系：已知以下信息：①②请回答下列问题：（1）A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为___________。（2）

F的官能团名称为________，_____________。（3）

I的结构简式为______________。（4）由E生成F的反应方程式为________________。（5）

F有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式为______________。①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；③具有5个核磁共振氢谱峰（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件)。_________________参考答案：(1)消去反应

NaOH水溶液、加热

(2)羟基

醛基

(3)

(4)

(5)、

(6)解析：芳香烃化合物A

的分子式为C9H12O，A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同环境的氢原子，所以A

的结构简式为：；根据有机物B能与溴发生加成反应，有机物B含有不饱和键，所以A→B为消去反应生成烯烃，结构简式为（B）；有机物D的结构简式为，该有机物发生水解反应生成（E），有机物发生催化氧化为（

F）,该有机物被银氨溶液氧化并酸化后为（H），H发生缩聚反应生成高分子（I），结构简式为。（1）根据以上分析，生成的反应类型为消去反应；在NaOH水溶液、加热条件下生成；正确答案：消去反应；NaOH水溶液、加热。（2）有机物F为，含有的官能团为羟基、醛基；正确答案：羟基、醛基。

（3