山东省济宁市曲阜董庄乡董庄中学高一化学月考试题含解析

山东省济宁市曲阜董庄乡董庄中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是（

）A.利用太阳能制氢

B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动

D.推广使用煤液化技术参考答案：D略2.下列说法中不正确的是

（

）①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数

A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥参考答案：D略3.下列说法中,正确的是()A．物质得电子的反应是氧化反应B．氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C．氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D．在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质参考答案：B试题分析：A、得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，故错误；B、氧化剂是得到电子，化合价降低的反应物，故正确；C、根据选项B的分析，故错误；D、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同种物质，如Cl2和NaOH反应，也可以是不同物质，如S的燃烧，故错误。4.下列说法正确的是

A．第IVA元素最不活泼

B．过渡元素就是副族元素C．第IVA元素即为第十四纵行

D．第IA元素所含元素种类最多参考答案：C略5.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：B6.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③FeCl2遇KSCN溶液——血红色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤参考答案：A略7.下列说法中正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．含有极性共价键的化合物一定是共价化合物

参考答案：C略8.已知，下列有关叙述正确的是

A、NF3分子呈三角锥形

B、NF3的氧化性比F2强

C、NF3是离子化合物

D、NF3是还原产物，NH4F是氧化产物参考答案：A9.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A．塑料

B．合成橡胶

C．淀粉

D．合成纤维参考答案：C略10.氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A．HI和HClO

B．HCl和HIO

C．HClO3和HIO

D．HClO和HClO3参考答案：B11.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性NH4+＜Cl－C.反应中每生成1molN2，转移6mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：BA.反应中氮元素的化合价升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合价降低，所以氯元素被还原，A正确；B.NH4+是还原剂，而Cl－是还原产物，所以还原性NH4+>Cl－，B不正确；C.N的化合价由-3升高到0，所以反应中每生成1molN2就转移6mol电子，C正确；D.经此法处理过的废水中含有大量盐酸，盐酸会污染水体、影响水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正确。本题选B。12.下列实验操作正确的是

A

B

C

D参考答案：D略13.与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为()A．6.4克B．3.2克

C.4.6克

D．3.0克参考答案：D14.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O参考答案：A解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在HCl中处于最高价，有氧化性，处于最低价，有还原性，故HCl既有氧化性又有还原性。15.2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是（）A．纸的主要成分属于糖类B．笔和墨的原料中都存在蛋白质C．文房四宝中只有砚的成分中存在无机物D．笔墨纸中都存在可能发生水解反应的物质类别参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学必修一教材47页3-2实验演示的是钠与氧气的反应，实验操作及现象如下（1）从

中用

取一小块钠，用小刀切开．（2）把一小块金属钠放在

里，加热时，钠先熔化为银白色的小球，然后燃烧。火焰呈

色。最后生成

色固体。（3）该实验所涉及的方程式为：

（4）而3-3实验演示的是钠与水的反应，反应的离子方程式为：

往反应后的溶液中投入一小块铝片，反应的离子方程式为：

参考答案：（1）煤油

镊子

（2）坩埚

黄色

淡黄色

（3）（4）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。①A与B反应有气体生成

②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成

④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质B是------________--_____----D是-----____________(均填化学式)参考答案：(每空3分，共6分)

HCl

BaCl2略18.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2

2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向装置中再充入N2

b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂

d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率_______（用百分数表示）。参考答案：（1）bc

（2）b

（3）94.7%

略19.（1）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为___________。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是___________；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g。（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===

2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为___________。（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2molKNO3氧化碳的物质的量为___________。参考答案：(1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②红色铜丝上有银白色金属附着

③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋

(2)NO

4.8

(3)Fe2＋＞Br－

(4)2.5mol解析：(1)①Ⅰ中发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②Ⅱ中发生Cu与硝酸银的置换反应，该反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着；③由两个反应可知，得到电子的物质为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案为：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者发生氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为：=0.15mol，生成S的质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g，故答案为：NO；4.8；(3)一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的反应，将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化，Br-没有被氧化，则还原性：Fe2+＞Br-，故答案为：Fe2+