辽宁省大连市第四十二高级中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

辽宁省大连市第四十二高级中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是

A.Na3PO4

B.A12(SO4)3

C.BaCl2

D.K2SO4参考答案：B略2.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O3

B．CH4

C．CO

D．N2参考答案：B略3.下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+

B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—

D、HS—+H2OS2—+H3O+参考答案：C4.有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生amol

H2；另一份完全燃烧后生成2amolC02。则该混合醇中不可能含有

(

)

A．乙醇

B．甲醇

C.乙二醇

D．丙三醇参考答案：A略5.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na﹣→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br参考答案：C考点：有机物结构式的确定．

分析：由题目信息可知，溴乙烷中C﹣Br键断裂，乙基相互连接形成正丁烷，溴原子与钠形成溴化钠，若形成环状结构，溴代烃分子中一定含有两个溴原子，据此解答．解答：解：由题目信息可知，溴乙烷中C﹣Br键断裂，乙基相互连接形成正丁烷，溴原子与钠形成溴化钠，若形成环状结构，该溴代烃中应含有2个Br原子，故应用CH2BrCH2Br与Na反应合成合成环丁烷，故选C．点评：本题考查有机物结构式的确定，需要学生理解题目给予的信息，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用能力，注意从断键、成键理解反应原理，难度中等6.在图所示的原电池中，下列说法错误的是（

）

A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出D.正极质量无变化参考答案：A略7.据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（

）A．半胱氨酸，属于a-氨基酸

B．半胱氨酸是一种两性物质C．两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：D．HS———可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体参考答案：C略8.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是

()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用右图来表示参考答案：BC略9.如图所示每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有:a.Na2CO3溶液

b

MgSO4溶液

c

BaCl2溶液

d稀硫酸

e铁

fCu(NO3)2溶液。图中编号③代表的物质A.

e

B.

d

C.

f

D.c参考答案：C10.下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅与温度有关B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略11.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolD

B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6参考答案：AC12.下列物质属于有机物的是

A．氰化钾（KCN）

B．氰酸铵（NH4CNO）

C．尿素（NH2CONH2）

D．碳化硅（SiC）参考答案：C13.下列关于食品添加剂说法正确的是

A、食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用

B、味精也是食品添加剂C、碘盐中加碘不属于食品添加剂D、着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂参考答案：B略14.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2

△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（

）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙参考答案：D解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O42NO2

△H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O42NO2

△H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；故选D．15.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如右图所示。有关该物质的说法中正确的是（

）A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．该分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在（填编号字母）上称量（A）小烧杯

（B）洁净纸片

（C）直接放在托盘上（2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

（填编号字母）作指示剂。（A）甲基橙

（B）石蕊

（C）酚酞

（3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是

此时溶液显

性。（4）0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的

（填甲、乙）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

mol·L-1。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．（1）该电池工作时正极应通入

．（2）该电池的负极电极反应式为：

．（3）该电池工作时负极区溶液的pH

（填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液，1mol?L﹣1HNO3，1mol?L﹣1H2SO4，1mol?L﹣1HCl，0.1mol?L﹣1Ba（OH）2，0.1mol?L﹣1BaCl2．

实验步骤实验现象及相关结论①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH②继续加入

溶液，再加入

溶液，振荡若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4．③另取少量电解质溶液于试管中，先加1mol?L﹣1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液，振荡

；

（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度

．（结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）参考答案：（1）空气（或氧气）；（2）2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O

或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O；（3）降低；（4）足量1mol?L﹣1HCl；少量0.1mol?L﹣1BaCl2；若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3；（5）5.000mol?L﹣1．

考点：性质实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由总方程式可知，反应中S元素化合价升高，H2S被氧化，O元素化合价降低被还原，则通入H2S的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极反应为2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O，以此解答（1）（2）（3）；（4）检验是否含有K2SO4，可先加入盐酸除去K2SO3，然后再加氯化钡检验，如生成沉淀，则说明含有K2SO4，K2SO3具有还原性，可用KMnO4溶液检验；（5）将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，应为BaSO4的质量，可计算出消耗KOH的物质的量，则计算反应后溶液中KOH的物质的量浓度．解答：解：用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由总方程式可知，反应中S元素化合价升高，H2S被氧化，O元素化合价降低被还原，则通入H2S的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极反应为2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O，（1）由以上分析可知正极通入空气（或氧气），故答案为：空气（或氧气）；（2）该电池的负极电极反应式为2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O，故答案为：2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O

或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O；（3）负极消耗OH﹣，则工作一段时间后溶液pH减小，故答案为：降低；（4）检验是否含有K2SO4，可先加入足量1mol?L﹣1HCl除去K2SO3，然后再加少量0.1mol?L﹣1BaCl2检验，如生成沉淀，则说明含有K2SO4，K2SO3具有还原性，可用KMnO4溶液检验，若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3，故答案为：足量1mol?L﹣1HCl；少量0.1mol?L﹣1BaCl2；若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3；（5）由于BaSO3在空气中加热时转化为BaSO4，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，应为BaSO4的质量，n（BaSO4）==0.0500mol，即n（K2SO4）+n（K2SO3）=0.0500mol，，，故答案为：5.000mol?L﹣1．点评：本题考查较为综合，涉及原电池、物质的检验和鉴别等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握实验的原理和原电池的工作原理，难度不大．18.科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h)：T/K303313323353NH3生成量/(10－6mol)4.85.96.02.0

相应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)ΔH＝765.2kJ·mol－1回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：________________________________________________________________________。(3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。参考答案：(1)(2)升温、增大N2浓度、不断移出生成物(3)①66.7%②5.0×10－3mol2·L－2解析：(1)催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而反应过程中阶段多了。图见答案。(2)加快反应速率且增大NH3生成量的方法是升温、增大N2浓度、不断移出生成物。(3)解：①设反应过程消耗xmolN2(g)。

平衡时反应体系总物质的量＝(0.60－x)＋(1.60－3x)＋2x]mol＝(2.20－2x)molNH3(g)的物质的量分数＝2x÷(2.20－2x)＝x＝0.40N2的平衡转化率＝×100%＝66.7%；②设反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g