湖北省武汉市重点中学5G联合体2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

第1页/共1页2022-2023学年度下学期武汉市重点中学5G联合体期中考试高一化学试卷满分：100分★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。第I卷(选择题)一、单选题(每小题3分，共45分)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A.石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点B.水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的C.积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，践行了“绿水青山就是金山银山”的理念D.我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的)，它比钢铁轻、硬，但质地较脆2.下列化学用语正确的是A.氨气的电子式： B.质量数为127的碘原子：C.的电子式为 D.次氯酸的结构式：H-Cl-O3.下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是A. B. C. D.4.下列说法正确的是A.可用排空气法收集NOB.附着在试管壁上的S可用二硫化碳()洗涤C.向氯化钙溶液中通入，可观察到有白色沉淀产生D.利用漂白性可使溶液褪色5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.3mol/(L·s)的反应速率一定比1mol/(L·s)的反应速率大B.化学反应速率为0.8是指反应1s时某物质的浓度为0.8C.用锌与稀硫酸反应制时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D.在带有活塞的密闭容器中发生反应：，保持容器压强不变，充入，反应速率不变6.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是A.锌锰干电池中，锌筒作负极B.蓄电池充电时也发生了氧化还原反应C.燃料电池是一种清洁、安全、高效电池D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅7.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是A.和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO和PM2.5C.豆科植物直接吸收利用空气中的作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的可采用生石灰法进行脱除8.下列离子方程式书写正确的是：A.常温下，铝遇到浓硝酸：B.少量通入NaClO溶液中：C.向溶液中加入过量NaOH溶液并加热：D.向溶液中加溶液至中性：9.下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A.滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、B.无色溶液中：、、、C.酸性溶液中：、、、D.遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、10.由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是A.X可用作木材防火剂B.步骤II中的主要反应是C.若在实验室中完成步骤III，一般在坩埚中进行D.步骤II中的稀硫酸可用代替11.在一定条件下容积不变的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A.断开6molN-H的同时有1mol断开 B.、、三者的浓度相等C.体系的温度不再改变 D.的物质的量分数保持不变12.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池B.a和b用导线连接时，铜片为正极C.无论a和b是否连接，反应的本质相同，铁片均会被氧化，溶液中均有生成D.a和b用导线连接时，溶液中应向铁电极移动且能更快地析出铜13.氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是A.水煤气变换产氢反应吸热反应 B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量C.状态4中物质状态最稳定 D.每生成1mol转移1mol14.利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是选项①②③实验目的A稀硝酸Cu片淀粉-KI溶液验证NO具有氧化性B稀盐酸溶液验证非金属性：C浓氨水氧化钙空气制取并收集D浓盐酸溶液验证氧化性：A.A B.B C.C D.D15.无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是A.；B.气体甲的组成是、、C.气体显红棕色的原因：D.集气瓶中溶液的主要溶质是第II卷(非选择题)二、非选择题(4个大题，共55分)16.下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素⑧在元素周期表中的位置为_______。（2）元素⑤的某种氧化物常用作呼吸面具的供养剂的氧气来源，写出该氧化物的电子式_______，该氧化物中所含化学键的类型_______。（3）用电子式表示元素⑥和⑨形成化合物的形成过程_______。（4）工业上通常以石英砂和焦炭为原料，制取元素⑦的单质，写出该反应的化学方程式_____。（5）将足量通入元素⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液中，反应后溶液的主要阴离子是_______(用化学式回答)。17.I.在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已经研磨成粉末的氢氧化钡晶体[]，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的木片上，然后向烧杯中加入约10g晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（1）下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填字母)。A.B.（2）写出发生反应的化学方程式_______。该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（3）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_______。Ⅱ.燃料电池在日常生活和科学研究中越来越得到广泛使用。通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为KOH溶液)，被称为氢氧燃料电池。回答下列问题：（4）该电池的正极是_______(填a或b)。（5）该电池的负极反应为_______（6）电路中转移0.6mol电子，消耗的体积为_______L(标准状况)。18.某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率因素。I.硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/℃浓度稀硫酸V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50（1）硫代硫酸钠与稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的化学方程式_____。（2）该实验1和2可探究_______对反应速率的影响。（3）实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率影响，因此_______。（4）上述实验中溶液最先变浑浊的是_______(填实验编号)。Ⅱ.为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：序号镁条的质量/g硫酸物质的量浓度(mol/L)体积/mL10.011.0220.010.52实验结果如图所示：（5）实验1对应图中曲线_______(填字母)。（6）分析实验2对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：______。（7）如果用2mL1.0mol/LHCl代替实验1中的硫酸，与实验2相比较，二者的反应速率_______“相同”、“不相同”或“无法比较”)。请说明原因：_______。19.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：（1）合成氨气的原料气常来自于空气中的，请写出的结构式_______，并用电子式表示的形成过程____