2022年辽宁省阜新市彰武县四堡子中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年辽宁省阜新市彰武县四堡子中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子

B．一种单质和一种化合物分子C．两种不同的分子

D．一种原子和一种分子参考答案：A略2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（

）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：D．二氧化碳的电子式：

参考答案：B3.FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（

）

A.加入KSCN的溶液一定不变红色

B.溶液中一定含Cu2+[C.溶液中一定含有Fe2+

D.剩余固体中一定有铜参考答案：B略4.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银；C、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；D、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等．【解答】解：A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故C正确；D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误；故选C．5.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C略6.下列有关叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化C．1H

2H

3H互为同位素，其性质相似D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、O2和O3为单质，互为同素异形体；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，O2和O3为单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H

2H

3H互为同位素，化学性质相似，但物理性质不同，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D．7.具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】几种漂白剂的比较漂白剂臭氧SO2活性炭Na2O2漂白原理氧化漂白化合漂白吸附漂白氧化漂白【解答】解：臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，二氧化硫为化合漂白，活性炭是吸附漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C．8.如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是()A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.反应中有热能转化为产物内部的能量D.反应中断裂的化学键只有离子键参考答案：C烧杯甲冰醋酸逐渐凝结为固体，说明烧杯乙中的NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2?8H2O]反应吸热，故焓变（ΔH）大于0，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应中有热能转化为产物内部的能量，即A、B错误，C正确；D项，NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2?8H2O]反应有BaCl2和NH3?H2O生成，既有离子键断裂和生成，又有共价键断裂和生成，D错误。9.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，NaOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-,下列叙述不正确的是

A．H2通入负极区

B．O2通入正极区

C．电解液中的OH-向正极移动

D．负极反应式为2H2+4OH-—4e-=4H2O参考答案：C略10.下列气体遇空气变红棕色的是A.SO2

B.Cl2

C.CO2

D.NO参考答案：D试题分析：SO2、Cl2、CO2与空气很难直接发生反应，故A、B、C选项错，NO气体能与空气中的氧气接触就发生反应生成红棕色的NO211.我国许多城乡居民已经推广使用清洁燃料，如天然气和液化石油气（LPG）．关于这两类燃料的说法错误的是（）A．都是混合物B．前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷C．主要成分都是烷烃D．常温常压下，前者呈气态，后者呈液态参考答案：D【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气是碳原子数在3﹣4个的烃类，而烃类当碳原子数小于等于4时为气态，据此分析．【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，液化石油气是碳原子数在3﹣4个的烃类，故两者均为混合物，故A正确；B、甲烷是天然气的主要成分，而液化石油气是碳原子数在3﹣4个的烃类，即丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，故B正确；C、甲烷是天然气的主要成分，丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，故天然气和液化石油气的主要成分均为烷烃，故C正确；D、常温常压下，碳原子数小于等于4的烷烃均呈气态，故天然气和液化石油气在常温常压下均为气体，故D错误．故选D．12.下列离子方程式书写正确的是（

）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OD．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O参考答案：D试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故错误；C、石灰石是难溶物，不能拆写成离子，故错误；D、符合离子反应方程式的书写要求，故正确。13.海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

A．钠、镁

B．溴、碘

C．食盐、淡水

D．氯气、烧碱参考答案：C略14.关于石油的说法中，不正确的是(

)A.石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃B.常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点C.裂化是化学变化，裂解不是化学变化D.裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料参考答案：CA．石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃，故A正确；B．常压分馏得到的汽油是混合物，混合物没有固定的沸点，故B正确；C．裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度(700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上)，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，两者都有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D正确；故选C。15.下列反应属于吸热反应的是（

）A．Ba(OH)2与HCl反应

B．葡萄糖在人体内分解C．Ba(OH)2与NH4Cl反应

D．锌粒与稀H2S04反应2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇－9764.30.79互溶苯甲酸甲酯－12.3199.61.09不溶

有关数据如表所示，请回答下列问题：(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________________。(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________，可否换为球形冷凝管______（填“可”或“否”）。(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D装置的作用是___________________(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出参考答案：(1)先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸

冷却后补加

(2)冷凝收集产品

否

(3)CFEADB

(4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸

除去没有反应完的Na2CO3

(5)b解析：本题考查实验设计方案的评价，（1）根据表格中数据，苯甲酸常温下为固体，因此先加入苯甲酸，然后加入甲醇，最后加入浓硫酸，具体操作是：先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸；加热一段时间，发现忘记加瓷片，需要冷却装置C后，再加入碎瓷片，防止烫伤；（2）装置B中冷凝管是把产物有气体冷却为液体，即冷凝收集产品，此冷凝管不能换为球形冷凝管，产品会残留在球形冷凝管的凹处；（3）装置C是制备苯甲酸甲酯的发生装置，制备的苯甲酸甲酯混有苯甲酸、甲醇和硫酸，应用水洗去可溶于水的物质，，苯甲酸甲酯常温下为液体，然后采用分液的方法进行分离，苯甲酸甲酯中混有苯甲酸和少量乙醇，利用苯甲酸的酸性强于碳酸，用碳酸钠除去苯甲酸，碳酸钠是固体且过量，然后采用过滤方法除去碳酸钠，最后采用蒸馏的方法，得到苯甲酸甲酯，操作的先后顺序是CFEADB；（4）根据（3）的分析，碳酸钠的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；装置D的作用是：除去没有反应完的Na2CO3；（5）由于苯甲酸甲酯的密度大于水的密度，分液时应从下口流出，上层液体从上口倒出，即选项b正确。点睛：本题考查实验设计方案的评价，本题的难点是物质提纯操作顺序，判断苯甲酸甲酯中杂质，先采用水洗，除去易溶于水的物质，利用苯甲酸甲酯常温下为液体，然后用分液方法进行分离，苯甲酸微溶于水，则苯甲酸甲酯中混有苯甲酸，利用苯甲酸的酸性强于碳酸，用碳酸钠除去苯甲酸，过滤，蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答：（1）D元素在周期表中位置为_____________________；（2）画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；（3）工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：___________________________________________；（4）用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；（5）1molF与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。参考答案：(1)第三周期IIIA族

(2)

S=C=O

(3)C+SO2CO2+S

(4)

(5)NA或6.02×1023试题分析：本题考查元素的推断，元素在周期表中的位置，离子结构示意图、结构式、电子式等化学用语的书写，氧化还原反应中转移电子数的计算。A元素的最高正价与最低负价和为零，A为第IVA族元素；C是同周期中原子半径最大的元素，C为第IA族元素；A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序数依次增大，A为C元素，C为Na元素；D是同周期中离子半径最小的元素，D为Al元素；E单质为淡黄色固体，E为S元素；A和B原子具有相同的电子层数，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应