湖南省衡阳市兰江中学高三化学模拟试卷含解析

湖南省衡阳市兰江中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99％以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是(

)

A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染

B、反应①的离子方程式为Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反应②中的阴极反应式为2H++2e-==H2

D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液参考答案：C略2.碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是A.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动B.石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-===(CH3O)2CO+H+C.石墨2极与直流电源正极相连D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2参考答案：D该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则电极石墨1为阳极，阳极反应为2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+，电极石墨2为阴极，阳极产生的氢离子从质子交换通过移向阴极，氧气在阴极得电子与氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。A．阳离子移向阴极，则氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故A错误；B．阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B错误；C．石墨2为阴极，阴极与电源的负极相连，故C错误；D．常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2CO～4e-～O2可知阴极消耗的氧气与阳极消耗的一氧化碳物质的量之比为1：2，故D正确；故选D。

3.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：A略4.下列图示实验合理的是(

)

A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：A略5.某无色溶液中，若加入NH4HCO3固体，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）A．K＋、MnO、OH－、SO

B．Na＋、Mg2＋、S2－、Fe3＋C．H＋、Na＋、SO、NO

D．Na＋、K＋、Cl－、OH－参考答案：D略6.如图实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（

）A．图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B．图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C．用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D．用图IV所示装置收集一氧化氮气体参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题；化学实验基本操作．分析：A．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品；B．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中；C．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl极易溶于水中；D．NO易和氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO．解答：解：A．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再在容量瓶中配制一定物质的量浓度稀硫酸，故A错误；B．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，否则易污染药品，故B错误；C．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl极易溶于水中，所以该装置能除去氯气中的氯化氢，故C正确；D．NO易和氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO，应该采用排水集气法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、除杂、溶液配制等知识点，明确物质性质、实验基本操作方法即可解答，知道气体密度、溶解性与收集方法的关系，易错选项是B7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B.pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C.无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D.无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣参考答案：A【详解】A.在强碱性溶液中四种离子不反应，能大量共存，故正确；B.pH=l的溶液为酸性，HCO3﹣与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，故错误；C.Cu2+有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；D.ClO﹣能氧化SO32﹣，不能大量共存，故错误。故选A。【点睛】掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。8.在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是

(

)

参考答案：D9.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是：（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)D．当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C10.下列各组离子一定能大量共存的是（

）A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B．能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：D略11.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的

A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－

B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-

C、K+、Fe2+、SO42-、Br－

D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-参考答案：C略12.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．加水未达到刻度线参考答案：B略13.下列有关物质性质的叙述正确的是A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：A略14.某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：

下列说法中正确的是

A．该反应属于消去反应

B．A与烧碱溶液反应最多可中和4molNaOH

C．R的结构简式为CH3CH2CH2OH

D．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4mol的H2发生加成反应参考答案：D略15.下列各组离子或分子，在指定的环境中可能大量存在的是

A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2－

B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、NO3－

C．加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、Cl－、NO3－、

D．有Cl2存在的水溶液中：Na+、K+、SO32－、SO42－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。（1）选用A装置可制取的气体有

，

选用B装置可制取的气体有

，

通常选用C装置制取的气体有

，

（2）标号①、②的仪器名称依次为

、

（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：

若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的

（填序号

a．生石灰

b．浓硫酸

c．五氧化二磷参考答案：答案：（共9分）（1）NH3

H2、CO2

Cl2（共4分，每种气体1分）（2）分液漏斗

圆底烧瓶（共2分，每空1分）（3）2NH4C1＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

a（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）

请回答下列问题：

（1）F的化学式为

，H的电子式为

，写出反应②的化学方程式

；

（2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式

；

（3）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则A是

，B是

（写化学式）；

（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：

。参考答案：略18.由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰b．CH2Br2只有一种结构c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应（2）由B转化为D所需的试剂为______。（3）D含有的官能团名称为________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________（不必注明“顺”“反”）。（4）写出A→B的化学反应方程式：__________。（5）满足下列条件的E的同分异构体W有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______。①lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH②能发生银镜反应③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。参考答案：(1)bc

(2)液溴、Fe（或液溴、FeBr3）

(3)醚键、溴原子

1-溴丙烯

(4)

(5)9

(6)解析：根据A的分子式和性质，判断为酚，再根据D的结构，可以判断A为邻二苯酚()，B为。(l)a．A为邻二苯酚()，核磁共振氢谱为三组峰，故a错误；b.甲烷是正四面体结构，因此CH2Br2只有一种结构，故b正确；c．化合物E为，含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故c正确；d．B为，不存在醛基，不能发生银镜反应，故d错误；故选bc；(2)由B转化为D是在苯环上引入溴原子，需要试剂为液溴、Fe，故答案为：液溴、Fe；(3)根据D的结构可知，其含有的含氧官能团为醚键和溴原子，C的同分异构体中具有顺反异构的是1-溴丙烯，故答案为：醚键、溴原子；1-溴丙烯；(4)A为邻二苯酚()，B为，A→B的化学方程式为：，故答案为：；(5)E为，E的同分异构体W满足：①lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH；②能发生银镜反应；③苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应，说明苯环上含有2个侧链，其中含有碳碳双键、醛基或属于甲酸某酯，结合E的结构，W属于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一个侧链为-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每种侧链对应与邻位、间位、对位3种结构，共9种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为，故答案为：9；；(6)以、为主要原料制备，可以将丙酮，与发生题中类似F→G的反应，得到醇再与溴化氢反应后，得溴代烃，在镁的作用下，两个分子之间发生类似题中C+D→E的反应，合成路线为，故答案为：。点睛：本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等知识，是对有机物化学基础的综合应用，侧重考查学生对知识的迁移应用。本题的难点是(6)的合成路线的设计。19.（14分）硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。⑴利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。①该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。②该温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为________

________。③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是____（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2B．升高温度C．保持温度和容器体积不变，充入1.0molSO3D．增大容器体积⑵室温下，Li/FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。①该电池电解质为非水液体电解质，原因是__________

___________。②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：_______________

___；第二次放电：________