河南省洛阳市第二实验中学高一化学模拟试题含解析

河南省洛阳市第二实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑参考答案：B2.已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是A.(NH4)2SO4

B.NH4HCO3

C.NH4NO3

D.NH4Cl参考答案：C略3.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子04。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（

）A.它是氧元素的一种同位素

B.它是氧元素的一种同素异形体

C.它的摩尔质量为64g·mol-1

D.它具有很强的氧化性参考答案：A略4.电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是()A.惰性电极上发生氧化反应B.镁电极是该电池的负极C.正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－D.进料口加入NaClO溶液，出口流出的为NaCl溶液参考答案：A该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；A．随性电极为正极，发生还原反应，故A错误；B．该原电池中镁电极是该电池的负极，故B正确；C．正极上发生的电池反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，故C正确；D．正极为进料口加入NaClO溶液，发生还原反应，出口流出的为NaCl溶液，故D正确；答案为A。5.下列含有共价键的离子化合物是（

）A.CO2

B.CaCl2

C.NaOH

D.HCl参考答案：C略6.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（

）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．NaOH溶液参考答案：B7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－═BaSO4↓D.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O参考答案：DA、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，A错误；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+═Fe2++H2↑，B错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH－+SO42－+2H+═BaSO4↓+2H2O，C错误；D、盐酸与Fe(OH)3反应生成氯化铁和水：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，D正确，答案选D。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意了解判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。8.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（

）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：B9.在溶液中能大量共存的离子组是

A、H＋、OH－、Na＋

B、K＋、NO3－、Cu2+

C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Fe3+、OH－、NH4＋参考答案：B略10.检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后（

）A.直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B.加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液C.加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D.加苛性钠加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验参考答案：D略11.将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1

B．0.25mol·L－1

C．0.1mol·L－1

D．1mol·L－1参考答案：B略12.一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A．1/8

B．1/4

C．3/8

D．3/4

参考答案：A略13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA参考答案：B略14.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(

)

A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC.NaHCO3+H2SO4；Ca(HCO3)2+H2SO4

D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4参考答案：D略15.下列说法正确的是（

）A．吸热反应不加热就不会发生

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH

6.5～6.8Ca2+、Mg2+总浓度

<0.0045mol/L细菌总数

<100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式

。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程

(填写编号，多选倒扣分)①只是物理过程

②只是化学过程

③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成

沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是

和

。(4)气体A的作用是

。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有

性.(5)下列物质中，

可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)①O3

②NH3(液)

③ClO2

④SO2参考答案：(各2分，共14分)（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（2）③

Fe(OH)3

（3）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准

（4）消毒杀菌

强氧化性

（5）①和③略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为

．（a）A

（b）B

（c）C

（d）D（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22.4L的H2（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；①请写出元素X的一种核素的化学符号

；②写出元素Y在周期表中的位置

；③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是

（填元素符号），可以验证该结论的实验是

．（a）比较两种元素单质的熔点（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．参考答案：（1）（b）；（2）①126C（或136C、或146C均可）；②第2周期第VA族；③Mg；（b）、（c）．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】（1）副族和第ⅤⅢ族元素均为金属元素；（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，氢化物为氨气，则Y为N元素；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22.4L的H2（标准状况），n（H2）==1mol，由电子守恒可知Z元素的最外层电子数为=2，则Z为Mg元素；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个，即最外层（M层）电子数为3，即W为Al，以此来解答．【解答】解：（1）（a）A中含H及碱金属、碱土金属，H为非金属元素，故不选；（b）B含副族和第ⅤⅢ族元素，均为金属元素，故选；

（c）C中为ⅢA～ⅤⅡA族元素，含多种非金属元素，如N、O、F、As等，故不选；

（d）D为零族元素，均为非金属元素，故不选；故答案为：（b）；（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，氢化物为氨气，则Y为N元素；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22.4L的H2（标准状况），n（H2）==1mol，由电子守恒可知Z元素的最外层电子数为=2，则Z为Mg元素；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个，即最外层（M层）电子数为3，即W为Al，①X为C，质子数为6，其一种核素的化学符号126C（或136C、或146C均可），故答案为：126C（或136C、或146C均可）；②Y为N，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为5，在周期表中的位置为第2周期第VA族，故答案为：第2周期第VA族；③金属性Mg＞Al，可利用金属失去电子的难易程度、与酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性等比较金属性，则（a）比较两种元素单质的熔点，与金属性无关，故不选；（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应，Mg反应速率快，Mg的金属性强，故选；（c）比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性，氢氧化镁的碱性强、则Mg的金属性强，故选；（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，可比较非金属的非金属性，不能比较金属的性质，故不选；故答案为：Mg；（b）、（c）．18.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是

，在导线中电子流动方向为

（填“a到b”或“b到a”）．（2）负极反应式为

．（3）电极表面镀铂粉的原因是 ．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为

．②由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若燃料利用率为80%，则导线中通过电子的物质的量为

mol．

参考答案：（1）化学能转化为电能；由a到b；（2）2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O；（3）增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率；（4）①8.82×10﹣4；②32．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）原电池主要是将化学键转化为电能；氢气失去电子，为负极，氧气获得电子，为正极，电子由负极通过导线移向正极；（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；（3）反应物接触面积越大，反应速率越大；（4）①根据反应的电极方程式计算；②根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算．【解答】解：（1）原电池主要是将化学键转化为电能，燃料电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置；氢气失去电子，为负极，氧气获得电子，为正极，电子由负极通过导线移向正极，即由a到b，故答案为：化学能转化为电能；由a到b；（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O，故答案为：2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O；（3）反应物接触面积越大，反应速率越大，镀铂粉增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率，故答案为：增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率；（4）①由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V===197.5×10﹣3L．==8.82×10﹣4，故答案为