2022年河北省邯郸市马陵中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年河北省邯郸市马陵中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

则下列有关说法中正确的是A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6mol·L-1D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积参考答案：B2.已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是A．HXO4

B．H2YO4

C．H3ZO4

D．H4WO4参考答案：A略3.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（

）A． B．C． D．参考答案：D试题解析：氢氧化钠有较强的腐蚀性，是腐蚀品，选D。4.海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法错误的是（

）

A．该装置能实现化学能转化为电能

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略5.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是A．酒精溶于水

B．二氧化碳变成干冰

C．CaO作为干燥剂吸水

D．氯化钠受热熔化参考答案：C略6.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉

B.HCl(H2O含石蕊）红色喷泉C.C12（饱和食盐水）无色喷泉

D.CO2（NaOH溶液）无色喷泉参考答案：C氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。7.下列溶液的导电能力最强的是A.0．2mol／L

NaCl溶液

B.0.15mol／LMgCl2溶液C.0．2mol／L

BaCl2溶液

D.0.25mol／LHCl溶液参考答案：C【分析】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。【详解】A.0.2mol／L

NaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为0.2mol／L；B.0.15mol／LMgCl2溶液中镁离子浓度为0.15mol／L，氯离子浓度为0.3mol／L；C.0.2mol／L

BaCl2溶液钡离子浓度为0.2mol／L，氯离子浓度为0.4mol／L；D.0.25mol／LHCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为0.25mol／LHCl。所以氯化钡溶液的导电能力最强。故选C。【点睛】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。所给溶液都为强电解质溶液，电解质完全电离，所以可以根据浓度和化学式计算离子浓度。8.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.NaOH

B.CaCl2

C.H2

D.H2O参考答案：A分析：含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。详解：A.NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键；B.CaCl2是离子化合物，由钙离子和氯离子构成；C.H2是非金属单质，分子中只有共价键；D.H2O是共价化合物，分子中只有共价键。综上所述，物质中含有共价键的离子化合物是NaOH，A正确，本题选A。点睛：离子键只存在于离子化合物，而共价键可以存在于非金属单质（除稀有气体）、共价化合物和含有原子团的离子化合物中。离子化合物的组成中通常有金属元素或铵根离子，而共价化合物通常只含非金属元素。9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4。下列说法不正确的是A.氢化物的稳定性：X>W>ZB.Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C.X与Y形成共价化合物D.W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂参考答案：C【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之和为4，Z的最高价是+6价，为硫元素。【详解】A.非金属越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：X＞W＞Z，A正确；B.Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B正确；C.X与Y形成离子化合物NaF，C错误；D.W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确；答案选C。【点睛】准确判断出元素种类以及灵活应用元素周期律是解答的关键，注意“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。10.下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2LSO2和2LCO2

B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L乙醇

D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体参考答案：C11.将0.1mol／L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大参考答案：D略12.由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（

）

①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④

B．①③④

C．②④

D．③④参考答案：A略13.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min时Y减少了0.5mol，则0-5min内此反应的平均速率为（

）A.v(X)=0.05mol·L?1·min?1

B.v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C.v(Z)=0.10mol·L?1·min?1

D.v(W)=0.05mol·L?1·s?1参考答案：C14.标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为A.2mol/L

B.2.1mol/L

C.2.2mol/L

D.2.3mol/L参考答案：B【详解】44.8LHCl气体物质的量44.8/22.4=2mol，该溶液的质量分数为：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根据公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；综上所述，本题选B。15.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（

）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色A.①②③④ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤参考答案：B分析：①依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；②依据苯分子中的氢原子，分析碳原子的不饱和程度，判断苯分子中的碳碳键完全相同；③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；④根据同分异构体数目解答；⑤根据碳碳单键和双键的性质判断。详解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；从碘水中提取碘采用________操作。参考答案：（1）蒸馏（2）过滤（3）BaCl2·K2CO3·HCl（4）萃取分液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2

cdefg3h

ij

kl4m

n

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；（2）f元素与n元素两者核电荷数之差是_____________________；（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是_____________________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与h的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式____________________________________________；（7）c2a4与n的单质反应的化学方程式____________________________________；（8）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式________________________________。参考答案：（1）

（2）26

（3）He

Ne

Ar

（4）Na（5）NH3>SiH4

（6）Al

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（7）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（8）CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH(CH3)2

C(CH3)418.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①

二

②

③④

三⑤

⑥⑦⑧

⑨

(1)在标号元素中，最活泼的金属元素是____。最活泼的非金属元素是____。（写元素符号）⑨元素的离子结构示意图是____________________。(2)①与②形成共价化合物的电子式________________。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程__________________________________________。(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。（写元素符号）(4)⑦、⑧、⑨三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是____（写分子式）；其三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序_________。（写酸的分子式）(5)写出⑥元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________。参考答案：(1)Na

F

(2)

(3)Na＞Al＞Si

(4)HCl

HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑元素，离子结构示意图为，故答案为：Na；F；；(2)①与②形成共价化合物可以为甲烷，电子式为。⑤与⑨形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故答案为：；；(3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；(4)同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，⑦、⑧、⑨三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是HCl；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。19.（12分）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示