浙江省绍兴市诸暨草塔中学高三化学联考试卷含解析

浙江省绍兴市诸暨草塔中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是(

)A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B略2.下列化学反应的离子方程式正确的是()。A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2OB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O参考答案：BC略3.相同温度下，体积均为0.25

L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)

2XY3(g)；△H＝－92.6kJ·mol－1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热Q1＝23.15kJ②0.61.80.8Q2A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1B．容器①、②中反应的平衡常数相等C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×3/5kJ的热量D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ参考答案：C略4.设nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2nAB．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8nAC．加热下，1molH2和1molI2混合反应生成的气体分子数为2nAD．0.01的KAl(SO4)2溶液中含有0.02nA个参考答案：A略5.(不定项)某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（）A．该化合物分子中不含手性碳原子B．该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出C．1mol该化合物与足量溴水反应，消耗2molBr2D．在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应参考答案：BC【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羧基、羰基、碳碳双键以及酚羟基，可结合酸、酮、苯酚以及烯烃的性质解答该题．【解答】解：A．分子中与苯酚和羰基相连的碳原子连接4个不同的原子团，为手性碳原子，故A错误；B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故B正确；C．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位与溴发生取代反应，则1mol该化合物与足量溴水反应，消耗2molBr2，故C正确；D．羟基邻位只有1个H原子，与甲醛不能发生缩聚反应，故D错误．故选BC．6.

磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8参考答案：D解析：根据题意，“H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸”可类推，H3PW12O40在酯化反应中也起催化作用，A正确；我们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断B正确；C项可以进行观察比较得出答案。硅钨酸H4SiW12O40中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6，D错。

7.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为(

)A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L参考答案：D略8..FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.反应处于D点时，一定有V正>V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略9.下列事实不能用平衡移动原理解释的是参考答案：B略10.下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时．X附近溶液先变红，下列说法正确的是(

)

A、K+从右到左通过离子交换膜

B、电极M的反应式：I3-+2e-=3I-

C、电极X的反应式：4OH--4e-==O2+2H2O

D、当电极Y有0.2mole-转移时，产生0.1molCl2参考答案：D略11.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的(

)A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：B12.在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是①澄清石灰水②Ca(ClO)2溶液③CaCl2溶液④Na2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液 A．全部

B．除①③外

C．除①②③外 D．除②③④外参考答案：C略13.．下列说法正确的是选项实验解释或结论A用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，无k＋B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强参考答案：B略14.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品参考答案：C考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子．D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；解答：解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误．故选C．点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．15.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．：He

B．

C．1s2

D．参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(08皖南8校联考)（16分）在750℃时，用过量的氧气流将样品氧化成和，再根据和的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比．

回答下列问题：（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接________、________接________、________接A、B接J．

（2）装置甲的作用是_______；装置丙的作用是________；装置己的作用是________．

（3）装置丁中的化学方程式________________________；装置戊中的化学方程式________．

（4）实验前称得甲、乙两装置的质量分别变为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为和，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为________（列出算式）．参考答案：

答案：（16分）（1）H、I、C（3分）（2）吸收燃烧产生的CO2气体；吸收乙炔中的水蒸气；吸收空气中的CO2和H2O蒸气，防止污染（6分）（3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑（2分）（2分）（4）（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式为

，1mol化合物Ⅰ最多可与

molNaOH反应（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为

（注明条件）．（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式

（任写一种）．（4）反应③的反应类型是

．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．V的结构简式是

．（5）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是

（填字母）．A．属于烯烃

B．能与FeCl3溶液反应显紫色C．一定条件下能发生加聚反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：合物Ⅰ含有酚羟基和羧基，都具有酸性，能与NaOH发生反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与2molNaOH反应，故答案为：C7H6O3；2；（2）故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO，则可能的结构有，故答案为：（任写一种）；（4），取代；（5）CD；

18.化合物F是一种重要的医药中间体，其制备流程如下图所示。已知:。回答下列问题:(1)的名称为___________，其分子中共面原子数目最少为______________。(2)直接硝化也可以制得B，但上述流程却经由①②③三步反应制取B，其目的是__________________。(3)反应⑥的主要目的是______________。上述流程中不属于取代反应的有______(填序号)。(4)有机物C中含氧官能团的名称为__________；写出反应⑧的化学方程式:____________________。(5)符合下列条件的B的同分异构体共有______种。a.苯环上有两个取代基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应(6)已知当苯环上有硝基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。以苯为主要原料，其他无机原料自选，设计一个合成的合成路线:_______________________。示例:AB……→目标产物。参考答案：(1)甲苯

12

(2)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物的生成)

(3)保护氨基

④⑤

(4)羧基

(5)6

(6)解析：(1)为甲苯，苯环是平面结构，甲基是空间的四面体结构，其分子中共面原子数目最少为12个，故答案为：甲苯；12；(2)直接硝化也可以制得B，但上述流程却经由①②③三步反应制取B，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物的生成)，故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物的生成)；(3)根据流程图，反应⑦中使用的浓硫酸能够与氨基反应，通过反应⑥可以将氨基保护起来，上述流程中反应①为磺化反应，属于取代反应；反应②为硝化反应，属于取代反应；反应③为去磺酸基的取代反应；反应④为氧化反应；反应⑤为还原反应；反应⑥为取代反应；反应⑦为磺化反应，属于取代反应；反应⑧为苯环上的卤代反应，属于取代反应；反应⑨为水解反应，属于取代反应，不属于取代反应的是④⑤，故答案为：保护氨基；④⑤；(4)根据(3)的分析，有机物C

为邻氨基苯甲酸，其中含氧官能团为羧基；反应⑧为苯环上的卤代反应，反应的化学方程式为，故答案为：羧基；；(5)B为，a.苯环上有两个取代基，b.既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有醛基和酯基或含有羟基和肽键，符合条件的B

的同分异构体中除苯环外的2个取代基可以是：—NH2和HCOO—、HCONH—和—OH，每种组合又存在邻、间、对三种位置关系，因此符合条件的B

的同分异构体有6种，故答案为：6；(6)已知当苯环上有硝基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。以苯为主要原料合成，可以显使苯硝化，引入硝基，再在硝基的间位引入溴原子即可，合成路线为，故答案为：。

19.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：（1）G中含有的官能团名称为

。（2）B→C的反应类型是

。（3）1molD最多可与

molH2加成。写出D→E的化学方程式

。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异