河北省保定市范村中学高二化学下学期期末试题含解析

河北省保定市范村中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A略2.下列对硫酸的叙述正确的是A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B．浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心参考答案：D略3.室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：室温下pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，二者的物质的量之比=1：1，发生的反应为Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，混合溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.001mol/L，设Ba（OH）2溶液体积为x，得到n（OH﹣）=x×10﹣2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的n（NaHSO4）为0.5x×10﹣2mol，设NaHSO4溶液体积为y，mol/L=10﹣3mol/L，整理可得：x：y=1：4故选D．4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―

B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―

D．H+、Cl―、NO3―、Ag+参考答案：C略5.下列表达式错误的是（

）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子的电子排布图C．硫离子的核外电子排布式D．碳—12原子参考答案：C略6.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到A．制半导体元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素参考答案：A7.有一种有机物结构简式为Cl-CH=CH2推测它不可能具有下列哪种性质A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

B．能使溴水发生加成反应而褪色C．能发生水解反应

D．易溶于水，也易溶于有机溶剂参考答案：D略8.已知卤代烃在一定条件下既可发生取代反应，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应是（

）A．加成-消去-取代

B．消去-加成-取代

C．取代-消去-加成

D．取代-加成-消去参考答案：B9.下列有机反应中，不属于取代反应的是

A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O

B．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

D．＋Br2＋HBr参考答案：略10.下列物质中，不属于醇类的是A.C3H7OH

B.C6H5CH2OH

C.C6H5OH

D.甘油参考答案：C略11.下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体

B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子

D．液氨不导电参考答案：C12.下列符号正确的是A．2d

B．3p

C．3f

D．1p参考答案：B略13.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是：A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应

D．催化剂作用下与H2反应参考答案：C略14.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少参考答案：B略15.下列物质属于非电解质的是A.蔗糖溶液

B.乙醇

C.氯化钠

D.铜参考答案：BA.蔗糖溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.乙醇不能电离出离子，B正确；C.氯化钠能电离出离子，是电解质，C错误；D.铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选D。点睛：电解质和非电解质的判断除了依据概念之外，还可以依据物质的分类判断，即酸、碱、大部分盐、金属氧化物和水是电解质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为

。（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

（多选扣分）：A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1.0g；250mL容量瓶，胶头滴管（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3）0.10mol/L

（4）丙（5）ADE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.N和B元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为

，BF3的分子空间构型为

。（3）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊。3molNaN3受撞击会生成4molN2气体和一种离子化合物A。①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式

。②根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中σ键数目之比为

：

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

（2分）

N＞O＞B

（2分）（2）三角锥形

（1分）

平面正三角形（1分）（3）3NaN3===4N2↑＋Na3N

（2分）

1：3

（2分）18.碳酸镁和碳酸氢钠都可用作抗酸药。写出：（1）碳酸镁与胃酸作用的离子方程式：

；

（2）碳酸氢钠与胃酸作用的化学方程式：