浙江省台州市温岭综合中学高一化学下学期期末试题含解析

浙江省台州市温岭综合中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A2.下列实验操作中正确的是(

)

A．水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层泥沙

B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸10mL

C．把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热

D．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃参考答案：CD略3.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3

B．NCl3

C．PCl5

D．CHCl3参考答案：B4.某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为参考答案：C略5.下列说法正确的是

A.加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B.钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D.在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率参考答案：D略6.下列物质中，不属于合金的是(

)A.青铜

B.不锈钢

C.水银

D.硬铝参考答案：C试题分析：A、青铜是铜的合金，A项错误；B、不锈钢是铁的合金，B项错误；C、水银是汞，不是合金，C项正确；D、硬铝是铝合金，D项错误；答案选C。7.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4参考答案：A略8.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是

（

）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：A略9.2010年诺贝尔化学奖授予理查德?海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：（

）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率。参考答案：D略10.

某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是

A．苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C．有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳参考答案：A略11.下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A．煤的气化生产煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等D.

实验室常用如图所示的装置进行石油的蒸馏参考答案：B略12.有关化石燃料的说法正确的是

A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C.化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源参考答案：D13.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9参考答案：B略14.下列物质的性质，属于化学性质的是

A.在标准状况下，氧气的密度比空气略大

B.氧气难溶于水

C.绿色的碱式碳酸铜受热后变成黑色物质

D.镁带很容易被折弯参考答案：C15.一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－?2e－＝2H2O；

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（

）A．H2O的还原

B．NiO(OH)的还原

C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，后来逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。

（2）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请逐一写出。

（3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？

参考答案：（1）①3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2==2NO2（2）①有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；②试管中的气体由无色变为浅棕色，后又变为无色；③试管中的溶液由无色变成浅蓝色；

④反应结束时，铜片全部溶解。（3）①水进入试管，上升到一定高度

②试管中气体的颜色由棕红色变为无色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：A

C

B

(1)A的氢化物分子式为

，分子构型为

，属于

分子；(2)B的元素符号为

，原子结构示意图为

，在周期表中位于第

周期族；(3)C的单质分子式为

，C的单质溶于水所得溶液叫

。参考答案：(1)NH3，三角锥形，极性

(2)S，

3，ⅥA

(3)F2，氢氟酸。18.某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如图所示．①在烧瓶中加入浓硫酸．②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答：（1）由步骤②的现象可得出的结论是：

（2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是

（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）

；（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式

；（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）

（6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是

（用含a、b数学表达式表示）参考答案：（1）在常温下铁在浓硫酸中发生钝化（2）生成的二氧化硫具有漂白性（3）Fe+2H+=Fe2++H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（5）取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+（6）64（﹣）考点：性质实验方案的设计．分析：（1）在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；（2）根据二氧化硫具有漂白性的知识来回答；（3）金属铁可以和稀硫酸反应还可以和三价铁反应；（4）二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根；（5）溶液中加硫氰化钾溶液，不变红色，说明没有三价铁离子，再加氯气变红色说明含有亚铁离子；（6）收集到bL可燃性气体为氢气，则可以求出生成氢气消耗的Fe，再结合得失电子守恒计算．解答：解：（1）常温下将Fe丝插入硫酸中会有气泡产生，说明发生了反应，但一会儿后即停止，说明Fe在硫酸中发生了钝化，阻止了反应的进一步进行，故答案为：在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；（2）Fe与浓H2SO4反应可能是浓H2SO4强氧化性或是发生置换反应生成H2，则实验现象品红溶液褪色说明产生的是SO2气体，故答案为：生成的二氧化硫具有漂白性；（3）溶液变为浅绿色说明产生了Fe2+，一种可能是Fe与H2SO4反应生成FeSO4，也存在Fe3+离子转化为Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根，其反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；（5）取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+；故答案为：取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+；（6）收集到bL可燃性气体氢气，根据化学方程式Fe+2H+=Fe2++H2可以知道消耗金属铁的物质的量为mol，则和三价铁反应消耗金属铁的物质的量为（﹣）mol，由电子守恒可知该物质的量和生成二氧化硫的量相等，所以生成二氧化硫的质量为64（﹣）g，故答案为：64（﹣）．点评：本题考查了实验探究Fe和H2SO4反应的过程，题目难度中等，侧重于考查学生的实验操作和处理实验数据能力，明确反应原理和有关物质的性质是解题的关键．19.(9分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________。(2)