云南省大理市祥云县职业中学高三化学下学期期末试题含解析

云南省大理市祥云县职业中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3

B．Al(OH)3、I2

C．Fe2S3、I2

D．FeS、S、Al(OH)3参考答案：D略2.下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液B．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4C．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热D．明矾溶液与小苏打溶液混合参考答案：CA、过氧化钠投入AlCl3溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故A正确；B、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故B正确；C、Fe3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和红褐色氢氧化铁沉淀，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故C错误；D、Al3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和白色氢氧化铝沉淀，故D正确；故选：C；3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NAB．标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．标准状况下，由Na2O2制得11.2LO2，反应转移的电子数为0.5NA参考答案：C略4.甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是A.是该混合溶液中的导致了A点溶液的pH值小于B点B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀参考答案：C5.(08松江区第一期末)常温和下列条件下可能共存的离子组是（）

A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl—、MnO4—B．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Na+、、K+、SO32—、CO32—C．在c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：答案：B6.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦参考答案：D略7.下列说法正确的是A.纯碱和生石灰都属于碱

B.干冰和氨都属于弱电解质C.沼气和乙醇都属于可再生能源

D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼参考答案：C略8.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．稀硝酸参考答案：A9.下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（）A．25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl－、HCO3－D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．离子之间结合生成沉淀；B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间结合生成络离子．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10.在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,该反应可定性检验Mn2+的存在。则X的值是（

）A.0

B.2

C.1

D.3参考答案：B略11.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是

A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多参考答案：D略12.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．反应5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NAB．1molNa2O2溶于水作用时转移的电子数为2NAC．在标准状况下，含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5NAD．在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA参考答案：A略13.短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。

则下列说法正确的是

A．B与A只能组成BA3化合物

B．第三周期中，D原子的原子半径最大

C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物

D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性参考答案：B略14.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论错误的是(

)A.氧化性：HClO＞I2＞SO42－B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：B略15.（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。

（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。

（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。

（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。

（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。

（6）25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。

（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

（9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1

（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：

CaSO4(s)

SO42—

+Ca2++

CO32—

CaCO3(s)参考答案：（10分）（1）对

（2）错

（3）错

（4）对

（5）错（6）错

（7）对

（8）对

（9）错

（10）对略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组欲利用以图13所示的方法，从含Ag+、Fe3+、Al3+三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al（某些反应的条件已略去）。回答下列问题：（1）请填写下列空白：试剂①的名称：

，试剂③的化学式：

，化合物①的晶体类型：

；（2）写出下列反应的离子方程式：溶液A与试剂②在一定条件反应：

，溶液B中通入过量CO2：

；（3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的CO，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中CO的含量？请判断并说明理由：

。参考答案：（1）氨水（或氨气）

NaOH

离子晶体（2）2[Ag(NH3)2]++2OH-+RCHO

2Ag↓+3NH3+H2O++RCOO-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+

（3）不能，因为该反应前后气体体积不变，压强的变化不影响平衡移动。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产的明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是

价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe(CrO2)2可写成

。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是

（写出一条即可）。（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;

3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是

。②混合溶液乙中溶质的化学式是

。（5）含烙10.4%的铬铁矿100.0kg，理论上可制得红矾钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）多少Kg？（要求写出计算过程，结果保留1位有效数字。可能用到的相对原子质量：Fe—56

Cr—52

O—16

H—1

Na—23

C—12

Na2Cr2O7·2H2O的式量为298）参考答案：（1）+2（2）FeO·Cr2O3（3）粉碎矿石、升高温度等（4）①少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物②Na2Cr2O7和Na2SO4（5）解：根据过程中Cr元素守恒可得如下关系式：Fe(CrO2)2

~

2Cr

~

Na2Cr2O7·2H2O104g

298g100.0×103g×10.4%

m（Na2Cr2O7·2H2O）得

m（Na2Cr2O7·2H2O）=100.0×103g×10.4%×298g÷104g=29.8Kg略18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，确定一定存在的离子是

；可能存在的离子是

；一定不存在的离子是

。

参考答案：答案：一定存在NH4+、K＋、CO32－、SO42－

；可能存在Cl－；一定不存在Ba2＋、Mg2