湖南省岳阳市临湘聂市中学高二化学期末试卷含解析

湖南省岳阳市临湘聂市中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大参考答案：D略2.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应

B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶

D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6参考答案：BD略3.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸D．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】只要证明HX在水溶液里部分电离就能证明HX是弱电解质，常用的方法有：一定浓度HX溶液的pH、与相同浓度的一元强酸比较溶液导电性强弱、根据NaX溶液的酸碱性判断等，据此分析解答．【解答】解：A．常温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A正确；B．温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，则NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明HX是弱酸，故B正确；C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶质是NaCl和HX，无论HX是强酸还是弱酸，HCl都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，故C错误；D．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，故D正确；故选C．4.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.a点酸浓度大于b点酸的浓度参考答案：C略5.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为

(

)A．1：4

B．1：3

C．1：2

D．1：1参考答案：B略6.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C．对应化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D．化学反应速率是可以通过实验测定的参考答案：C略7.能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是A．Cl－

B．I－

C．CO32－

D．PO43－参考答案：D略8.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·（L·s）－1，则这段时间为（

）A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s参考答案：C略9.136C在新药开发等领域用途十分广泛。这里的“13”是指该原子的A.质子数

B.中子数

C.质量数

D.电子数参考答案：C中的“13”表示该核素的质量数，“6”表示质子数，答案选C。点睛：掌握核素的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。另外还需要注意质子数、中子数、质量数、核外电子数等之间的关系。10.下列做法不正确的是A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂D．进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取参考答案：A11.稗草烯：α一(2,2,2一三氯乙基)苯乙烯，它是一种选择性内吸传导性除草剂，主要用于水稻田防除稗草。已知：同一碳原子连两个羟基基不稳定（——OH——H）。下列说法不正确的是A．该物质能使溴水褪色B．该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸钠盐C．可用在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应参考答案：C12.Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径

A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．大小比较不能确定参考答案：D13.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元强碱等体积混合后的溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OHˉ)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：B略14.下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是(

)A．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯

B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯参考答案：C15.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取

硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体

(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%

(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体

(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是

。3．请填写空白。步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①

溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质

、

、

、

。这四种物质在不同温度下的溶解度特点

②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有

晶体析出。③

当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为

。④冷却将滤液冷却至室温。有

晶体析出。尚有少量的

析出。⑤

按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）

⑥

将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。

得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）⑦

检验分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是

（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是

。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为

。（不考虑损失）（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是

（3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置过滤的主要目的是

这种装置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.参考答案：1.

D2.

KNO3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显3.

步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①

NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。②

NaCl晶体析出③热过滤

滤液中的最主要成分为KNO3④

有

KNO3晶体析出。尚有少量的NaCl析出。⑤减压过滤

⑥重结晶

⑦

步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生，步骤⑥得到的产品无白色沉淀产生。（1）鉴定得到的产品是否纯净。

（m2/m1-）*100%（2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出（3）过滤速度较快；可以得到比较干燥的固体（4）当自来水打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。（5）

①②③⑥三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：（1）（4分）对二甲苯（或1,4–二甲基苯），对苯二甲酸二乙酯（2）（6分）①②

（3）（2分）B、D

18.（5分）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：（1）甲醇是________极，电极反应为___________________________。（2）电池反应的离子方程式：________________________。参考答案：负