2022-2023学年湖南省怀化市落鹤坪九校中学部高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年湖南省怀化市落鹤坪九校中学部高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（

）A．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：C略2.在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是A.若X的原子序数为m,则Y的原子序数必定为m+4B.XY3晶体一定属于离子晶体C.X和Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期D.X的原子半径小于Y的原子半径

参考答案：C略

0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：A.溶液的pH增大

B.CH3COOH的电离程度变大C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(OH－)减小参考答案：A略4.已知4NH3+5O2

4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为：A．4v（NH3）=5v（O2）

B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O）

D．4v（O2）=5v（NO）参考答案：D5.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（

）①氯化铵水溶液

②硝酸钠水溶液

③硫酸水溶液

④氢氧化钠水溶液A.①④

B.①②

C.②③

D.③④参考答案：D略6.“神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是（

）

A.人造丝

B.有机玻璃

C.硅橡胶

D.黏合剂参考答案：C略7.将m

mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（）A、4mmol

B、10mmol

C、10m/3mol

D、2m/3mol参考答案：C略8.2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B9.已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是A．2-甲基戊烷

B．2-甲基丁烷

C．2，3-二甲基丁烷

D．丁烷参考答案：A10.炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（

）A.有盐类物质生成

B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成

D.有酯类物质生成参考答案：D11.右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的A．该有机物的分子式为C3H7O2NB．该有机物名称为α-氨基丙酸C．该有机物能发生加成反应D．该有机物能发生酯化反应参考答案：C略12.在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；

△H<0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④参考答案：D略13.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大参考答案：D【考点】元素周期律的作用．【分析】A．根据原子核外电子排布分析；B．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小；【解答】解：A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，故C正确，D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，故D错误．故选D．14.酶对许多化学反应及生物体内的复杂的反应具有很强的催化效果。下列不是酶催化所具有的特点的是（

）

A．条件温和、不需加热

B．不受溶液酸碱度（pH）的影响

C．高度的专一性

D．高效的催化性参考答案：B15.下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦烧瓶中，能用酒精灯直接加热的一组是A．②③⑤

B．③⑦

C．④

D．⑤参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：

（1）反应中浓硫酸起

剂和

剂的作用；（2）烧瓶内放碎瓷片的作用是

；（3）制取乙烯的化学方程式是：

_。（4）可能生成的主要有机副产物是

；生成它的化学方程式为：

。参考答案：（1）催化

脱水；（2）防止暴沸（3）（4）乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+

H2O本题重点考查了乙烯的制取，属记忆性内容。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)．氢离子浓度为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液的浓度依次为amol·L－1，bmol·L－1，cmol·L－1，其大小顺序为________。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为________。(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系

。（4）若将三个溶液同时稀释1000倍后PH分别变为X、Y、Z，则它们的大小关系为

。参考答案：(8分)．(1)__c>a>b。(2)n3>n1>n2(3)V1=V2>V3（4）X=Y>Z略18.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K=

．②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α（H2O）=

．（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1573K（填“＞”、“＜”或“=”）．T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号）

．

A．C点表示n（NH3）和n（H2）相等B．C点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同C．C点表示该反应没有达到平衡D．C点表示H2或NH3的正反应速率大于逆反应速率（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是

．参考答案：（1）①1②50%（2）＜（3）ACD（4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）①利用三段式计算出平衡时各物质的量的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．②保持温度不变，平衡常数不变．向上述平衡体系中再加入0.1molCO，可以等效为开始加入0.3molCO，0.3molH2O，令参加反应的水的物质的量为xmol，利用三段式用x表示出各物质的浓度变化量、平衡时各物质的平衡浓度，代入平衡常数计算x值，再利用转化率定义计算；（2）温度和平衡常数间的关系取决于平衡受温度的影响情况；（3）A．由图可知c点n（NH3）和n（H2）相等；B．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行；C．平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同；D．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行；（4）充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率．解答：解：（1）①C0+H2O（g）?CO2+H2，初始浓度：0.20.300变化浓度：0.120.120.120.12平衡浓度：0.080.280.120.12化学平衡常数K===1，故答案为：1；②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，相当于充入0.3molCO和0.3mol水蒸气，设H2O的转化了xmolCO+H2O（g）?CO2+H2起始：0.30.300转化：xxxx平衡0.3﹣x0.3﹣xxx则=1，x=0.15，水蒸气的总转化率α（H2O）==50%，故答案为：50%；（2）对于放热反应，温度越高，则化学平衡逆向移动，导致平衡常数减小，所以T1＜573K，故答案为：＜；（3）A．由图可知c点n（NH3）和n（H2）相等，故A正确；B．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行，c点表示NH3生成速率大于NH3分解速率，故B错误；C．温度相同，平衡常数相同，e点和d点时反应的平衡常数相同，故C正确；D．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行，c点时正反应速率大于逆反应速率，故D正确．故选：ACD；（4）补充空气，氧气的浓度增大，NO转化为NO2，则平衡向正反应方向移动，有利于提高原料利用率，故答案为：充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率．点评：本题是一道工业合成氨的综合性知识题目，题目难度较大，注意利用三段式法解答，特别是盖斯定律的运用．19.有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A可能的结构简式为

__________________________________。

（2）反应③、⑤的反应类型分别为________、________。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ______________________________________________