云南省大理市祥云县第二中学高三化学下学期期末试卷含解析

云南省大理市祥云县第二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集参考答案：C解析：A、硝酸见光容易分解生成二氧化氮与水和氧气，故应保存在紫色瓶中，故A正确；B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，故B正确；C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应，故C错误；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，故D正确，故选C．2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NAB.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等C.0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NAD.3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA参考答案：B【分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、依据n=计算物质的量，结合铁和氯气反应生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，等物质的量反应需要判断过量问题；C、氯化镁溶液的体积不知，无法计算氯化镁的物质的量；D．n（Na2O2）==0.05mol，Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子。【详解】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，选项A错误；B、5.6g铁物质的量==0.1mol，6.4g铜物质的量==0.1mol，分别与0.1mol氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程中转移的电子数相等，选项B正确；C、题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目，选项C错误；B．Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子，n（Na2O2）==0.05mol，含有的离子总数为0.15NA，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是化学方程式过量计算，气体摩尔体积条件分析应用，注意常温下铁在浓硝酸中发生钝化，题目难度中等。3.工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0C．曲线II对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1参考答案：AD略4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.常温常压下，31gP4（结构式：）中所含P-P键数目为1.5NAB.1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA参考答案：A【详解】A、1mol白磷有6molP－P键，即31g白磷中含有P－P键的物质的量为=1.5mol，个数为1.5NA，故A正确；B、硫酸钠溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有氧原子的物质的量大于1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，故B错误；C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物质的量为8mol，中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；D、SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，不能进行到底，因此反应后总分子物质的量大于2mol，故D错误；答案选A。【点睛】易错点是选项B，会误认为Na2SO4溶液中含有氧原子物质的量为1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，忽略水的存在，水含有氧元素，硫酸钠溶液含有氧原子的物质的量应大于0.4mol。5.某有机物的结构如图:它的同分异构体中属于芳香酸的有:

A.8种

B.10种C.12种

D.14种参考答案：D略6.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是 （

）

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3

A．①＞②＞③＞④

B．②＞③＝①＞④

C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④参考答案：D略7.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种参考答案：B【考点】常见离子的检验方法．【分析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I﹣，则能够氧化I﹣的Fe3+不能同时存在于溶液中．此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl﹣，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl﹣不能说明存在于原溶液中．另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32﹣，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，原溶液X中一定含有I﹣、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32﹣，不能确定是否存在K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣，A．X中不含Fe3+，故A错误；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣，故B正确；C．不能确定是否存在Cl﹣，故C错误；D．X中不含Fe3+，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握流程中发生的离子反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应与复分解反应的判断，题目难度不大．8.关于胶体，下列说法正确的是（

）A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化参考答案：DA项，FeCl3溶液呈黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确；答案选D。点睛：易错提醒：错选B，胶体中分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间，不是物质粒子的大小，而是分散质粒子的大小；错选C，胶体是电中性，有的胶体中胶粒带电荷。9.往饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（

）A．有晶体析出，原溶液质量不变

B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大

D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变参考答案：答案：D10.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列结论中正确的是

A．若平衡时A、B的转化率之比为m：n（m、n不相等），说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

B．若其它条件不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q

C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)molD．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q参考答案：C略11.把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为（

）A．20a/3+b

B．20a+3b

C．2a+3b

D．10a+2b参考答案：B略12.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡

D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现参考答案：D略13.下列叙述不正确的是()。A．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最低，密度最大B．碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物参考答案：BD略14.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

（

）

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—

B．c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－参考答案：B略15.用NA

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB.3.6g重水中含有的中子数为2NAC.常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NAD.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA参考答案：C因为存在NO2N2O4可逆反应，1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol，A错误；3.6g重水的量为0.18mol，1mol重水含有的中子数为(2-1)×2+(16-8)=10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8NA，B错误；CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA，C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1mol铜反应中转移电子数为0.1NA，D错误；正确选项C。点睛：因为NO2N2O4△H<0，所以1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）今有一无色的混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是________________(2)不能确定是否存在的离子是

(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是

参考答案：（6分,每小题2分）

(1)Fe3+

Mg2+Ba2+CO32-

(2)Cl—(3)是溶液中肯定存在的离子是NH、Al3＋、

。经计算，NH、Al3＋物质的量都是0.02mol，物质的量是0.05mol..根据电荷守恒，K＋一定存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：⑴C的电子式为

▲

。⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是

▲

。⑶反应③的离子方程式为

▲

。⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为

▲

。⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为

▲

。参考答案：⑴⑵向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色⑶Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－⑷C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑸SCO（每空2分，共10分）略18.(10分)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用____________