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文档简介
云南省大理市祥云县第二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()A.硝酸应保存在棕色试剂瓶里B.铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C.常温下铁、铝不与浓硝酸反应D.NO可用排水法收集,NO2可用向上排空气法收集参考答案:C解析:A、硝酸见光容易分解生成二氧化氮与水和氧气,故应保存在紫色瓶中,故A正确;B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用,防止铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气,故B正确;C、常温下,铁、铝与浓硝酸“钝化”,属于化学反应,故C错误;D、NO不溶于水,可以利用排水法收集,二氧化氮溶于水,密度比空气的大,可以利用向上排空气法收集,故D正确,故选C.2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCCl4中含CCl4分子数为NAB.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数相等C.0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NAD.3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA参考答案:B【分析】A、标况下四氯化碳为液态;B、依据n=计算物质的量,结合铁和氯气反应生成氯化铁,铜和氯气反应生成氯化铜,等物质的量反应需要判断过量问题;C、氯化镁溶液的体积不知,无法计算氯化镁的物质的量;D.n(Na2O2)==0.05mol,Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子。【详解】A、标况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目,选项A错误;B、5.6g铁物质的量==0.1mol,6.4g铜物质的量==0.1mol,分别与0.1mol氯气完全反应,铜恰好反应,铁过量,所以反应过程中转移的电子数相等,选项B正确;C、题中没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目,选项C错误;B.Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子,n(Na2O2)==0.05mol,含有的离子总数为0.15NA,选项D错误;答案选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是化学方程式过量计算,气体摩尔体积条件分析应用,注意常温下铁在浓硝酸中发生钝化,题目难度中等。3.工业上可用CO2生产甲醇,反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·L-1·min-1B.若曲线I对应的条件改变是升高温度,则该反应△H>0C.曲线II对应的条件改变是降低压强D.保持温度不变,若将平衡后的容器体积缩小至1L,重新达平衡时则2mol·L-1<c(CH3OH)<8/3mol·L-1参考答案:AD略4.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
)A.常温常压下,31gP4(结构式:)中所含P-P键数目为1.5NAB.1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA参考答案:A【详解】A、1mol白磷有6molP-P键,即31g白磷中含有P-P键的物质的量为=1.5mol,个数为1.5NA,故A正确;B、硫酸钠溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O,因此1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有氧原子的物质的量大于1L×0.1mol·L-1×4=0.4mol,故B错误;C、重水为2H2O,1mol重水中含有中子的物质的量为10mol,水是1H2O,1mol水中含有中子物质的量为8mol,中子数之比为10∶8=5∶4,故C错误;D、SO2和O2反应生成SO3是可逆反应,不能进行到底,因此反应后总分子物质的量大于2mol,故D错误;答案选A。【点睛】易错点是选项B,会误认为Na2SO4溶液中含有氧原子物质的量为1L×0.1mol·L-1×4=0.4mol,忽略水的存在,水含有氧元素,硫酸钠溶液含有氧原子的物质的量应大于0.4mol。5.某有机物的结构如图:它的同分异构体中属于芳香酸的有:
A.8种
B.10种C.12种
D.14种参考答案:D略6.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是 (
)
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3
②(CH3)2CHCH(CH3)2
③(CH3)3CCH2CH3
④(CH3)3CC(CH3)3
A.①>②>③>④
B.②>③=①>④
C.③>②>④>①D.③=①>②>④参考答案:D略7.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是()A.溶液X中有Fe3+、SO42﹣B.溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C.溶液X中有I﹣、Cl﹣,无CO32﹣D.溶液X中有I﹣,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种参考答案:B【考点】常见离子的检验方法.【分析】由实验流程可知,过量氯水反应后的溶液,加入CCl4萃取后下层的紫红色,说明原溶液中含有I﹣,则能够氧化I﹣的Fe3+不能同时存在于溶液中.此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl﹣,所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀,其中Cl﹣不能说明存在于原溶液中.另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+,但是该Fe3+又不能存在于原溶液中,那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+,所以原溶液中含有Fe2+;Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32﹣,以此来解答.【解答】解:由上述分析可知,原溶液X中一定含有I﹣、Fe2+,一定不存在Fe3+、CO32﹣,不能确定是否存在K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣,A.X中不含Fe3+,故A错误;B.由分析可知溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣,故B正确;C.不能确定是否存在Cl﹣,故C错误;D.X中不含Fe3+,故D错误;故选B.【点评】本题考查常见离子的检验,为高频考点,把握流程中发生的离子反应、现象与结论为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意氧化还原反应与复分解反应的判断,题目难度不大.8.关于胶体,下列说法正确的是(
)A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间,因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙,化学性质没有明显变化参考答案:DA项,FeCl3溶液呈黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,错误;B项,胶体是分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间的分散系,纳米材料不是分散系,错误;C项,Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电,胶体仍为电中性,错误;D项,颗粒大小变化了,组成微粒没有变化,化学性质没有明显变化,正确;答案选D。点睛:易错提醒:错选B,胶体中分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间,不是物质粒子的大小,而是分散质粒子的大小;错选C,胶体是电中性,有的胶体中胶粒带电荷。9.往饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是(
)A.有晶体析出,原溶液质量不变
B.有晶体析出,原溶剂质量不变C.溶液仍为饱和溶液,浓度增大
D.溶液仍为饱和溶液,浓度不变参考答案:答案:D10.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0。下列结论中正确的是
A.若平衡时A、B的转化率之比为m:n(m、n不相等),说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
B.若其它条件不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q
C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB,达到新平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)molD.若升高温度时,平衡混合气体的平均相对分子质量增大,则m+n>p+q参考答案:C略11.把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液,恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为(
)A.20a/3+b
B.20a+3b
C.2a+3b
D.10a+2b参考答案:B略12.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡
D.在Z导管的出口处会有红棕色气体出现参考答案:D略13.下列叙述不正确的是()。A.在Na、K、Rb、Cs中,Cs的熔点最低,密度最大B.碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2C.金属锂不能保存在煤油中,金属钾可以保存在煤油中D.在碱金属元素中,所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物参考答案:BD略14.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
(
)
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32—、NO3—
B.c(H+)=0.1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3—C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
D.水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-参考答案:B略15.用NA
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB.3.6g重水中含有的中子数为2NAC.常温下,1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NAD.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA参考答案:C因为存在NO2N2O4可逆反应,1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol,A错误;3.6g重水的量为0.18mol,1mol重水含有的中子数为(2-1)×2+(16-8)=10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8NA,B错误;CH3COOH为弱电解质,部分发生电离,所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA,C正确;铜与过量的硫反应生成硫化亚铜,0.1mol铜反应中转移电子数为0.1NA,D错误;正确选项C。点睛:因为NO2N2O4△H<0,所以1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(6分)今有一无色的混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO,现取两份100mL溶液进行如下实验:①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g。根据上述实验回答:(1)一定不存在的离子是________________(2)不能确定是否存在的离子是
(3)试确定K+是否存在________(填“是”或“否”),判断的理由是
参考答案:(6分,每小题2分)
(1)Fe3+
Mg2+Ba2+CO32-
(2)Cl—(3)是溶液中肯定存在的离子是NH、Al3+、
。经计算,NH、Al3+物质的量都是0.02mol,物质的量是0.05mol..根据电荷守恒,K+一定存在略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题:⑴C的电子式为
▲
。⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是
▲
。⑶反应③的离子方程式为
▲
。⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为
▲
。⑸气体A的密度为2.68g·L-1(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为
▲
。参考答案:⑴⑵向溶液中滴加KSCN溶液,滴加氯水,溶液变为红色⑶Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42-⑷C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O⑸SCO(每空2分,共10分)略18.(10分)工业生产硝酸铵的流程图如下:请回答下列问题:(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用____________
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