湖南省岳阳市市第三中学高二化学上学期期末试题含解析

湖南省岳阳市市第三中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子参考答案：A略2.某分子式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸加热的条件下，具有如下性质：①能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应生成酯；②能脱水生成一种使溴水褪色的物质，且该物质只存在一种形式；③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为：（

）A．HOCH2COOCH2CH3

B．HOCH2CH2CH2COOHC．

D．参考答案：B3.下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是

参考答案：A略4.

下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是A．葡萄糖

B．蔗糖

C．麦芽糖

D．纤维素参考答案：C5.下列说法正确的是

A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍参考答案：C略6.盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A．盆烯是苯的一种同分异构体

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物

D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C略7.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的

形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2分）

（2）孤电子对（1分）

（3）b

（1分）（4）Si<C<N（1分）

（5）3:2（1分）

（6）原子晶体（1分）8.现有甘油、乙醇、乙醛、葡萄糖四种无色溶液，现用一种试剂将它们区别开来，可选用的试剂是A银氨溶液

B金属钠C新制氢氧化铜D酸性高锰酸钾溶液参考答案：C9.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（

）A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2参考答案：C略10.下列金属元素的单质中还原性最弱的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg参考答案：C略11.下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是（）A．苯B．乙醇C．溴苯D．乙酸参考答案：C12.下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（

）A．前者大于后者

B．前者等于后者

C．前者小于后者

D．无法确定参考答案：C略13.熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl。下列判断不正确的是A．放电时，电池的正极反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充电时，钠电极接电源的正极

C．该电池的电解质为-Al2O3D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极参考答案：B试题分析：A．放电时，电池的正极是氯化亚铁得到电子，反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe，A正确；B．充电时，钠电极接电源的负极，B错误；C．根据装置图可知该电池的电解质为-Al2O3，C正确；D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极，D正确，答案选B。14.Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H2

0.5g，则混合物中必定含有的金属是A．钠

B．镁

C．铝

D．铁参考答案：D15.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（

）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。①称取mg草酸晶体，配成100.0mL溶液。②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L－1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O请回答下列问题：(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。(2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________

(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。(3)在滴定过程中，目光应注视______________________。(4)若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。(5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案：(1)玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管(各1分)(2)酸

不需要（各1分）(3)锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）(4)－5（2分）(5)偏大（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：反应①（1）化合物I的分子式为_________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：_________________________。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________。(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：（1）C8H6O3（2分），8（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4），，(任意两种)（4分）。

18.(8分)（1）表示含有20个中子的氯原子的符号为

（2）写出4核10电子分子的电子式

（3）已知一氧化碳的燃烧热为—283kJ/mol，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式

（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是

。参考答案：（8分）（1）37Cl（2）NH3的电子式（3）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH＝―283kJ/mol（4）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

（各2分）略19.A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2npn+1．C的p亚层上未成对的电子比B少一个．D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．E与D同周期且E在该周期中原子半径最小．B与A能生成具有刺激性气味的气体．（1）B核外电子排布式为

．（2）A与E化合时原子间以

键相结合，D与C化合时原子间以

键相结合．（3）A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是

．（4）B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为

．参考答案：（1）1s22s22p3；（2）共价；离子；（3）Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；（4）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．【考点】位置结构性质的相互关系应用；化学键．【分析】A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2npn+1，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于20，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s22p3，为氮元素；C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子是有相同的电子原结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s22p4，为氧元素，D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，生成的气体为氨气，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2npn+1，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于20，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s22p3，为氮元素；C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子是有相同的电子原结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s22p4，为氧元素，D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，生成的气体为氨气，（1）B为N，电子排布式为1s22s22p3，故