山西省朔州市臧寨中学高三化学联考试卷含解析

山西省朔州市臧寨中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是A.X元素可能为Al

B.X元素一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①、②不一定为氧化还原反应

参考答案：B2.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5参考答案：C 3.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．电石和水制取乙炔

参考答案：答案：B4.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCH4中含有4nA个C－H键B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有nA个Fe3+C．20g重水（D2O）所含的电子数为8nAD．48gO3气体含有3nA个O原子参考答案：D略5.下列有关NA表示阿伏加德罗常数说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB．3.2gO2和O-3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NAC．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA参考答案：B略6.下列对于“摩尔”的理解正确的是

（

）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：B略7.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是(

)。A．空气

B．二氧化碳

C．氧气

D．氩气参考答案：D略8.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.镍铬烤瓷牙是一种由镍铬合金制成的牙齿，它耐腐蚀，价格低廉，是国内做的最多的烤瓷牙，28号镍元素属于过渡元素。B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C.氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种D.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐参考答案：D【详解】A．镍铬烤瓷是镍铬合金，物质的性质如硬度、耐腐蚀性等均优于Ni和Cr，用途比Ni和Cr更广泛，其中Ni的原子序数为28，属于过渡性的副族元素，故A正确；B．焰色反应为元素的性质，燃放烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的不同色彩，故B正确；C．氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸中和反应生成氯化铝和水，胃酸的成分中含有盐酸，所以氢氧化铝是医用的胃酸中和剂，故C正确；D．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误；故答案为D。9.下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是：A．使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能。B．

ΔH>0,该反应过程可用该图象表示C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO====2CO2+N2D．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定。参考答案：A略10.关于现代生物技术相关知识的叙述，其中的错误是：

A．动物细胞培养与植物组织培养过程均需使用胰蛋白酶处理B．试管苗、试管牛和克隆羊都属于无性生殖且能保持母本性状C．用DNA连接酶将一个目的基因和质粒连接形成重组DNA分子D．将玉米花粉和水稻花粉进行细胞杂交，获得的植株为二倍体，但不可育参考答案：BC略11.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NAB．32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数均为2NAC．100mL1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NAD．用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA参考答案：B略12.在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

(

)A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C4H8和C3H6参考答案：A略13.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)＞c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：AC略14.下列关于蛋白质的叙述中，正确的是A.蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B.在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色

参考答案：AB15.如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（

）A.

A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.

A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C.

A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D.

A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___________；（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为_______________________________。

（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。______________________________________。参考答案：(1)Fe

(2)打开止水夹K

(3)不可行。混合物有铁，铁能还原Fe3+，同时Fe2+也可能被氧化成Fe3+解析：(1)还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引，应为铁或四氧化三铁，或为二者混合物，往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，证明含有金属铁；(2)按如图1装置连接好仪器(图中夹持设备已略去)，检查装置的气密性，往装置中添加药品，然后打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯；(3)黑色粉末加入足量盐酸溶解后，滴入KSCN溶液，不变血红色可能有两种情况，一种是无铁离子存在，一种是有铁离子存在，但Fe3+和过量的铁反应生成亚铁离子，所以方案不正确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

▲

（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式是□

+□ClO3—+□

=□MnO2↓+□Cl2↑+□

。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、

▲

、

▲

。已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有

▲

（写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要

▲

molNaClO3。参考答案：（14分）（1）MnO和MnCO3

（2）5Mn2+

2

4H2O

5

1

8H+

（3）蒸发皿

玻璃棒

NaCl

（4）0.02

（每空2分）略18.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：Ⅰ.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示实验。

X溶液是

，滴入的量一般为

。

（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。①写出测定溶液pH的方法：

。②上图中哪个图像符合该同学的记录

（填序号）。（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，

（填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：

。Ⅱ.丙同学测出10mL10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。加入盐酸的体积()/mL24681012141618溶液温度上升5.29.612.016.018.216.715.714.713.7就此实验回答：（4）盐酸和氢氧化钠的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。（5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。（6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为

。（7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：

。参考答案：Ⅰ.（1）酚酞，1～2滴；（2）①用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可。②C

（3）乙同学。甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；Ⅱ.（1）放热反应；（2）曲线见下图；Ⅲ.（1）29.2%；（2）盐酸具有挥发性。

略19.(12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。②BH的空间构型是________(用文字描述)。(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。A．NH3分子中N原子采用sp3杂化B．相同压强时，NH3沸点比PH3高C．[Cu(NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子D．CN－的电子式为[:C┇┇N:]－(3)2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。