广东省揭阳市下架山中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

广东省揭阳市下架山中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列元素原子半径为：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×10－10m

B．0.70×10－10m

C．1.10×10－10m

D．1.20×10－10m参考答案：C略2.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为YkJ/mol，则1molC(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为()A．－YkJ/mol B．－(10X－Y)kJ/molC．－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol参考答案：C3.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮

B．钠

C．硫酸镁

D．二氧化硅参考答案：B略4.下列叙述正确的是A．单质中一定存在化学键

B．气态物质中一定有共价键C．由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键

D．在共价化合物中一定含有共价键参考答案：D5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略6.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)，下列有关元素X的说法中不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)参考答案：D试题分析：当a=1时，最外层电子数=3，错误；当a=2时，最外层电子数=5，质子数为7，X为N元素；当a=3时，最外层电子数=7，质子数为17，X为氯元素；A．当a=3时，元素X的原子核内质子数为(2a2－1)=17，符合题意，正确；B．元素X无论是N元素还是氯元素，原子半径一定小于钠的原子半径，正确；C．元素X为氯元素时，形成次氯酸，具有杀菌消毒的作用，正确；D．氯元素形成的简单离子，最外层的电子数均8个，不是2n2=18个，错误；故选D。7.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe（OH）3Fe2O3

B．Fe（OH）2Fe2O3 C．Fe（OH）2Fe（OH）3 D．Fe（OH）2Fe3O4参考答案：B【考点】铁的化学性质．【分析】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，反应生成氢氧化亚铁沉淀，放置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不稳定分解生成三氧化二铁．【解答】解：铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，故选：B．8.下列有关能量变化的说法中错误的是()A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的D．化学变化必然伴随发生能量变化参考答案：AA、反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应，选项A错误；B、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，而能量越高越不稳定，选项B正确；C、化学反应中的能量变化，主要是旧键断裂需要吸热和形成新键放出热量引起的，选项C正确；D、任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，选项D正确。答案选A。9.下列关于氧化物的叙述正确的是A.能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B.酸性氧化物都可以与水反应生成酸C.金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：C略10.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(

)

A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸参考答案：D略11.下列说法中，不正确的是()A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L参考答案：D略12.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,2.3gNa失去的电子数为0.1NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略13.下列说法正确的是

()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：A略14.下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑参考答案：C略15.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物非电解质ANaOHH2SO4K2SO4Na2OCO2BNa2CO3HC1NaCINa2O空气CKOHHNO3CaCO3CaOCuDNaOHHC1HFK2OSO2

参考答案：AA、NaOH属于碱，H2SO4属于酸，K2SO4属于盐，Na2O属于碱性氧化物，CO2属于非电解质，故A正确；B、Na2CO3属于盐空气属于混合物，故B错误；C、铜属于单质，不属于非电解质，故C错误；D、HF属于酸，不属于盐，故D错误；故选A。点睛：本题考查了混合物、碱、盐、碱性氧化物和非电解质的概念辨析及应用问题，难度不大，易错点：B注意一些物质的俗称，如Na2CO3纯碱，不是碱，不能单纯从名字判断物质所属种类。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________（写化学式）。（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_____________。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三假设一：溶液的pH；假设二：__________________；

假设三：__________________；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定）__________________参考答案：(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质

N2

(2)4Fe＋10H＋＋NO===Fe2＋＋NH＋3H2O

(3)温度

铁粉颗粒大小

(4)分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中，调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2，分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉，用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的NO的浓度，若pH不同的KNO3溶液中，测出NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（请把答案填写在横线上）（1）除去豆浆中的颗粒物杂质_______________

（2）用海水晒盐________________

（3）除去豆油中的水_____________________

（4）从碘水中提取碘__________________参考答案：(1)过滤

(2)蒸发

(3)分液

(4)萃取和分液解析：（1）豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；（2）用海水晒盐，分离固体溶质和溶剂，用蒸发的方法分离；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分离；（4）碘易溶于有机溶剂，可用萃取和分液的方法分离。点睛：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，解题关键：把握物质的性质及性质差异选择分离方法，难点：混合物分离物理方法及实验基本技能，萃取和分液、蒸馏和蒸发方法的区别。18.（12分）反应2A(g)+B(s)

C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)当反应达到平衡时，其它条件不变仅升高温度，重新达平衡时，平衡常数K

，(填“增大”“减小”“不变”)，理由是

。（2）当反应达平衡时，保持温度和容器体积不变再充入一定量的A（B足量），重新达平衡时A的体积分数与原平衡相比

（填“变大”“变小”或“不变”）。

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1___，E2__(填“增大”“减小、”“不变”)；反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，（填“有”或“无”），原因是_________。(4)恒温、恒容时，下列情况能说明上述反应已达到平衡的是

。A.容器中气体的压强保持不变

B.B物质的浓度不再改变C.

2VA（正）=VC（逆）

D.容器中气体的密度保持不变E.C的体积分数不再变化

参考答案：（12分）减小

该反应正反应吸热,温度升高平衡向逆方向移动

不变

减小减小无

化学反应的反应热与初、终态有关而与反应过程无关节

DE略19.利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为____________________________。(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________。(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。参考答案：(1)PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－

(2)Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)

(3)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O

HNO3

(4)4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O

(5)取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。分析：由于PbSO4溶解度较大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，为提高原料的利用率，加入碳酸钠将硫酸铅转化为碳酸铅，然后用硝酸将PbO