2022年北京铁路分局铁路职工子弟第二中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年北京铁路分局铁路职工子弟第二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO＋H2O＝Ca（OH）2参考答案：B略2.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（

▲

）A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色B、硝酸能与Na2SO3反应，生成SO2气体C、硝酸与FeO反应，只表现氧化性

D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色参考答案：D3.下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极参考答案：AC4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

（

）

A．18gNH4+所含质子数为10NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．在常温常压下，1mol氖含有的原子数为2NA

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同参考答案：D略5.下列不能使有色布条褪色的物质是（

）A．氯水

B．次氯酸钠溶液

C．漂白粉溶液

D．氯化钙溶液参考答案：D前三者均含有HClO，均具有漂白性。6.L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略7.下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是A、都是有机物

B、都不溶于水C、有一种气态物质，其余都是液体

D、有一种是无机物其余都是有机物。参考答案：D略8.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．V（D）=0.40mol?L﹣1?s﹣1 B．V（C）=0.50mol?L﹣1?s﹣1C．V（B）=1.2mol?L﹣1?min﹣1 D．V（A）=0.30mol?L﹣1?s﹣1参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.2，B.=0.25，C.=0.007．，D.=0.3，显然D中比值最大，反应速率最快，故选D．9.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)．下列有关元素X的说法中，不正确的是

()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用参考答案：C略10.对发现元素周期律贡献最大的化学家是

A．牛顿

B．道尔顿

C．阿佛加德罗

D．门捷列夫参考答案：C略11.下列除杂质的操作中不正确的是(

)A.铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B.CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D.NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液参考答案：B12.下列反应中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

B．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O参考答案：D13.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A．体积②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞④＞①

D．氢原子个数①＞③＞④＞②参考答案：C略14.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌

B．铁

C．铝

D．镁参考答案：C试题分析：氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。因此根据平均值原理可知。一定含有的金属应该是铝，答案选C。15.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（

）A.N4的熔点比P4高

B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C.N4是N2的同素异形体

D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3：加热样品，使其完全分解。判断(NH4)2CO3已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若___________________，证明(NH4)2CO3已经除尽。(NH4)2CO3溶于水能发生电离，其电离方程式为________________________。(2)除去Na2SO4：把(1)加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的___________溶液，过滤后，向滤液中加入适量的____________即可。判断SO42-已经除尽的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，证明SO42-已经除尽。参考答案：(1)无气泡

(NH4)2CO3=2NH4++CO32-

(2)Na2CO3

稀盐酸

白色沉淀试题分析：（1）判断碳酸铵是否已经完全除去，溶于水后加盐酸，如有气泡产生，可证明碳酸铵完全除尽；碳酸铵在水溶液中发生电离的方程式为（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；故答案为：加热方法好；NH4HCO3可全部分解，无残留物，而加入强碱只除去NH4+，且消耗试剂；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝色，则分解完全；（2）除去Na2SO4:把（1）加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，可除去溶液里的SO42-，溶液里引入的过量的Ba2+，可通过滴加过量碳酸钠溶液除去，过滤后，向滤液中加入适量的稀盐酸除去溶液里的CO32-即可。取少量加入BaCl2溶液后的上层清液,再滴入少量Na2SO4溶液，若看到白色沉淀，说明滴加的BaCl2溶液过量，证明SO42-已经除尽。考点：，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，【名师点晴】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所引入的过量试剂；本题根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）

，金刚石属于

晶体。（2）其中代表石墨的是

，其晶体中碳原子呈平面

结构排列。（3）其中代表NaCl的是

，晶体中Na+与Cl－之间通过

键结合起来。（4）代表干冰的是

，它属于

晶体，CO2分子间通过

结合起来。（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为

。参考答案：（1）；B；原子

（2）D；层状

（3）A；离子键

（4）C；分子；范德华力（或分子间作用力）；（5）（B）>（A）>（C）略18.（15分）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）

（B）

。（2）如果(A或B)不能，说明其原因

。（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液负极：

；

。正极：

；

。电解质溶液：

。参考答案：（15分）（1）（A）不能（1分）

（B）能

（1分）（2）A反应是非氧化还原反应

（2分）（3）负极：Cu（2分）：Cu-2e-=Cu2+（2分）

正极：石墨（2分，其它合理答案亦可）：2Fe3++2e-=2Fe2+（3分）电解质溶液：氯化铁溶液（2分）略19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______

。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a.MnO2

b.FeCl3

c.