湖南省益阳市小淹镇中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

湖南省益阳市小淹镇中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是

①能与溴水发生取代反应

②能使酸性KMn04溶液褪色

③1mol该物质最多能与4molH2加成

④1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④参考答案：A略2.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子B．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol氯气与铁反应最多得到2mol电子；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；C．粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电；D．该反应中生成3mol水氯酸钾得到5mol电子，所以生成1mol水转移了mol电子．解答：解：A．铁足量，转移的电子数应该按照氯气的量进行计算，1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移2NA个电子，故A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，总共含有0.3mol离子，阴、阳离子总数为0.3NA，故B正确；C．NA个电子的物质的量为1mol，电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故C错误；D．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移了5mol电子，则生成1mol水转移了mol电子，转移电子数为NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项D为易错点，转移氯酸钾中氯原子被氧化成0价的氯气．3.下列变化不能说明发生了化学变化的是（

）。

A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成

C.变化时释放出能量

D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了参考答案：C4.将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7)g，则下列说法正确的是A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NA

B．x=2yC．标况下共放出氢气22.4L

D．2x=y参考答案：D略5.下列物质属于电解质的是：①NaOH②盐酸③蔗糖④Cu⑤NH3⑥CaCO3

A．①②⑤⑥

B．①⑥

C．除④外都是

D．以上答案均错误参考答案：B6.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物参考答案：B略7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．10gT2O含有的电子数为5NAB．常温下，0.2L0.5mol?L﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出T2O的物质的量，然后根据T2O中含10个电子来分析；B、溶液中的氮原子个数守恒；C、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明电解时阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气；D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2．【解答】解：A、10gT2O的物质的量n==mol，而T2O中含10个电子，故T2O中含NA个电子，故A错误；B、铵根离子虽然水解，但水解为一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子个数守恒，为0.2NA个，故B错误；C、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明电解时阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故共转移0.4NA电子，故C正确．D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含0.8NA个H原子，故D错误；故选C．8.已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)=

c(HC2O4—)+c(C2O42—)B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C．草酸铵溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：D9.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是

A.2CO（g）+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ·mol-1参考答案：B略10.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照.条件下通入Cl2，气液分离。②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏。③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A.①②

B.③④.

C.②④

D.②③参考答案：C略11.为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是A.装置A中药品应为浓硫酸B.在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数参考答案：C解析：A、A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置B，故选择能吸收二氧化碳气体试剂，可以是氢氧化钠，不是干燥试剂，错误；B、稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B、C之间添加盛放碳酸氢钠的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来源于碳酸钙，错误；C、要准确获取碳酸钡的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，正确；D、盐酸具有挥发性，也可以由B进入C，且C中可能还会进入水蒸气，导致质量差引起不仅仅是二氧化碳的原因，错误。12.下列有关实验原理或实验操作正确的是()。图K5－30－1A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图K5－30－1Ⅰ所示装置制取少量氨气D．实验室用图K5－30－1Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案：D略13.下列说法不正确的是A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应参考答案：BA、(NH4)2SO4和使蛋白质溶液发生盐析，CuSO4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，故A正确；B、苯酚与甲醛发生缩聚反应，酚醛树脂的结构简式为，故B错误；C、醋酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸，互为同系物，C6H14和C9H20都属于链状烷烃，一定互为同系物，故C正确；D、迷迭香酸的结构中羟基能发生酯化，含酯基能水解，含苯环和碳碳双键能发生加成反应，故D正确。故答案选B14.下列离子方程式正确的是（

）A．钠溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B．碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HCO3-

＝CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-

+C1O-参考答案：B略15.下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤D．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共15分）

某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、AlO2－、CO32－、SO32－、SO42－。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是

；（2）沉淀丙中一定含有

，可能含有

。（3）该溶液中肯定存在的离子有

。（4）气体甲的分子式为

；气体乙的结构式为

；气体丙的分子几何构型是

；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式

；

；参考答案：（1）该溶液中至少还有CO32－、SO32－中的一种；一定不含Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋;一定含有Na＋.（2）BaCO3;

BaSO4

（3）Na＋、SO32－、AlO2－（4）SO2

O=C=O

三角锥形（5）H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O；Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为

。（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为

。（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为

。（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为_________________________________。参考答案：（1）（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl

或Cl2+Na2S=S↓+2NaCl

（3）[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]

（4）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

（5）NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)

;△H=-41.8kJ·mol-1解析：（1）从Na+到Al3+，P3-到Cl-半径分别依次减小，故半径最小的金属离子是铝离子，其离子结构示意图为；（2）氯气单质能把S从其化合物中置换出来，证明氯气氧化性强于S，化学反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl（3）NaHSO3溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，而NaHSO3溶液呈酸性，可知亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，故离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）（4）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2自身被还原为为Cl-，该反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+（5）依据O2（g）+2SO2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1①；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1②故1/2（①-②）得：NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-118.(10分)甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。(1)请写出在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子方程式，该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为。（2)上述图示中，碘元素发生氧化反应的过程有(填序号)。

(3)制备KIO3的方法较多：利用③的原理是I2在一定条件下还原KClO3(生成Cl2)，写出该反应的化学方程式。

(4)利用①的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，KI溶液为电解质溶液(混有K2Cr2O7)电解，总反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。试写出阴极反应方程式。参考答案：(1)5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O5∶1(2)①③⑩(3)I2+2KClO3＝2KIO3+C12↑(4)2H++2e-＝H2↑略19.镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

(1)