四川省自贡市第三十四中学2022年高三化学月考试题含解析

四川省自贡市第三十四中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组性质比较中，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2C．氧化性：F2＜Br2＜I2D．还原性：Li＜Na＜K参考答案：C【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；D．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强．【解答】解：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B．金属性：Ba＞Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正确；C．非金属性：F＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性：F2＞Br2＞I2，故C错误；D．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Li＜Na＜K，故D正确．故选C．2.已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全参考答案：C解析：还原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO﹣3＞I2，所以IO3﹣可以结合H+氧化I﹣生成I2，离子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，A.0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正确；B．a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，故B正确；C．根据图象知，b﹣c段内发生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D．碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D正确；故选C．3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略4.下列有关物质“量”的说法正确的是（

）A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4参加反应，则有4mol电子发生转移C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA参考答案：C略5.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（

）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略6.(09盐城第三次调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子B．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子C．1mol/L(NH4)2SO4溶液中，含SO42－NA个，NH4+少于2NA个D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键

参考答案：B7.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：C略8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是A．工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质B．形成简单离子的半径顺序r(Z)>r(Q)>r(Y)C．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D．元素W形成氢化物的稳定性比X的强参考答案：A略9.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是(

)

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C．每生成1molSO2转移4mol电子

D．H2O作还原剂参考答案：A略10.下列物质属于复合材料的是（

）A、玻璃钢

B、水泥

C、光导纤维

D、不锈钢参考答案：A略11.下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体参考答案：D12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-参考答案：D略13.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．0.2mol/L的NaHCO3溶液：

c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合

c(CO32－)＋2c(OH－)＝

c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)参考答案：CD14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al

②NH3NOHNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4A．②③

B．①④

C．②④

D．③④参考答案：A15.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，则下列叙述正确的是

（

）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.课外兴趣小组设计下图所示装置，用粗铁粒与密度为1.89g·mL-1(质量分数为5%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。（1）密度为1.89g·mL-1的硝酸的物质的量浓度为

。（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是

。（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是

。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。（4）完全反应后，A装置烧杯里含铁元素的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价。现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题：（1）在一定条件下，金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu9Al4，基态Al原子核外电子有_____种不同的运动状态。基态Cu原子的核外电子排布式为______________。（2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_____________。（3）Al3+与Cl-易形成配位离子-，其中Al与Cl之间形成的化学键类型为______（填“离子键”“极性键”或“非极性键”），Al原子的配位数为______，Al原子的杂化方式为_______，[AlCl4]-的空间构型为_____，试写出一种与[AlCl4]--互为等电子体的微粒符号：____________。（4）AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。晶胞中含有_____个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）参考答案：(1)13

ls22s22p63S23p63d104sI或[Ar]3d104s1

(2)Mg或镁

同周期元素第一电离能从左到右具有逐渐增大的趋势，但Mg原子核外最外层3s2为全满状态，较难失去电子

(3)极性键

4

sp3

正四面体

SO42-、PO43-、ClO4-、BrO4-、CCl4、CF4、SiCl4、SiF4、SiO44-（任写一种即可）

(4)4

解析：(1)原子核外电子的运动状态各不相同，核外电子数与运动状态数相同，基态Al原子核电荷数为13，核外电子有13种不同的运动状态；基态铜原子核电荷为29，3d轨道全充满，电子排布式为ls22s22p63S23p63d104sI或3d104s1；（2）Na、Mg、Al三种元素同周期，第一电离能从左到右具有逐渐增大的趋势，但Mg原子核外的3s轨道全充满，结构较稳定第一电离能最大；（4）AlN的晶胞中N原子数目为4，Al原子数目为8×+6×=4，顶点白色球与相邻黑色距离为晶胞体对角线的，则晶胞体对角线长为4apm，晶胞棱长为pm，晶胞的体积为（pm）3，1mol晶胞的质量为4×41g，其密度为g/cm3。18.（15分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是

，E的化学式（分子式）是

。（2）A和B反应生成C的化学方程式是

。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是

。参考答案：答案：

（1）NH3

NH4Cl

（2）H2＋Cl22HCl（3）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl219.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业。回答下列问题：（1）元素电负性：D____E(填＞、＜或＝)（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F