辽宁省丹东市东港长安中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

辽宁省丹东市东港长安中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是：（

）A．新制的生石灰

B．浓硫酸

C．无水硫酸铜

D．碳化钙参考答案：A2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（

）A．工业上一般用电解熔融MgO来制取金属镁B．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．从海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料参考答案：D3.下列关于钠的氧化物的叙述不正确的是()A．Na2O2是白色固体，和-冷水作用得到Ｏ2和NaOHB．Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2O2中阴离子化合价为-1价D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物参考答案：D略4.某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1,则该元素在周期表中的位置为

A．第二周期，ⅢA族

B．第二周期，ⅦA族

C．第五周期，ⅡA族

D．第七周期，ⅡA族参考答案：B5.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（

）

参考答案：A略36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD.所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)参考答案：CA、36.5gHCl的物质的量为1mol，由于溶剂水的体积1L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1mol·L－1，故A错误；B、HCl溶于水全部电离为H+、Cl—，所以溶液中没有HCl分子，则B错误；C、36.5gHCl(即1mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4L，则C正确；D、质量分数的正确表达式为w＝36.5c/(1000ρ)，所以D错误。本题正确答案为C。7.下列实验操作、现象正确的是

实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝淀粉能与Cl2发生反应B胶体的微粒可以透过滤纸,不能透过半透膜胶体的微粒直径介于1―100nm之间C用洁净玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成是由于该溶液中含有SO42-参考答案：B【详解】A.Cl2具有氧化性，可与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故A错误；B.因胶体的微粒直径介于1～100nm之间，可透过滤纸，不能透过半透膜，只有离子、小分子才可以透过半透膜，故B正确；C.钠离子的焰色反应呈黄色，但是对钾离子检验会造成干扰，钾离子的焰色反应要透过钴玻璃来观察，故C错误；D.硝酸能将SO32-氧化成SO42-，且白色沉淀也可能是氯化银，则原溶液中不一定含有SO42-，故D错误；答案选B。8.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1参考答案：A【详解】由题干条件可知如下反应：H2(g)+O2(g)

H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根据盖斯定律则②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案选A。

9.下列离子方程式书写正确的是(

)

A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：

Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

C．金属钾与水反应

2K+2H2O2K++2OH-+H2↑

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应

H++OH－H2O参考答案：C略10.下列分散系不能发生丁达尔效应的是(

)

A．石灰水

B．含有尘埃的空气

C．雾

D．氢氧化铁胶体参考答案：A略11.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是(

)

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而加强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：C略12.下列叙述正确的是A．N2的结构式为：

B．“钡餐”的土要成分为：FeSO4C．Na2S的电子式：D．Ar的原子结构示意图为：参考答案：C13.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D解析液态有机物作为溶剂，不仅浪费资源，而且容易造成环境污染。14.将5mol／L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的最浓度为A．5a/bmol/L

B．10a/bmol/L

C．b/5amol/L

D．a/bmol/L参考答案：B15.食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康。滥用下列食品添加剂会导致癌症发病率增加的是

A．NaNO2

B．醋酸

C．维生素E

D．KIO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。(2)利用图1中的A装置还可制备另外某气体，写出反应的化学方程式__________________________________________________。(3)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是___________________________________________________________________。(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()A．CaCO3粉末和浓盐酸

B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液

D．HCl和酚酞溶液参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）(2)2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：

，负极的电极反应式是：

总反应方程式为

。参考答案：Cu；Cu-2e-=Cu2+；Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+略18.按要求完成下列填空：（1）画出O2﹣结构示意图：，某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：

（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．其中：属于电解质且能导电的是（3）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2，如Cl2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式：

（4）钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入CuSO4溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出该反应的化学方程式

．参考答案：（1）；1737Cl；（2）④；（3）（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（4）2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

【考点】电解质与非电解质；核素；原子结构示意图；化学方程式的书写．【分析】（1）氧离子核内有8个质子核外有10个电子；质子数+中子数=质量数；（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．；电解质能够导电的条件：存在自由移动的离子；（3）氰（CN）2的化学性质和卤素X2（X﹣Cl、Br、I）很相似，与水反应生成HCN和HCNO；（4）钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气．【解答】解：（1）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，氧原子会得两个电子，故结构示意图可以表示为：；某种核素质量数37，中子数20，质子数=37﹣20=17，其原子符号：1737Cl；故答案为：；1737Cl；（2）①NaCl溶液，是混合物不是电解质；②液态HCl，是电解质，不含自由移动的离子，不能导电；③乙醇（C2H5OH）为非电解质；④熔融的KNO3，属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电；⑤BaSO4固体，属于电解质，不含自由移动的离子，不能导电；⑥液氨，属于非电解质；⑦冰醋酸，属于电解质，但是不含自由移动的离子，不导电；⑧石墨，是单质不属于电解质；故答案为：④；（3）氰（CN）2的化学性质和卤素X2（X﹣Cl、Br、I）很相似，与水反应生成HCN和HCNO，其反应的方程式为：（CN）2+H2O=HCN+HCNO；故答案为：（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（4）钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，方程式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；故答案为：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．19.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、

，D、

，E、

；（2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为

；（3）E单质与C的氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：

．（4）A单质在E单质中燃烧的反应现象是

．参考答案：（1）NaOH、Al（OH）3、HClO4；（2）共价键；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）安静的燃烧，苍白色火焰，产生白雾．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】有A、B、C、D、E短周期五种元素．A的单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素，B的阴离子为O2﹣，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D为Al；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为Cl元素．【解答】解：有A、B、C、D、E短周期五种元素．A的单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素，B的阴离子为O2﹣，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D为Al；E与C