2022-2023学年安徽省安庆市皖河农场高级中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年安徽省安庆市皖河农场高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a参考答案：B略2.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（

）

A．容器内总的压强不随时间变化

B．容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态参考答案：C略3.关于维生素的下列说法不正确的是A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类C．水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏D．脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏参考答案：C略4.关于下列装置说法正确的是

(

)A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：B略5.科学实验表明，在甲烷分子中，4个碳氢键是完全等同的。下面的4个选项中错误的是

A．键的方向一致

B．键长相等

C．键角相等

D．键能相等参考答案：A6.在水溶液中，下列哪一种试剂不能将单质氧化成+2价铁的化合物A．FeCl3溶液

B．CuSO4

C．MgCl2

D．盐酸参考答案：BC7.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

（

）

A．乙烯、乙炔

B．苯、己烷

C．苯、甲苯

D．己烷、环己烷参考答案：C略8.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水

B．两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色

D．两者都是形成酸雨的主要原因参考答案：B略9.天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2CO2+2H2OC4H10+6.5O24CO2+5H2O一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是

（

)A.减小空气进入量，增大石油气进入量

B.增大空气进入量，减小石油气进入量C.增大空气进入量,增大石油气进入量

D.减小空气进入量，减小石油气进入量参考答案：B略10.下列实验操作中正确的是A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较参考答案：A略11.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是A．在空气中加热

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观参考答案：D略12.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO3-、CO32-

②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B略13.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

(

)A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液

B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.10℃10mL4mol·L-1的X溶液

D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液参考答案：B略14.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是(

)①通入CH4的电极为正极；

②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③参考答案：B略15.有关如图装置的叙述不正确的是（

）A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2D．这是一个原电池装置参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计一个简单的一次性完成实验的装置图如右所示：(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为

（2）装置B中盛放的试剂是

，它的作用是

（3）实验中观察到C中出现的主要现象是

.参考答案：

(1)2CH3COOH+CO2-3＝2CH3COO－+CO2↑+H2O

(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH

(3)C中溶液变浑浊略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

（1）总反应，

△H

=

_________。

（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是_______。A．v正(CO)

=

v逆(CO)

B．消耗1molCO2同时生成1molH2O

C．c(CO2)

=

c(CO)

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应111]（）的影响，并设计了如下实验：

实验编号乙苯(g)/molCO2(g)/molHe(g)/mol温度/℃Ⅰ3.09.00550Ⅱ3.09.00600Ⅲ3.009.0550

①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为______________。②a=___________________。

③

经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验____（填“Ⅱ”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：______________。

参考答案：（1）-166kJ/mol；（2）BC；（3）①；

②9.0；③Ⅲ；通入CO2，CO2与H2反应，c(H2)下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高试题分析：（1）根据盖斯定律可知反应①+反应②得到：，所以该反应的反应热为：△H=△H1+△H2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166kJ/mol；（2）A．v正（CO）=v逆（CO），正、逆反应速率的比值恒定，说明正逆反应速率是相等的，所以达到了化学平衡状态，A错误；B．消耗1molCO2同时生成1molH2O，只能表示反应的正方向速率，不能说明正逆反应速率相等，B正确；C．c（CO2）=c（CO）不是化学平衡状态的特征，C正确；D．反应前后气体物质的量改变，质量守恒，混合气体的平均相对分子质量会改变，当M不变化，证明达到了平衡，D错误；答案选BC；（3）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该化学反应的平衡常数表达；②实验III使用9.0molHe，在改变CO2用量的同时，可以保持反应体系的压强不变；③根据图2所示未知曲线中，乙苯的转化率降低，化学反应逆向移动，实验Ⅲ符合图示信息，对于平衡：，通入CO2，CO2与H2反应，使c（H2）下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高。【名师点晴】该题是高频考点，题目难度中等，明确外界条件对平衡状态影响的变化规律和平衡状态的特征是解答的关键，难点是平衡状态判断。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。18.工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。（1）基态钛原子的核外电子排布式为

。（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

晶体。（3）SO42-和S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

。A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是

，原因是

。（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为

，分子的空间构型为

。（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为

。参考答案：（1）［Ar］3d24s2

（2）分子

（3）B

（4）MgO；均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高。

（5）sp3、V形（折线形）

（6）2∶3略19.香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①

A中有五种不同化学环境的氢②

B可与FeCl3溶液发生显色反应③

同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）

香豆素的分子式为_______；（2）

由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学