辽宁省丹东市天娇中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

辽宁省丹东市天娇中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为

A．3种

B．4种 C．7种 D．8种参考答案：C2.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（

）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口参考答案：D略3.常温时，下列叙述正确的是A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：C4.如图是某仅含有C、H、O、N的有机物简易模型。下列关于该有机物的说法正确的是()A．分子式为C3H8NO2B．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物C．不能和盐酸溶液反应D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2参考答案：B5.空间构型为正四面体，且键角为60°的物质为A．金刚石

B．SiO2

C．白磷

D．石墨参考答案：C略6.下列化合物沸点比较错误的是：A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯

D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯参考答案：略7.下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol参考答案：B略8.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略9.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应速率最大的是(

)

A、VA=0.5mol/(L·min)

B、VB=0.3mol/(L·min)

C、VC=0.8mol/(L·min)

D、VD=1mol/(L·min)参考答案：B略10.常温下pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（

）A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出来的c(H+)与水电离出来的c(H+)之比为10—12D.该溶液中水电离出来的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出来的c(H+)的100倍参考答案：A略11.分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有()A．2种和1种

B．2种和3种

C．3种和2种

D．3种和1种参考答案：C略12.下列各种说法中正确的是()A．极性键只能形成极性分子

B．CO2中碳原子是sp2杂化C．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子D．共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子参考答案：C略13.在核磁共振氢谱中出现两组峰(表示有不同的氢)，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(

)参考答案：C略14.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案：A试题分析：二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，选项A不正确；

葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，选项B正确；聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，选项C正确；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，选项D正确15.下列有关实验原理或操作正确的是(

)

A.选择合适的试剂，用图甲所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白：

⑴试剂A的名称为

；X的结构简式为

；

⑵在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A后的常用主要实验分离仪器是

；操作①是

；

⑶写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：

。

参考答案：⑴氢氧化钠溶液

⑵

分液漏斗；蒸馏

⑶

C2H5Br＋NaOH

C2H5OH＋NaBr略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

。Ⅱ.已知水在25℃(A)和T℃(B)时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)25℃时，将pH＝3的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液

的体积比为

。(2)T℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是

。(3)曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝7。请分析其原因：

。参考答案：

Ⅰ(6分).（1）（方程式2分，其余每空1分）酸，＜，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。

（2）NaOH溶液Ⅱ.（6分，每空2分）(1)1∶10

(2)a＋b＝13或pH1＋pH2＝13

(3)该碱为弱碱,中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出OH-，使溶液呈碱性。18.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol-－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为

▲

。（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+2H＋＋V2+。

充电过程中，H+向

▲

迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为

▲

。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。该反应的化学平衡常数表达式为K=

▲

。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图11所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将

▲

移动（填“向左”、“向右”或“不”）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件可能是

▲

（填序号）。①加入催化剂②降低温度③缩小容器体积④增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为

▲

。参考答案：（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－867kJ·mol－1

（2）阴极区

V3+＋e－＝V2+

（3）

不

②

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

略19.物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：

、

、

已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋)

c(OH－)(填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：____________________________．(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_