离子晶体优质课

关于离子晶体优质课第1页，课件共31页，创作于2023年2月知识回顾：离子键2.成键的微粒：阴,阳离子。3.成键的本质:阴阳离子间的静电作用。4.成键的条件:活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子。1.定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用。(1).活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA）形成的化合物。(2).活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物。5.常见的离子化合物(4).从物质类别的角度来说,离子化合物通常包括强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。(3).铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。第2页，课件共31页，创作于2023年2月6.离子键的特征没有方向性:阴阳离子是球形对称的,电荷的分布也是球形对称的,它们在空间各个方向上的静电作用相同,都可以和带不同电荷的离子发生作用。没有饱和性:在静电作用能达到的范围内,只要空间条件允许,一个离子可以多个离子发生作用。第3页，课件共31页，创作于2023年2月

重晶石BaSO4莹石CaF2

胆矾CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O第4页，课件共31页，创作于2023年2月1、定义：2、结构特点：(1)成键粒子：(2)相互作用力：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。NaCl晶体Na+Cl-由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。阴、阳离子离子键一、离子晶体常见的离子晶体：无单个分子存在;NaCl不表示分子式。有无单个分子存在?第5页，课件共31页，创作于2023年2月(2)硬度

。3、离子晶体物理性质的特点：(1)熔沸点

,难挥发难压缩。较高较大(3)水溶性(4)导电性阅读课本P79最后一段,结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点?离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。第6页，课件共31页，创作于2023年2月1、下列性质适合于离子晶体的是（）

A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电

C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3

2、离子晶体不导电，为什么熔化后或溶于水后能导电？A提示:是否有自由移动的带电微粒.主要考查:概念、结构、性质(物理性质)随堂练习:第7页，课件共31页，创作于2023年2月钠离子和氯离子在晶胞中的位置：4、几种常见的离子晶体的晶胞结构：(1)氯化钠型晶胞氯离子：体心和棱中点;钠离子：面心和顶点.离子晶体种类繁多,结构多样Na+Cl-或者反之;交错排列第8页，课件共31页，创作于2023年2月计算方法：均摊法顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?Na+:Cl-:Na+Cl-第9页，课件共31页，创作于2023年2月（2）CsCl晶胞铯离子和氯离子的位置？铯离子：氯离子：每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？铯离子：氯离子：或者反之1个；1个。体心顶点Cl-Cs+第10页，课件共31页，创作于2023年2月NaCl和CsCl晶胞配位数:离子晶体中,一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。缩写为C.N.。第11页，课件共31页，创作于2023年2月离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子配位数的比值NaClCsClP78科学探究1：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？第12页，课件共31页，创作于2023年2月NaCl晶体中阴、阳离子的配位数Na+的配位数为：Cl-的配位数为：66第13页，课件共31页，创作于2023年2月Na+Cl-315624154236每个Cl-

周围与之最接近且距离相等的Na+共有

个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为

。正八面体NaCl晶体中离子的配位数第14页，课件共31页，创作于2023年2月---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构及晶胞构示意图Cs+的配位数为：Cl-的配位数为：88第15页，课件共31页，创作于2023年2月

在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有

；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为

；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有

；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为

；CsCl晶体8个立方体6个正八面体第16页，课件共31页，创作于2023年2月离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子配位数的比值NaClCsCl661:1881:1科学探究1：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？第17页，课件共31页，创作于2023年2月3.CaF2(萤石)型晶胞①Ca2+的配位数:②F-的配位数:（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部四面体空隙中。（3）配位数4个Ca2+和8个F-CaF2晶体中Ca2+

和F-的位置关系如何?一个CaF2晶胞中含Ca2+

、F-个数是多少?84第18页，课件共31页，创作于2023年2月(4)ZnS型晶胞①阳离子的配位数：②阴离子的配位数：③一个ZnS晶胞中含：444个阳离子和4个阴离子第19页，课件共31页，创作于2023年2月科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl第20页，课件共31页，创作于2023年2月P79科学探究2：根据表3—5、表3—6分析,你能得出影响离子晶体中离子配位数的什么因素。结论：

晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多.

NaCl、CsCl阴阳离子配位数的比值都是1:1关系,原因是什么呢?是否所有的离子晶体的阴阳离子配位数的比值都是1:1关系呢?请阅读P79,影响离子晶体中离子配位数的因素还有哪些?第21页，课件共31页，创作于2023年2月5、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素

（2）电荷因素

（3）键性因素晶体中正负离子的半径比.晶体中正负离子的电荷比.离子键的纯粹因素一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多.正负离子电荷比=正负离子的配位数比

=正负离子的数目反比第22页，课件共31页，创作于2023年2月1、下列各指定微粒的数目之比不是1:1的是

A、Na2O2晶体中的阴离子和阳离子

B、NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子

C、离子中的质子和中子

D、NH4Cl溶液中铵根离子和氯离子2、CaF2

晶体中正离子的配位数8,负离子的配位数为

。TiO2晶体中正离子的配位数为6，负离子的配位数为多少？ZnS晶体中负离子的配位数是4,正离子的配位数为多少？434AD第23页，课件共31页，创作于2023年2月科学视野★复杂离子晶体——碳酸盐的热分解温度高低规律以碱土金属碳酸盐为例（碱金属碳酸盐分解温度甚高，在此不予讨论）热分解机理——第24页，课件共31页，创作于2023年2月实验数据——分析实验数据、结合分解机理可知——★阳离子半径越大，碱土金属碳酸盐的分解温度越高第25页，课件共31页，创作于2023年2月

1)若已知NaCl的摩尔质量为Mg/mol晶胞的边长为acm，设阿伏加德常数为NA，则NaCl晶体的密度为:_______g/cm3晶胞法：小立方体法：

M(a)3•NA12124Ma3•NAaa/2第26页，课件共31页，创作于2023年2月二.晶格能1.定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。第27页，课件共31页，创作于2023年2月2、影响晶格能大小因素：离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大。第28页，课件共31页，创作于2023年2月(2)岩浆晶出规则与晶格能的关系3.晶格能的应用：(1)晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。★晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶。第29页，课件共31页，创作于2023年2月1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。【总结】物质的熔点与晶体类型的关系2、若晶体类型相同,则有:⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能