化学选择题热点题型排查练 题型十 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精题型十能量转化型1。参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2（g）=SiO2(s）中，ΔH的值为(）化学键Si—OO=OSi-SiSi—ClSi—C键能/kJ·mol－1460498.8176360347A。－989。2kJ·mol－1 B。＋989.2kJ·mol－1C。－61。2kJ·mol－1 D。－245.2kJ·mol－1答案A解析硅和二氧化硅均是原子晶体，其中在晶体硅中每个硅原子形成2个Si—Si键，在二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si-O键。由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热ΔH＝2×176kJ·mol－1＋498.8kJ·mol－1－4×460kJ·mol－1＝－989。2kJ·mol－1，答案选A。2。燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图.下列说法正确的是（）A。镁作Y电极B.电池工作时Na＋向负极移动C.废液的pH大于NaClO溶液的pHD.X电极上发生的反应：ClO－＋2H2O－4e－=ClOeq\o\al(－，3）＋4H＋答案A解析根据OH－移向，X为正极,Y为负极,其电极反应式分别为X：ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－；Y:Mg－2e－＋2OH－=Mg（OH)2。C项，废液为NaCl，所以废液的pH应小于NaClO溶液的pH。3.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是(）A。b极为负极B。a极的电极反应式为2NH3＋3O2－－6e－=N2＋3H2OC.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变答案D解析根据a,b两极参与反应的物质可以判断a为负极，b为正极，其电极反应式分别:a（负极）2NH3－6e－＋6OH－=N2↑＋6H2O，b（正极）eq\f(3，2）O2＋6e－＋3H2O=6OH－,C项，反应消耗NH3与O2的物质的量之比为2∶eq\f（3，2)＝4∶3.4。一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池（如图所示)的碳电极。该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液,下列说法中正确的是（）A.充电时阴极发生氧化反应B.充电时将镍电极与电源的负极相连C。放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋D.放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni（OH)2＋OH－答案D解析A项,充电时阴极应发生还原反应，错误;B项，根据放电时电子移向，镍电极为正极,所以充电时应与电源的正极相连；C项,由于电解质溶液为KOH溶液，所以放电时，碳电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O.5.下图是一种蓄电池的示意图.被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr.已知放电时Na＋由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是(）A。放电过程，甲池发生氧化反应B.放电过程，电池反应:2Seq\o\al（2－，2)＋Breq\o\al（－,3）=Seq\o\al（2－，4)＋3Br－C。充电过程，乙池为阳极室D。充电过程，当阴极室阴离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol答案B解析根据放电时Na＋由乙池向甲池移动，可以判断,乙池为负极室,甲池为正极室，放电时电极反应：负极2Seq\o\al(2－,2)－2e－=Seq\o\al（2－，4),正极：Breq\o\al（－,3)＋2e－=3Br－。A项，放电时正极室发生还原反应；C项，充电时，乙池为阴极室；D项，充电时，阴极电极反应为Seq\o\al（2－,4）＋2e－=2Seq\o\al(2－，2),当增加2mol阴离子时，整个电路中应转移4mol电子。6.硼化钒（VB2）－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是（)A。电极a为电池负极，发生还原反应B.每消耗1molVB2转移6mol电子C.电池工作时,OH－向电极a移动D。VB2极发生的电极反应:2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O答案D解析根据电池反应式确定该电池的负极为VB2，正极为氧气得到电子。A项，a通入氧气，故该极为正极，错误；C项，该电池正极产生氢氧根离子，负极消耗氢氧根离子,阴离子向负极移动，错误.7。工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(）已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋（高浓度）＞H＋＞Ni2＋（低浓度)A。碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB。电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD。若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变答案B解析电极反应式：阳极：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O阴极：2Ni2＋＋4e－=2Ni。Na＋从A移向B，Cl－从C移向B，所以电解过程中B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增加。D项,若去掉阳离子交换膜，阳极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑.8.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2,氮元素显－3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的是(）A.H＋透过质子交换膜由左向右移动B.铜电极应与Y相连接C.M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋D。当N电极消耗0。25mol气体时，则铁电极增重16g答案D解析由图甲O2生成H2O，可知N为正极,M为负极。A项，H＋应移向正极，由左向右移动,正确；B项，铜电极失电子，与电源正极相连,正确；C项，尿素失电子生成CO2和N2,碳元素化合价没有变化,1mol尿素失去6mol电子，正确；D项,N电极消耗0.25mol氧气时，转移1mol电子，则铁电极析出0.5mol铜，质量应为32g。9。铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋eq\o（,\s\up7(放电），\s\do5（充电）)Fe2＋＋Cr3＋.下列说法正确的是()A。电池充电时，b极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋B。电池充电时，Cl－从a极穿过选择性透过膜移向b极C.电池放电时，a极的电极反应式为Fe3＋＋3e－=FeD.电池放电时,电路中每通过0。1mol电子，Fe3＋浓度降低0。1mol·L－1答案A解析根据图示,放电时，a为正极，b为负极。D项,放电时正极:Fe3＋＋e－=Fe2＋，当电路中每通过0.1mole－,Fe3＋减少0.1mol.10。液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时,O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（)A。电极甲为电池正极B。电池总反应为N2H4＋2O2=2NO＋2H2OC.电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D。图示中的O2－由电极乙移向电极甲答案D解析该燃料电池中，通入氧气的电极为正极，通入N2H4的电极为负极，即电极甲为负极，故A错误；反应生成物均为无毒无害的物质,负极上反应生成氮气,则电池总反应为N2H4＋O2=N2↑＋2H2O，故B错误；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－=2O2－，故C错误；放电时，阴离子向负极移动，即O2－由电极乙移向电极甲，故D正确。11。现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是()A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B。A极的电极反应式为ClOH＋e－=Cl－＋OHC.当外电路中有0.2mole－转移时,通过质子交换膜的H＋的个数为0.2NAD.B极为电池的正极，发生还原反应答案C解析根据H＋移向，A为正极，B为负极，电极反应式为正极（A）ClOH＋2e－＋H＋=Cl－＋OH，根据电荷守恒,当外电路中有0.2mole－转移时，通过质子交换膜的H＋个数为0.2NA.12.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（)A.放电时，空气极为负极B.放电时，电池反应：4Li＋O2=2Li2OC。有机电解液可以是乙醇等无水有机物D.在更换锂电极的同时，要更换水性电解液答案D解析金属锂为负极，氧气为正极，电池经外电路从负极流向正极，在电池内部没有电子流动,故A错