四川省成都市蓉城高中高一上学期期末考试化学试卷含解析VIP

成都市蓉城高中20222023学年高一上学期期末考试化学试题考试时间75分钟，总分值100分考前须知：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清晰，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处〞。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦洁净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：此题共14小题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1．化学与生活亲密相关。以下说法错误的选项是〔〕。A．呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱C．食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化复原反响D．维生素C能够将人体摄取的不易汲取的转变成较易汲取的2．平安意识对我们的生产生活特别重要。以下操作没有危害或平安隐患的是〔〕。A．金属钠着火用枯燥的沙土扑灭B．用铝制餐具蒸煮酸性食物C．洁厕灵和漂白液混合能增加漂白效果D．新制氯水存放在带橡胶塞的无色玻璃试剂瓶中保存3．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。以下关于物质类别正确的选项是〔〕。选项混合物酸酸性氧化物电解质A硬铝B冰水混合物C漂白粉D氢氧化铁胶体氯水4．以下说法正确的选项是〔〕。A．有单质生成的化学反响肯定是氧化复原反响B．溶于水，在通电条件下才能发生电离C．和由相同种类的元素组成，互为同素异形体D．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低5．为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔〕。A．氧气中，所含分子的数目为B．质量相等的和，所含硫原子的数目之比为C．含有的中子数目为D．标准状况下，个与个分子所占的体积比为6．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是某元素在周期表中的信息，以下说法错误的选项是〔〕。A．该元素的原子序数为19B．该元素的金属性强于钠C．该元素在地壳中的含量为39.10％D．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族7．化学试验中颜色变化丰富多彩。以下说法错误的选项是〔〕。A．向固体中参加适量水后，用试纸检验，试纸变红B．向无色的淀粉溶液中滴加适量氯水，溶液变成蓝色C．向滴有酚酞的水中参加一块绿豆粒大的钾，溶液显红色D．向溶液中滴加几滴溶液，溶液变成红色8．以下指定情景下的离子方程式或化学方程式错误的选项是〔〕。A．模具在注入酷热的铁水之前假如不枯燥：B．用加热法鉴别纯碱和小苏打的原理：C．向变瘪的铝制易拉罐里参加浓氢氧化钠溶液，马上用胶布封严罐口，一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样：D．将覆铜板放到溶液中制作图案：9．以下试验操作对应的现象及结论均正确的选项是〔〕。选项试验操作现象结论A将钠粒投入溶液中析出红色固体红色固体为B取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测试管内温度上升，结块变为晶体溶于水放热C向可能含的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色溶液中肯定含有D纯洁的氢气在氯气中燃烧宁静地燃烧，发出苍白色火焰，并在瓶口产生大量白雾有生成10．我国古代四大创造之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按肯定比例混合而成，爆炸时的反响为。以下说法正确的选项是〔〕。A．该反响的复原产物只有B．黑火药燃烧时的氧化力量比拟：C．标准状况下每生成，那么转移电子D．假设有参加反响，那么被S复原的C有11．除去以下物质中的杂质，所用试剂和操作正确的选项是〔〕。选项物质杂质除杂质所用试剂和操作A参加浓氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、枯燥B通入饱和溶液，洗气C溶液参加足量的粉，过滤D加盐酸后过滤、洗涤、枯燥12．某化学爱好小组模拟设计了如下的试验装置〔夹持仪器已略去〕。以下说法错误的选项是〔〕。A．当三颈烧瓶中布满黄绿色气体时，把d中的参加三颈烧瓶，发觉红色布条颜色褪去B．枯燥管c中无水的作用是枯燥氯气和除去挥发的，可以用碱石灰代替固体C．撤除装置前，把f中溶液参加三颈烧瓶中可以消退余氯对环境的影响，所发生的反响为：D．〔浓〕，该反响中浓盐酸表达复原性和酸性的物质的量之比为13．某无色溶液仅由、、、、、、、中的假设干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下试验：①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不转变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观看，未见紫色；②取操作①后的溶液，参加过量溶液，产生白色沉淀。以下推断错误的选项是〔〕。A．原溶液中肯定存在B．②中的白色沉淀只有C．溶液中肯定不含、、、D．由溶液呈电中性可知溶液中肯定含有14．试验室模拟以含铁废渣〔主要成分为、，杂质为、〕为原料制备七水硫酸亚铁的流程如以下图所示。以下说法错误的选项是〔〕。A．“除铜〞步骤的反响类型有置换反响和化合反响B．含铁废渣中的、、均属于碱性氧化物C．试验室需要溶液，需要称取配制D．铜器生锈[主要成分为]的反响原理为：二、非选择题：此题共4小题，共58分。15．〔14分〕现有以下几种物质〔或微粒〕：①丝②③④液态⑤稀⑥熔融⑦溶液⑧饱和溶液⑨消毒酒精答复以下问题：〔1〕②和③之间互为__________。〔2〕以上物质中属于能导电的电解质是__________。〔填代号〕〔3〕⑤中溶质的电离方程式为__________。〔4〕利用⑧制备胶体的操作方法是__________。〔用文字描述〕〔5〕向⑤中渐渐参加固体，其溶液的导电性变化状况是__________。〔6〕依据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸〔如〕、二元酸〔如〕、三元酸〔如〕。二元酸能与碱反响生成一种正盐〔如〕和一种酸式盐〔如〕，三元酸能与碱反响生成一种正盐〔如〕和两种酸式盐〔如、〕。①属于二元酸，写出它与反响生成酸式盐的化学方程式__________；②与溶液反响生成的酸式盐只有一种，那么是__________元酸；假设反响生成正盐，那么该正盐的化学式为__________。16．〔13分〕价类二维图〔化合价和物质类别的关系图〕有利于我们分类讨论物质，系统把握物质的性质。以下图为钠和氯的价类二维图，请据图完成以下问题：

〔1〕分别由和形成的等物质的量的氯气的质量之比为__________。〔2〕属于__________〔填“酸性〞或“碱性〞〕氧化物，与相遇会生成__________〔填化学式〕。〔3〕A、B两处分别对应的物质是__________、__________。〔填化学式〕〔4〕A可用于自来水消毒，是由于该物质具有__________性，与氯气相比，其用于消毒的优点有__________。〔5〕将和按肯定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反响的离子方程式__________。〔6〕讨论发觉，具有漂白性是由于不稳定，会分解释放出活性氧原子，具有很强的氧化性，可将局部有颜色的物质氧化成无色〔或白色〕物质，那么以下与性质相像的物质是__________。〔填序号〕① ② ③活性炭17．〔15分〕氢氧化铁、高铁酸盐〔如〕均可用于净水。某化学爱好班同学进行以下分组试验，在制得氢氧化铁的根底上制备高铁酸盐：第一组：取饱和溶液，渐渐参加的溶液，并不断搅拌；其次组：取饱和溶液，滴加12％硫酸酸化的双氧水，再渐渐参加的溶液；第三组：在其次组试验的根底上用制得的合成，其装置如下〔夹持仪器已略去〕：：①对双氧水的分解有肯定的催化作用；②氧元素的非金属性大于碘。答复以下问题：〔1〕第一组同学看到的现象是__________，不断搅拌的目的是__________。〔2〕其次组同学滴加双氧水的过程中，观看到溶液颜色变成黄色，其反响的离子方程式为__________，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其缘由是__________〔用化学方程式解释〕。〔3〕其次组同学完成试验后，准时对烧杯壁上附着的进行了清洗，但错把氢碘酸当成盐酸参加到了烧杯中，观看到清洗液偏棕色，并通过试验检测到了碘单质。他们认为肯定是和反响的过程中，氧化了，但也有人对生成碘单质的缘由提出了另一种看法，该看法可能是__________。〔4〕第三组试验装置中的明显缺陷是__________，用双线桥表示制备时的电子转移状况：生成理论上需要标准状态下的__________L。〔5〕试验发觉，在制备氯气时，浓盐酸的实际参加量远超过理论用量，分析消失该状况的缘由：__________。18．〔16分〕废旧电路板中含有金、铜等金属，下面是某学校同学模拟工业上从废旧电路板中回收局部金属的流程图。答复以下问题：：遇到强碱溶液会转化成可溶性。〔1〕上述流程中的操作①是__________。〔2〕试验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。假设试验需要浓度为的稀硫酸，需要用量筒量取质量分数为98％，密度为的浓硫酸__________mL。在配制过程中，除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有__________。在定容过程中，假设视线仰视，那么配得的溶液的实际浓度偏__________〔填“高〞或“低〞〕。〔3〕流程中的“X溶液〞是__________，在参加该溶液的转化过程中除了有少量硫酸被消耗、被沉淀和进一步氧化外，还会发生反响的离子方程式为__________。〔4〕有同学提出在别离和的过程中，还可有甲、乙两种替换方案：①甲方案的流程如下，该方案和原方案相比，存在的缺点是__________；②乙方案的流程如下，该方案和原方案相比，更加的节能，请配平获得溶液的离子方程式：，假设生成，转移的电子数目为__________。高一化学参考答案一、选择题：此题共14小题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1～5CAADC 6～10CADDB 11～14ABBC二、非选择题：此题共4小题，共58分。留意：1．只要答案合理，均可酌情给分；2．方程式未配平为0分，无条件或错误或无“↑〞“↓〞扣1分，未写单位扣1分。15．〔14分〕〔1〕同位素〔1分〕〔2〕⑥〔2分〕〔3〕〔2分〕〔4〕将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，连续煮沸至液体呈红褐色，马上停止加热〔2分〕〔5〕先变弱再变强〔2分〕〔6〕①〔2分〕②二〔2分〕 〔1分〕16．〔13分〕〔1〕〔2分〕〔2〕碱性〔1分〕 〔1分〕〔3〕〔1分〕 〔1分〕〔4〕〔强〕氧化〔1分〕高效、平安、无异味〔不产生有机氯化物，答案合理即可，2分〕〔5〕〔2分〕〔6〕②〔2分〕17．〔15分〕〔1〕先产生白色固体〔沉淀〕，白色固体快速转化为灰绿色，最终转化为红褐色〔2分〕让灰绿色固体充分和空气接触，便于该固体充分氧化为〔1分〕〔2〕〔2分〕〔2分〕〔3〕空气中的氧化为碘单质〔1分〕〔4〕制备氯气缺少加热装置〔1分〕〔一根线桥1分，共2分〕33.6〔2分〕〔5〕浓盐酸局部挥发〔且随着反响进行浓度变小〕，稀盐酸不与二氧化锰反响〔1点1分，共2分〕18．〔16分〕〔1〕过滤〔1分〕〔2〕27.2〔2分〕 胶头滴管、容量瓶〔2分〕低〔2分〕〔3〕〔或〕〔2分〕〔或，〕〔2分，假设分步书写，每个1分〕〔4〕①有毒，可能会污染环境〔不绿色化〕〔1分〕②〔2分〕〔或〕〔2分〕【解析】1．C钟乳石的形成反响主要为：，，它们中没有元素价态发生转变，不涉及氧化复原反响。2．A金属钠着火不能用水灭火，钠要与水发生反响生成，也不能用泡沫灭火器灭火，二氧化碳要与过氧化钠反响生成，同时泡沫中还是有水，故应用沙土扑灭。3．AB．冰水混合物是纯洁物，不是酸性氧化物；C．是碱性氧化物；D．是氧化物，氯水是混合物。4．DA．同素异形体之间的相互转化有单质的生成和参加，但不属于氧化复原反响；B．溶于水受水分子作用而发生电离，电离不需要通电；C．两者都是化合物，同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质。5．CA．没有说是标准状况；B．等质量的和所含的硫原子数目之比为；C．含有的中子数目为；D．标准状况下分子为液体。6．C39.10是指钾元素的相对原子质量而不是在地壳中的含量。7．A向固体中参加适量水，会生成，再用试纸检验，试纸变蓝〔同时还可能存余少量的，使之褪色〕。8．D该离子反响方程式电荷不守恒。9．DA．钠粒投入溶液中，要先与水反响生成，再与反响生成蓝色沉淀；B．碳酸氢钠参加少量水吸热，温度计示数下降，没有结块变为晶体；C．溶液中的也可能把酸性高锰酸钾复原，从而使高锰酸钾溶液褪色。10．BA．由反响知道：复原产物为和；B．氧化剂的氧化力量强于氧化产物；C．由反响知道每生成消耗，转移电子；D．S是氧化剂，假如参加反响，那么被S氧化的C有。11．AB．除去中的应当通入饱和食盐水；C．除去溶液中应当通入；D．除去中的应参加溶液反响后过滤洗涤枯燥可得。12．B碱石灰要与反响，故不能用碱石灰代替。13．B由题知，无色溶液没有，参加过量盐酸后无现象说明没有，阴离子种类不转变说明肯定含有，由焰色试验可知含有没有。参加溶液，产生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀。和须同时存在于溶液中才能满意各离子浓度相等且溶液呈电中性。14．C除铜过程中有铁与硫酸铜、过量硫酸的置换反响、铁与硫酸铁反响生成硫酸亚铁的化合反响。。15．〔14分〕〔1〕和质子数相同，中子数不同，故两者互为同位素。〔2〕电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电，故只有⑥熔融才符合要求。〔3〕硫酸属于二元强酸，其溶质完全电离，其电离方程式为。〔4〕将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，连续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。〔5〕硫酸溶液是电解质溶液，参加固体后，生成难溶性和水，其溶液中导电的微粒渐渐削减，其溶液的导电性减弱，但过量后其自身能电离，其溶液的导电性又渐渐增加。〔6〕依据定义，草酸生成酸式盐的方程式为。与溶液反响生成的酸式盐只有一种，依据定义是二元酸，假设生成正盐，需要中和两个氢离子，其化学式为。16．〔13分〕〔1〕分别由和形成的等物质的量的氯气的质量之比为。〔2〕属于碱性氧化物，与相遇，会生成盐。〔3〕由坐标系中的物质分布看，A处属于氧化物、B处属于酸或碱，两处分别对应的物质是、。〔4〕A处是高价态氯的氧化物，该物质具有强氧化性，与氯气相比，相同质量的该物质被复原时，能得到更多的电子，氧化力量更强，消毒力量大大增加；同时更平安：不会产生对人体有害的有机氯化物，排解了氯气本身的毒性，也削减了消毒时残留的氯气的气味。故答案为：高效、平安、无异味。〔5〕依据题意，此反响会生成氯气，发生归中反响，其方程式为。〔6〕依据题意，物质不稳定，且分解时能产生氧气即可，所以选②。17．〔15分〕〔1〕第一组同学是直接在亚铁盐中参加碱，故看到的现象是先产生白色固体〔沉淀〕，白色固体快