专题23 物质的检验、分离和提纯(考题帮·化学)

专题二三物质的检、离和提题1物质分与纯全卷Ⅰ,8,6分]《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙:取砒之,将生砒就置火上以器覆之令砒烟上飞着覆,遂凝结累然下垂如乳,长者为,平短者次之文涉及的操作方法是

()蒸

B.华

C.干馏

萃上16,3分]验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示分析正确的是

()操Ⅰ是过将固体分离除去操Ⅱ加热浓趁热过滤,去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤将酸钾晶体从溶液中分离出来操Ⅰ~总共需两次过滤北理综,分]下列中草药煎制步骤属过滤操作的是

()冷浸泡

加煎制

C.箅渣取液

灌保存新标全国卷Ⅰ分]下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项ABCD

目的分离溶于水中的碘分离乙酸乙酯和乙醇除去KNO固中混杂的NaCl除去丁醇中的乙醚

分离方法乙醇萃取分液重结晶蒸馏

原理碘在乙醇中的溶解度较大乙酸乙酯和乙醇的密度不同在中的溶解度很大丁醇与乙醚的沸点相差较大新标全国卷Ⅱ,27,14分氧化锌为白色粉,用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化[含有Ⅱ、Mn(Ⅱ)、Ⅱ等杂质]的流程如下工业滤液

浸出液滤液

滤饼

ZnO

-1-1提示在本实验条件下Ⅱ不能被氧化;锰酸钾的还原产物是。2回答下列问:反②中除掉的杂质离子是

生反应的离子方程式为

;在高锰酸钾溶液前,pH较,对除杂的影响是。反应③的反应类型为

,过滤得到的滤渣除了过量的锌外还有。反应④形成的沉淀要用水,验沉淀是否洗涤干净的方法是。反应④中产物的成分可能是Zn(OH)。干燥后的滤饼11.2煅烧后可得到产品328.1则等。题2物质检与别广理综,分]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果系的是

()选项A

叙述ⅠKNO的解度大3

叙述Ⅱ用重结晶法除去中有的NaCl3B

难溶于酸4

用盐酸和BaCl溶液检验2

-C

NH能酚酞溶液变红3

NH可用于设计喷泉实验3D

Ca(OH)能制成澄清石灰水2

可配制mol·L

的Ca(OH)溶2重理4,6分茶中铁元素的验可经以下四个步骤完各骤中选用的实验用品不能都用到的是

()将叶灼烧灰化,选用①、②和⑨用硝溶解茶叶灰并加蒸馏水稀,选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤,用④、⑤和⑦检滤液中的Fe选用③、⑧和⑩北理综,12,6分用如图所示装置检验烯时不需要除杂的是

()ABCD

乙烯的制备Br乙溶液共热3Br乙溶液共热3CHOH与HSO加至170℃2524CHOH与HSO加至170℃2524

试剂XH2H2NaOH溶NaOH溶

试剂YKMnO酸性溶液4Br的CCl溶24KMnO酸性溶液4Br的CCl溶24

+-1+-1(满分68分

分钟一、选择题每小题分共54分安蒙城一中、淮南一中等五校联如图所示是分离混合物时常用的仪,从左至右对应的混合物分离操作方法正确的是

()蒸、分液、蒸发、过滤蒸、滤、蒸馏、分液C.蒸馏、过滤、蒸发、分液蒸、分液、蒸馏、过滤山、安徽名校大联,11]种制取粗碘的工艺流程如图所下列有关说法正确的是

()步①中作原剂2步②中均用到分液漏斗C.步骤③④互为可逆反应步⑤操”蒸馏河南阳第三次联,某色粉末由两种物质组,鉴别其成分进行如下实:①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。②另取少量样品在空气中充分灼烧再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。该黑色粉末可能为、C、

()C.AgOMnO2

、CuS2湖五市十校教研共同体联9]表中的实验操作、现象和结论均正确的是()选项ABCD

实验操作将浓硫酸滴到蔗糖中并搅拌将稀硫酸逐滴滴入CO溶中2向某溶液中加入浓溶并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液

实验现象固体变黑膨胀开始无气泡产生试纸变蓝产生沉淀

结论浓硫酸仅体现脱水性二者不反应原溶液中含有N沉淀为35.[2018四德阳三校联合测试,14]在Na浓为0.9mol·L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:

++2+、、、++2+、、、++-1+2+阳离子

K、、Mg、阴离子

N

----取该溶液100进如下实验气体体积在标准状况下测):Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐产生白色沉淀并放出1.12L气体Ⅱ将Ⅰ中反应后的溶液过滤,并将沉淀洗涤、烧至恒称得固体质量为Ⅲ向Ⅱ中所得滤液中滴加溶,无明显现象2下列说法错误的是

()实Ⅲ能确定一定不存在S

-一定存,且(K≤1.3C.实验Ⅰ能确定一定不存在的离是Ag、Mg、Ba实Ⅰ中生成沉淀的离子方程为Si

-

+

HSiO↓2江新余中学第三次考,8]列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是()选项A

实验操作及现象用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼,焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃

结论待测液中一定含有钾元素,能含钠元素B

向某无色溶液中通入过量的CO气,白色沉淀产2生

该溶液中一定含有Si

-CD

向品红溶液中通入某气体溶液褪色向NaOH溶中加MgCl溶,生白色沉淀继续2滴加FeCl溶产生红褐色沉淀3

该气体一定是SO2Fe(OH)的解度小于3Mg(OH)的解度2西八十三中第三次考,9]列设计的实验方案能达到实验目的是

()制干燥的NH:加热浓氨水将成的气体通过盛有浓硫酸洗气瓶3提含少量HCl:将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶2C.检验食盐中是否含有碘酸:少量的食盐溶加硫酸酸再滴入淀粉溶液,观察实验现象探温度对化学平衡移动的影将盛有NO和NO混气体的烧瓶先后置于冷水和热224水中观察烧瓶中气体颜色的变化合第三次质检,9]根据下列实验操作预测的实验现象和实结论或解释正确的是()实验操作

预测的实验现象

实验结论或解释A

向饱和CO溶液中滴加少量稀盐酸23

立即有气体逸出

C

-

+↑B

将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口

试纸褪色

具有漂白性2

-5-1-11-10-1-5-1-11-10-1CD

铝箔在酒精灯火焰上加热向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制悬液并加热2

铝熔化但不会滴落有红色沉淀生成

Al的点比铝2高葡萄糖具有还原性河洛阳高三统一考,10]提纯下列物质括号中为杂),选除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质选项(杂质)

除杂试剂

分离方法

()ABCD

NH(HO)32HO(Br)22固(I)2MgCl溶2(FeCl)2

碱石灰CCl4KOH溶NaOH溶

洗气萃取分液加热过滤二、非选择(共14分)10.[2017武5月模拟]草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原利含钴废(主要成分为CoO,少量OAlOCaOMgO碳及有机物)制取O的艺流程223如下(1)“550℃烧的目的是

。(2)浸出液的主要成分是。(3)钴浸出过程中Co转化为Co反应的离子方程式为。(4)净化除杂1”过程中先℃加入HO其作用是22(用离子方程式表示再升温至℃加入NaCO溶,调至4.5,滤的主要成分23是。(5)净化除杂可将钙镁离子转化为沉淀过滤除若所得滤液中cmol·L,则滤液中c(Mg)为

[知(MgF、(CaF)=1.05×10]sp2为测定制得产品的纯现称取1.00g样品,其用适当试剂转化得到草酸铵[(NH)CO]42溶液再用过量稀硫酸酸化用0.1000mol·L

KMnO溶液滴定达到滴定终点时,共用去4KMnO溶26.00mL,草酸钴样品的纯度为。4(满分95分

分钟一、选择题每小题分共42分用下列置完成相关实,合理的是

()

用置①收集铜与稀硝酸反应产生的NO用有和NaHCO溶的装置②除去Cl中有的HCl3C.用装置③分离Na溶与2333用置④分离CHOH与COOCH33实验室一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品离提纯碳酸钡的实验步骤如图1所示Ba(OH)和Ca(OH)的溶解度曲线如图所。2图图下列有关分析错误的是步Ⅰ所需的主要仪器是酒精喷灯、铁坩埚、泥三角、玻璃棒等步Ⅱ过滤时的温度对实验无影响C.上述过程中涉及分解、化合、分解反应步Ⅲ,当观察到红色刚好消失时,即停止通CO2下列有气体的检验正确的是

()()选项A

实验操作及现象将某气体点燃火焰呈淡蓝色,体产物通过无水硫酸无水硫酸铜变蓝色

实验结论该气体一定是H

2BCD

将某无色气体通入硝酸银溶液有白色沉淀生成继续通入该气体,溶液变澄清某有刺激性气味的气体能使鲜花褪色把红棕色气体通入水水溶液显酸性

该气体一定是NH3该气体一定是Cl2该气体一定是NO2下列实对于杂括号中的物质为杂质)的检验和除杂方法均正确的是

()选项A

目标物质与杂质(FeCl2

检验方法滴入溶

除杂方法通入过量氯气

BCD

Cl(HCl)2KNO3Cl)4

通入AgNO溶中3焰色反应透过蓝色钴玻璃在试管中加热

通入饱和溶中重结晶加热如图表从固体混合物中分离X的两种方案则下列说法合理的是

()可选用方案分离碳酸氢钠中含有氯化铵方1中留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案中加入的试剂一定能与除X外物质发生化学反应方中加入NaOH溶可以分离出和混物中的O22下列实操作能达到实验目的的是

()选项ABCD

实验目的除去Cu中量的废刻液(含、FeCl、、32HCl)制FeCl溶2检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2分离苯萃取溴水的水层和有机层

实验操作加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥废蚀刻液中加入过量铁,分搅拌、过滤将产生的气体依次通入澄清石灰水和品红溶液先放出水层,然后换一个烧杯再放出有机层利用下实验装置进行相应的实(部分夹持装置略去不能达到实验目的的是

()利图甲装置可快速制取少量氨气利图装置分离水和溴的苯溶液C.利用图丙装置蒸发KCl溶得晶体图装置中溶液颜色变浅说明具漂白性2二、非选择(共53分)8.[13分]醋酸亚铬水合物[COO)]O是种氧气吸收剂为棕色晶,被氧化3不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶微溶于乙醇易溶于盐酸其备装置如(已知Cr水溶液颜色为绿色,水液颜色为蓝)

-1++-----+--1++-----+-甲

乙装置甲中连通管a的用是。向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒适量CrCl溶:关闭k打开,开分液漏斗的旋塞并321控制好滴速当察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全变蓝色其操作为当观察到装置乙中

时,关闭分液漏斗的塞。装置乙中反应的离子方程式为。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干,称量得到mCOO)]O其中洗涤3的目的是除去可溶性杂质和水下列洗涤剂正确的使用顺序是

(填标号。乙

去冷蒸馏水

C.无水乙醇若实验所取用的CrCl溶液中含溶质ng,则[Cr(CH]·2HO(相分子质量为的33222产率是。该实验装置有一个明显的缺陷是

解决此缺陷的措施为。9.[12分]磁性材料A是两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组:请回答(1)A的成元素为

(用元素符号表示)化学式为。溶液C可解铜片列举该反应的一个实际应用:

。已知化合物A能稀硫酸反应生成一种淡黄色不溶物和一种气(准状况下的密度为g·L),气体分子的电子式为。写出F→G反应的化学方程式考虑HH、K、I)2

,写出该反应的离子方程式,设计实验方案探究溶液中主要微粒(不。分]CuCl晶呈白色熔点为℃沸为1490℃见分解露置于潮湿空气易被氧化难溶于水、稀盐酸和乙醇,溶于浓盐酸生成HCuCl,应的化学方程式为3HCuCl(aq)34实验室用如图所示装置制取反原理为O22,CuC(aq)CuCl(s)+3Cl

2CuC

+

-8-13-8-13①装置的用是。②装置反应结束后取出混合物进行以下操得到CuCl晶。混合物操作ⅱ的目的是

CuCl晶体;作ⅳ中宜选用的试剂是。③实验室保存新制CuCl晶的方法是④欲提纯某混有铜粉的晶,简述实验方案。某同学利用如图所示装置,定高炉煤气中CO、CO、和的百分组成。2

。已知ⅰ.CuCl盐酸溶液能吸收CO形。2ⅱ保险粉NaS)KOH的合溶液能吸收。222①、洗瓶中宜盛放的试剂分别是、。②写出保险粉和KOH混合溶液吸收的子方程:。2分]盐(·HO,相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定不于4水t铅主要成为PbOPbSO等)为原料制备三盐的工艺流程如所示。4已知K;K)=1.46×10。sp4回答下列问:加CO溶液转化的目的是。23酸溶时不直接使用H溶液的原因能是24生反应的离子方程式为

;与硝酸在酸溶过程中发。流程中可循环利用的物质是法是。

;洗涤操作时检过滤2所沉淀是洗涤干净的方

)与c(C++)与c(C++--当沉淀转化达平衡时,液中c℃合成三盐的化学方程式为

的比值为。

;若到纯净干燥的三盐99.0t,设铅泥中的铅元素有80%转为三盐,则泥中铅元素的质量分数为。答案1.B阅读文献抓住“将生砒就置火上,以器覆,砒烟上……凝结…等键词句烟上飞——固态物质受热变成气态质;结——气态物质凝华变成固态物质。蒸馏用分离两种或多种互溶的液体混合物据液体沸点的不同进行分离项符合题意;升是指固态物质受热直接变成气态物质霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸(升华)降温蒸气凝华成固体,从而达到分离提纯砒霜的目的项合题意;馏是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过,砒霜提纯过程中有效成分没有生变C项符合题意萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过,用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴或碘水中的碘,D项符合题意。

由于硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大,所提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的步骤是先将混合物溶于水配成热饱和溶液操作Ⅰ),然后冷却结晶(操Ⅱ),析硝酸钾晶体,再过滤、洗(操作Ⅲ),可得到硝酸钾。据此可知A、错C正确。操作~Ⅲ只需一次过滤,D项错误。过滤是常用的物质分离方,用于固液分C项合题意A项项为浸取D项为溶液的转移。4.D

乙醇与水互溶,能作萃取剂A错。乙酸乙酯与乙醇互,不能用分液的方法分离B错误。除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法,是于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小,C错误和醇互但沸点相差较大,可用蒸馏的方法进行分,正确。除标明外每)和Mn

Mn

-

O2

↓+MnO、32Mn

-

+2H2

O

5MnO↓+4H2

铁离子和锰离子不能生成沉从而无法除去铁和锰杂质(2)置换反应分镍(1分(3)取少量水洗液于试管,入滴硝酸再滴入硝酸钡溶液,无白色沉淀生,说明沉淀已洗涤干净(4)1【解析】第步酸浸得Mn第②步氧化Mn

-

将

Fe氧为Fe,Fe易于形成沉,时Mn3

-

与

Mn发归中反,成沉;第③步加Zn,Zn与2滤液中的Ni发生置换反,Ni过滤而除第④步加Na使Zn转为沉淀第2步煅烧。(4)11.2gZn(OH)煅后得到8.1ZnO,可求得x=。36.BA中两个陈述均正但用重结晶法除去KNO中有的主是利用二者溶解3度受温度影响不同的原理中利用了常见难溶性钡盐中只有BaSO难溶于酸的原理,正确。4

-1则一定不含-1则一定不含Mg故含有Si+2++则c)+c(NacC中溶水呈碱性与NH可做喷泉实验没有关NH可喷泉实验是因为NH极易溶33于水。D中述Ⅱ错误Ca(OH)是溶物不可能配制出mol·L的Ca(OH)溶液。27.B灼烧需要坩(①)泥角(⑨)和酒精(②),A项符合题;溶解稀释时不需要用容量瓶⑥),B项符合题意;滤需要烧()、漏斗(⑤)和玻璃棒⑦),C项不符合题意;验需用试管③)、KSCN溶液⑧、胶头滴(),D不符合题意。8.B溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反,成的乙烯中含有乙醇等杂质气乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪A项符合题;醇不与Br反应,项合题意乙醇与浓硫酸2加热至170℃生成乙烯同部分浓硫酸被还,生成二氧化二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液褪色,C项不符合题;二氧化硫在水溶液中能与Br发氧化还原反应,D项符合题意。21.A

蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体,对的分离操作方法为蒸馏;分漏斗用于分离两种不相溶的液体或用于分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物,应的分离操作方法为分液蒸发皿用于可溶性固体和液体或可溶性固体混合物的分,应的分离操作方法为蒸发普通漏斗用于分离不溶于液体的固体和液对应的分离操作方法为过滤。2.B海带浸取原液在pH=2时入双氧水发生氧化还反应生成加四氯化碳萃取得到含碘的四氯化碳溶液后加入氢氧化钠溶液进行反萃取到有机相和水相;相中含有碘离子碘酸根离子和钠离,加入稀硫酸酸化碘离子和碘酸根离子生氧化还原反应生成再加入四氯化碳萃取,蒸馏可得到粗碘。步骤①中HO作氧化将碘离子氧化为碘单故2A错误步骤②③的操作均为萃取和分,均用到分液漏斗,B正;步骤③④的反应条件不同不互为可逆反,故C错;步骤⑤中操”萃取和蒸,故错。3.A溶于稀硝,FeO可于硝,FeOC在气中充分灼烧,C生二氧化生成氧化铁,化铁再加入足量稀盐酸并微热全部溶故A正;FeO、CuO都于稀硝酸故误;Ag与酸反应生成氯化银沉淀MnO与稀盐酸不反所以加入足量稀盐酸并22微热不能溶故错;、都于稀硝,错。2将浓硫酸滴到蔗糖表固变黑体现浓硫酸的脱水性膨胀时C与硫酸发生氧化还原反应生成气体,现浓硫酸的强氧化故A误;稀硫酸逐滴滴入NaCO溶中开无23气泡产生时发生反应:Na224

NaHCO+NaHSO,错误湿润的红色石蕊纸变34蓝则反应生成了氨气原液中含有故C正;氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生沉淀为氢氧化铁,误。5.B

Ⅰ.向该溶液中加入量稀盐酸产生白色沉淀并放出1.12L气,明含有molC

--

;Ⅱ将Ⅰ中反应后的溶液过滤并将沉淀洗涤、灼烧至恒重,得固体质量为3.6g,即的质的量是Ⅲ向Ⅱ中所得液中滴加2BaCl溶液无明显现象,明不含2

-

。根据以上分析可知,实验Ⅲ能确定一定不存在

-

故A正;根据电荷守,定存在K,溶液中没有N

-+--

),

+-1-1+-1++或Al++-6-1+2-2-=-=-5-1-6-1+-1-1+-1++或Al++-6-1+2-2-=-=-5-1-6-1c(K

)=(2×0.6+2×0.5-0.9)mol·L=1.3mol·L,溶液中有N

-

则c(K

)>mol·LB错误;实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Mg,故C正;验Ⅰ中生成硅酸沉,子方程式为

-

H↓,故D确。26.A

火焰呈紫色透蓝色钴玻璃说待测液中一定含有钾元素,由蓝色钴玻璃可滤去黄色光所以待测液中可能含钠元,A正确白色沉淀可能是硅酸或氢氧化该溶液中可能含有

--

故

B错使品红溶液褪色的气可以是臭氧、氯气、二氧化硫,故错误向NaOH溶中滴加MgCl溶液,产白色沉淀,继滴加溶产生红褐色沉2淀Mg(OH)转为Fe(OH),说的溶度积小于Mg(OH)的,故错。27.D

氨气能与硫酸反应生成硫酸铵应用碱石灰干燥,A错;二者均能与饱和碳酸钠溶液反应,不用饱和碳酸钠溶液除杂,用饱和碳酸氢钠溶液来除杂,错;碘质遇淀粉试液变蓝色碘酸钾中不含碘单质C误温度改NO和N之的化学平衡会向吸热或放热24方向移动能达到实验目的D正。向饱和Na溶液中滴加少量稀盐发生反应C23

-

+H

+

-

所以无气体逸出A项错误浓硫酸和铜的反应需要加才能发生,项错误铝箔在酒精灯火焰上热铝熔化但不会滴落是因为铝箔表面生成了一致密的AlO膜,Al的熔点比铝的,故C项正确;检232验淀粉在酸性条件下的水解产物,先加入NaOH液中和用作催化剂的稀硫,再加入新制悬浊液并加热,项误。29.B用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干不能称为洗A项误用四氯化碳作萃取剂,通过萃取、分液除去水中溶解的溴项确;正的做法是直接加热使

I挥发,C项2误MgCl和的合中加入NaOH溶液,Mg和Fe都成沉淀D项误。22除去碳和有机物(2)NaAlO(NaAlO和(3)2Co22

-

+H2

O

-

+H2

2

3

(5)7.0×10

mol·L【解析】(1)题给条件和流程图可,“550℃烧的的是除去碳和有机物(2)钴废料的成分中只有氧化铝与氢氧化钠反应,所浸出液的要成分为NaAlO(NaAlO和22。钴出过程中转为钴元素的化合价降低加的物质SO具23还原性被氧化成NaSO,反的离子方程式为2Co24

-

+H

O2

-

。(4)净化除杂1过程先在40~50℃加入HO目的是将溶液中的Fe氧化成,应22的离子方程式为2Fe

+HO2

加入NaCO溶调至使2

转化为

Fe(OH)3

沉

淀

故

滤

渣

的

主

要

成

分

是

Fe(OH)3

。K(CaF)=csp2

(FK(MgF)=c(Mgsp2

(F

),

()()·(())·(

)-

=

().().

--

将c(Camol·L代入计算可,(Mg)=7.0×10mol·L。(6)酸与高锰酸钾溶液反应的化学方程式为2KMnOCO442

+KSOO,则加42

-3-1-3-3-1--3-1-3-3-1-反应的草酸的物质的量为26.00×10L×0.1000mol·L×=6.5×10mol,根据物料守恒存在

:CoCO~(NH)C~HC2422424

故

样

品

中

(CoC)=(HCO244

-3O)=6.5×10=0.9555g,则草酸钴品的纯度为2.

.

×100%=95.55%1.A铜稀硝酸反应产生的NO不于水可用排水法收集,A项正;NaHCO与HCl反3产生会引入新杂质B项误;溶液与CHCH不溶,用分液法分离C232项错误CHOH与CHCOOCHCH互,可用分液法分离D项误。3232.BA项考易忽略CaCO、BaCO在温下能与反,且忽略温度对实验的影响3而判断错误灼烧需要高温,所选用酒精喷CaCOBaCO在温下能与SiO反应,所以33不能用瓷坩而用铁坩埚铁埚置于泥三上,灼烧时用玻璃棒搅拌使其受热均正确B项过滤的目的是分离和Ca(OH)根据溶解度曲线可知趁热过,所以过滤与温度22有关错误。项,步骤Ⅰ发生的是分解反应BaO、与发生化合反应溶液2中通入发的复分解反,确。项当察到红色刚好消失时说明已2CO完反应生成沉,可停止通CO,确。23.B、H点燃时火焰均呈淡蓝色,均产生水物中的水蒸气能使无水硫酸铜变蓝4项错误NH溶水生成·HO,NH·H与酸银反应生成白色沉淀AgOH,续通入NH3233反应生成[Ag(NH)]OH,溶于,B项正;、Cl均使鲜花褪色,C项错;溴蒸气溶于322水生成了HBr和HBrO,水液也显酸性D项误。4.D

检验方法正确,除杂方法中氯气氧化的是目标物质A项错误;气溶于水也能生成Cl检验方法错除杂方法正,项错误;检验钠元素不需要钴玻璃,项错误;试管中加热氯化铵分解在试管口重新化,可以观察到试管口有白色物,可以使二者分D项正。5.D碳氢钠加热分A误;加热后得到的残留物一定是固体或挥发的液错误;加入的试剂可以是水且不一定发生化学反,C错误;二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成能于水的硅酸进而分离出氧化,正。6.BCu和CuO能与稀硝酸反应故A误;在废蚀刻液中加入过量铁能与、3CuCl、HCl反,均生成FeCl将生成的铜及过量的铁粉滤除,可以得到溶故B2正确澄清石灰水也能吸收二氧化,此需要先检验二氧化硫,后检验二氧化碳,故C错;用苯萃取溴水后的水层和有机层,该先放出水层然后将有机层从上口故D错误。7.D

浓氨水滴入生石灰,发反应:CaO+NH·HCa(OH)+NH↑,以快速制取少量氨32气A项符合题意;和水不相溶,且液溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,用分液的方法可以分离水和溴的苯溶B不符合题;加热蒸发KCl溶,不水解加条件下也不分解可以得到KCl晶,C项符合题;将通入酸性高锰酸钾溶液,二者因发生氧化2还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪该实验中SO体现的是还原性而不是漂白D符合2题意。

----1-1-1+-----1-1-1+-平气压,便于分液漏斗内的液体能顺利流下(2)开,关闭出大量红棕色晶体2(3)2Cr

+4CHCOO[Cr(CHCOO)]·2HO↓(4)BCA(5)×100%(6)装置尾332部会有空气进入,化产品[COO)]将部导管通入装有水的水槽中32【解析】(1)连通管使器内和漏斗上方压强相,到平衡气压的作,有利于漏斗内的液体顺利滴下。为使生成的溶与溶顺利混合,打开关闭k利21用盐酸与锌粒产生的把成CrCl溶压入装置乙;于醋酸亚铬水合物是一种红棕22色晶体,溶于水,所以当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时关闭分液漏斗的旋塞。(3)装置乙中生成醋酸亚铬合物,离子方程式为

+4CH3

O2[Cr(CHCOO)]·2H↓醋亚铬水合物不溶于冷水和乙微溶于乙醇,易溶于盐根据32洗涤的目的是除去可溶性杂质和水分先用去氧冷的蒸馏水洗涤,除可溶性杂质用无水乙醇洗涤除去水分(为水与乙醚不相溶),最用乙醚洗涤。根Cr守恒可得关系式:~[Cr(CHCOO)]·2HO,则COO)]·2HO的论产量为3232

.

××376g=故[Cr(CHCOO)]的率为32

×100%=

×100%(6)于产品易被氧化因该实验装置有一个明显的缺陷是装置尾部会有空气进氧化产品,解决此缺陷的措施为将尾部导管通入装有水的水槽中。、FeS34

··(2)制刷电路板∶∶S34··

+

↑+3Fe2(4)H+IO23

H+2HI取少量溶液G于管中加入过量的溶液,产生白242色沉淀则有S;滤后取滤液滴加H

O溶若又有白色沉淀,明溶液中存在HSO23【解析】(1)由C中加入溶后呈红可推出B为O,CFeCl。无色酸性23溶液与I的KI溶反应后生成无色液G,明无色酸性溶液具还原性结“A与2稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体”,且气体M=22.4L·mol×1.518g·L

≈34

为H说A中含有硫元则无色气体E为无色酸性溶液F为H溶,与2I反应的化学方程式为H+I+HO2232

HSO+2HI“2.960g化物”“2.400g红棕色24固体B可得(S)=0.04mol,A的化学式为。与片的反应为32FeCl+Cu3

CuCl+2FeCl该反应在工业上可用于制印刷电路板(3)该体HS的22··电子式为H∶∶该应的离子方程式为FeS34··

S↑+3Fe由溶液F到溶2液反的化学方程式为H+I+HO232

HSO+2HI,G中要检验的微粒有24

-

2

,3实验方案为取少量溶液G于管中加入过量的溶检验2

-

的存在并除去S,过滤后取溶液